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1、第三节 原子的构成（2）,九年级化学第二单元,复习回顾,原子,原子核,电子,质子,中子,（带1个单位的正电荷）,（不带电）,（带1个单位的负电荷）,核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数,1.原子是由哪两部分构成的?原子核是由哪些粒子构成的?它们的带电情况如何？ 2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?,探索电子的运动， 让我们从原子说起.,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，而由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结
2、构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向
3、于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。,通过彼此讨论,你来归纳一下吧:,失电子,得电子,既不得 也不失,稳定,不稳定,不稳定,情境设置,1,二、离子的形成,1.离子：,带正电荷的离子叫做阳离子。,2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写符号）。,带电荷的原子或原子团叫做离子。,带负电荷的离子叫做阴离子。,阴离子：,阳离子：,离子符号的含义,Al,铝元素或一个铝原子,3+,每个铝离子带三个单位正电荷,3,3个铝离子,铝离子或一个铝离子,+16
4、+(-2-8-8) =-2,是离子带负电是阴离子,+19+(-2-8-8) =+1,是离子带正电是阳离子,+18+(-2-8-8) =0,是原子不带电,判断是原子，还是阴、阳离子？,【基础练习】,原子与离子的比较,不稳定,稳定,不带电,带电,元素符号,离子符号,都是构成物质的粒子,原子与离子通过得失电子可以相互转化,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,联系：,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,电子云,多识一点,谢谢！,