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1、第八单元金属和金属材料,课题2金属的化学性质,第1课时 金属与氧气、酸的反应,金属与氧气的反应 1(5分)Mg、Al、Fe、Au、Cu五种金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( ) A和 B只有 C D和,D,金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 2(5分)(南宁中考)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是( ) A银 B锡 C铝 D镁 3(5分)将Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)分别加入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是( ) ACu、Ag BZn、Fe CPt、Cu DAu、Cu,A,B,C,5(2分)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩
2、余，残渣的主要成分是( ) A铁 B氧化铁 C氯化亚铁 D碳 6(2分)下列实验现象描述错误的是( ) A镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B铁在空气中燃烧火星四射 C铜在空气中加热表面变黑 D金在氧气中加热没有明显现象,D,B,7(2分)取相同质量的锌两份，分别与足量且浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应，产生等量的氢气，则消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量( ) A一样多 B稀硫酸多 C稀盐酸多 D无法确定 8(2分)铁、锌分别与盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2、Zn2HCl=ZnCl2H2。关于这两个反应的说法错误的是( ) A反应物都是一种单质和一种化合物 B生成物都是另一种单质和另一种
3、化合物 C都是化合反应 D都是置换反应,B,C,9(2分)(济宁中考)相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、浓度相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是( ) A.三种金属的活动性顺序：MgFeZn B三种金属的相对原子质量：MgFeZn C三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgFeZn D三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn,A,10(6分)【关注创新意识】为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得
4、的反应过程中温度变化曲线如图所示。,(1)请写出铁片与稀盐酸反应的化学方程式：_。 (2)请分析反应过程中温度升高的原因：_。 (3)根据曲线总结出金属活动性的相关规律：_ _。,Fe2HCl=FeCl2H2,反应放热,金属越活泼，反应速率越快， 单位时间内放热越多,11(6分)某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。,(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为_，这个反应所属的基本反应类型是_。 (2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是_ _。,FeH2SO4=FeSO4H2,置换反应,加热时，铜会与氧 气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯,12(8分)【关注实验探究】为探究不同金属与酸反应的情况，老师给同学们提供了三支试管、砂纸、锌片、铁片、铜片、锌粒、铁粉和稀硫酸。据此回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_，描述铁与稀硫酸反应的实验现象：_。 (2)某同学将锌粒、铁片分别放进盛有相同稀硫酸的试管中，发现锌粒表面产生气泡的速率远比铁片快，该同学由此得出结论：锌比铁活泼。你认为该结论合理吗？_。你的理由是_ _。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,产生大量气泡，溶液逐渐由无色变成浅绿色,不合理,在金属(锌粒、铁片)的表面积不同的情况 下，仅凭反应速率的差异不能判断金属活动性的强弱,