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1、第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 （第一课时）,【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意,并会画1-18元素的 原子结构示意图。 【学习重点】 构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。 【学习难点】 对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。,请用分子、原子的观点解释“水电解”这个化学变化过程。,知识回顾,化学变化的实质,分子,破裂,原子,重新组合,新的分子,在 化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。,我想像中的原子,思考：,1.原子是化学变化
2、中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？,2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？,那么,原子的结构到底是怎样的呢,？,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,内部平均分布着许多粒子的空心球,中心有核的球体,化学家对微粒的研究发展过程：,原子的结构,原 子 结 构 模 型,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,一、原子的结构,原子内粒子的带电情况：,1个质子带一个单位正电荷；,中子不带电；,1个电子带一个单位负电荷。,堂堂清,1.原子是由居于原子中心的 和 构 成的。由于原子核内 与核外 ， 相等 相反，因此，原子不显电性。,质子所带电荷,原子核,核外
3、电子,电子的电荷,电量,电性,2.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成,A,观察表格，思考下列问题：,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3 、在原子中质子数一定等于核外电子数吗?,1、质子数与中子数相等吗？,不是，氢原子中没有中子,不一定都相等,一定都相等,3.填写表中的空格,8,8,11,11,17,17,堂堂清, 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。,1、原子组成中的规律：,（1） 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数,(2) 质 子 数 不 一 定 等 于 中
4、子 数 (3) 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,小结：,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,练一练,你掌握了吗?,、构成原子的粒子是（） A、中子B、质子 C、中子和质子D、质子、中子和电子,D,、下列关于原子构成的说法正确的是（） A、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D、任何原子质子数
5、都等于电子数,D,再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？,体育场,科普小论文:漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以，正好把我身上的负电深深吸引。,我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动,这些电子在原子核外是如何运动的呢？,原子核外的电子是如何运动的？,1、高速运动,2、无规则运动,3、分层运动,电子经常出现的区域叫电子层。,请阅读课文第54页的相关内容。,二 原子核外电子
6、的排布,1、核外电子是分层排布的,电子层 一 二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；,（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；,（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）,（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子结构示意图,次外层,3.原子结构示意图,部分原子的原子结构示意图（重点）,原子的种类主要由质子
7、数来决定,金属原子：最外层电子数4个，易失去电子；化学性质 活波。 非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子；化学性质 活波。 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定 结构，化学性质不活波。,元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。,（1）写出A、B、C、D四种原子的名称：,A B. C D. .,氧原子,钠原子,氖原子,硫原子,（2）A原子和C原子具有相同的是,_（填序号）。 质子数电子数电子层数最外层电子数。,第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 （第二课时）,探索离子的形成,下面是钠原子和氯原子，这两
8、种原子的结构稳定吗？,Na,Cl,这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,它们之间会怎样影响?,由这些微粒构成的物质还带电吗？,四、离子的形成,1.离子的概念：,2.阳离子：,3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2- 、S2-、 F- 、Cl-,带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,Na,Na+,失去 1个电子,Mg,失去 2个电子,Mg2+,Al,
9、失去 3个电子,Al3+,原子,阳离子,金属原子 阳离子,失去电子,原子结构,离子结构,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,P,得到 1个电子,8,Cl -,得到 2个电子,8,S2-,得到 3个电子,P3-,8,原子,阴离子,原子结构,离子结构,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,非金属原子 阴离子,得到电子,先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。,离子的写法,镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-,5.离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,4.离子的表示方法,
10、1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-,原 子：质子数 核外电子数,阳离子：质子数 核外电子数,阴离子：质子数 核外电子数,Al Al3 S S2,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,=,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值 为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，该离子符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，该离子符号是_ _。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,【巩固提高】,Na,Mg,S,Cl,1.下图哪些
11、是原子结构示意图?哪些是离子结构示图? 2. 根据示意图尝试写出对应的符号。,Na,Mg2,S2,Cl,原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。,（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、 CO2 ）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。,（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)、 硫酸铜等.,五.构成物质的粒子：,观察下列原子的质量：,一个氢原子质量0.000000000000000000000000000167kg 一个氧原子质量 0.0000000000000000000
12、000000002657kg 一个碳原子质量 0.00000000000000000000000000199kg,说一说你对上述数据的感觉。,三、 相 对 原 子 质 量, 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量（符号为Ar)。, 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 不是原子的实际质量，其 国 际 制单 位 为 一，通常省去不写。,相对原子质量的计算公式：,相 对 原 子 质 量,一个氢原子质量1.67X
13、10-27 kg 一个氧原子质量 2.657X10-26 kg 一个碳原子质量 1.99X10-26 kg,1.67X10-27 kg,1.99X10-26 kgX 112,1,氧原子的相对原子质量,氢原子的相对原子质量,2.657X10-26 kg,1.99X10-26 kgX 112, 16,练一练,计算出下列原子的相对原子质量：,注：我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量质子数+
14、中子数,（3）查表，填写表格中的空格：,12,16,56,相同质量的钠和铝两块金属，哪块金属中所含原子多？,表中查得，钠的相对原子质量为23，铝的相对原子质量为27。因为原子相对质量大实际质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两块金属钠中所含原子多。,练一练,1、在同一原子中，其数目不一定相同的是（ ） A 核电荷数和中子数 B 核电荷数和核外电子数 C 核电荷数和质子数 D 核外电子数和质子数,A,快乐套餐,你会了吗？考考你,2 铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？,13,下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 原子可以构成分子但不能构成物质,C,想一想,3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数 4、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（ ） A、26 B、56 C、82 D、86,B,B,畅谈收获:,、原子的构成（质子、中子、电子）,2、相对原子质量 质子数+中子数,核电荷数质子数核外电子数,3、原子核外电子的排布分层排布 电子层，离子,