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1、6.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐7.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是A.离子半径: X2-<Y2- B.非金属性:W<XC.还原性: Y2-<Z- D.酸性: H2YO4< HZO48.下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol/LB.加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C.加0.1mol/
2、LCH3COONa 溶液使pH>7，则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性9.下列说法正确的是A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水推荐精选D.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10. 聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为:下列说法不正确的是A.HO(CH2)
3、4OH 的沸点高于CH3CH2CH2CH3B.高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D.以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11.在金属Pt、Cu和铱(Ir) 的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-) 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:下列说法不正确的是A.Ir的表面发生反应: H2+N2ON2+H2OB.导电基体上的负极反应: H2-2e-=2H+C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的Pt颗粒增多
4、，不利于降低溶液中的含氮量推荐精选12.某同学用如下装置进行实验和，在相同时间内，记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。实验装置实验序号电极材料实验现象铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑油，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，下列说法正确的是A.中，阴极的电极反应式: 2H2O-4e-=O2+ 4H+B.中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C.中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D.中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32-有关25.(17分) 化合物N(
5、)可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L 的合成路线如下:推荐精选已知: R1、R2、R3、R4表示原子或原子团. . . 请回答:(1) A的官能团名称是_。(2) B 不能发生银镜反应，AB 的化学方程式是_。(3) C的结构简式是_。(4) DF的反应类型是_，FG 的化学方程式是_。(5) J的结构简式是_。(6) K含有六原子环结构，KL 的化学方程式是_。(7) G和L经过3 步反应合成N，路线如下:结合中间体L的合成路线，写出下列物质的
6、结构简式:中间产物1：_，中间产物2: _。26.(12 分) CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。(1) CO2的电子式是_。(2) CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。推荐精选(g)+CO2(g)+3H2(g)(g)+CH3OH(g) H=-131.9kJ/mol(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) H=-94.8kJ/mol获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:I. H=-60.3 kJ/molII.EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤II 的热化学方程式
7、是_。研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表:反应温度/EC 转化率/ %产率/%乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_。温度升高到220时，乙二醇的产率反而降低，原因是_。(3) 用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a 接电源的_极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是_。推荐精选(4) CO、较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方
8、向合理的是_(填序号)。a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物b.利用电能、光能或热能活化CO2分子c.选择高效的催化剂27.(13 分) 工业上用含三价钒(V2O3) 为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:【资料】: +5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:pH46688101012主要离子VO2+VO3-V2O74-VO43-(1) 焙烧: 向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。(2) 酸浸:Ca(VO3)2难溶于水
9、，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。推荐精选(3) 转沉: 将漫出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下:浸出液中加入石灰乳的作用是已知CaCO3 的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Cas(VO4)2 沉淀中加入(NH4)2CO3 溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因:_。向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl 溶液，控制溶液的pH=7
10、.5。当pH>8 时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。(4) 测定产品中V2O5的纯度:称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O) 最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。(V2O5的摩尔质量: 182g/mol)28.(16分) 某小组研究
11、NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下:实验编号实验操作实验现象推荐精选I i.溶液变为浅黄色 ii.溶液变蓝 II i.溶液保持无色ii.溶液不变蓝，溶液的pH=10【 资料】: 碘的化合物主要以I-和IO3 -的形式存在。 酸性条件下IO3 -不能氧化Cl-，可以氧化I-。ClO-在pH<4并加热的条件下极不稳定。(1) 0.5mol/LNaClO溶液的pH=l1,用离子方程式表示其原因:_。(2) 实验I中溶液变为浅黄色的离子方程式是_。(3)
12、 对比实验I和II，研究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。提出假设a: I2在碱性溶液中不能存在。设计实验III证实了假设a成立，实验III的操作及现象是_。进一步提出假设b: NaClO 可将I2氧化为IO3-。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是_，实验现象是_。(4) 检验实验II所得溶液中的IO3-:推荐精选 取实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在IO3-。产生的黄绿
13、色气体是_。有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在IO3-，理由是_。欲证明实验II所得溶液中存在IO3-，改进的实验方案是_。实验II中反应的离子方程式是_。推荐精选6A 7C 8B 9B 10B 11C25.（17分，（1）1分，其它每空2分）（1）羟基；（2）（3）（4）取代反应（或酯化反应）；（5）；（6）（7）；26.（12分，（1）和（3）第一空1分，其它每空2分）（1）；（2）温度越高，反应速率越快；反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低(3)负；CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O(4)abc推荐精选27. (13分，(1) 1
14、分，其他每空2分)(1) CaO+O2+ V2O3 Ca(VO3)2(2)Ca(VO3)2+ 4H+ =2VO2+ + Ca2+ +2H2O酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大(3)调节溶液的pH，并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43-(aq) ，(NH4)2CO3溶液中的CO32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低，平衡正向移动
15、，使钒从沉淀中溶出pH>8时，钒的主要存在形式不是VO3-(4) 91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28. (16分， (1)和(4)1分，其他每空2分)(1) ClO-+H2OOH-+ HClO(2) ClO- +2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-(3)向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去碘水右侧碘水棕黄色变浅， 电流表的指针偏转(4)Cl2；溶液中的Cl2或HClO也可将I-氧化为I2,使溶液变蓝加热pH=2的洛液至无色，使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液3ClO-+I-=3Cl-+IO3- （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 推荐精选