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1、【最新卓越管理方案 您可自由编辑】（能源化工行业）XXXX年一模实验化工（广州佛山汕20XX年XX月多年的企业咨询旗问经验，经过实战验证可以落地执行的卓越管理方案,值得您下我拥有(2010年广州壹模第30题).某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计)，实验步骤如下：将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加人足量醋酸，使 CaCO3溶解；过滤得到 CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4,且加水配制成100mL溶液。每次准确移取取 25.00mL该溶液, 用0.0100mol L-1KMnO4标准
2、溶?滴定，平均消耗标准溶液 VmL。回答下列问题：(1)步骤中“样品预处理”的方法是。(A.灼烧成灰B.研磨成汁)(2)步骤中“调节溶液的酸碱性”至。(A.弱碱性B.弱酸性C.中性)验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：(3)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，仍有(4)经计算，该菠菜样品中 C2O42-的总物质的量为，若样品的质量为 mg,则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为，(已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO 2 T +8H2Q C2O42-的的摩尔质量为 88g - mol-1)【答案】(1) B (若填出具体处理
3、方法，可得分)(2) A (或C)。(只要填了 B就不得分)静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊。(3)酸式滴定管、100mL容量瓶(多填“移液管”不扣分)(4) VX 10-4mol ;(2010年广州壹模第31题)二甲醛(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体 燃料使用。工业上以C0和H2为原料生产 CH30CH3的新工艺主要发生三个反应 ： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-91KJ - mol-1 2CH30H(g)CH30CH3(g)+H20(g) H2=-24KJ - mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3
4、=-41KJ mol-1 回答下列问题：(1)新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2O(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H该反应4 H=,平衡常数表达式 K=(2)增大压强，CH30CH3的产率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中 反应的发生提高了 CH30CH3的产率，原因是(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了壹系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图12。CO转化率随温度变化的规律是，其原因是。【答案】(1)247kJ.mol 1(2)增大(3)反应消耗了反应中的产物H2O
5、,使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。(4)温度低于240c时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240c时，CO的转化率随着温度的升高而减小。在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。（2010年广州壹模第32题）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或 酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有俩种。方法I
6、 :次氯酸盐氧化法。工艺流程如图13。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：其中氧化剂是（填化学式）。（2） “转化”过程中发生反应的化学方程式为（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用 溶解，然后方法H :电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加人 KOH。（4）电解时阳极发生反应生成 FeO42-,该电极反应方程式为 【答案】（1） 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONaClO（2） Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH（3）稀KOH溶液，然后加入饱和 KOH溶液，冷却结晶。
7、（4） Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O30. （16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究 SO2和Na2O2反应的产 物。I .装置B的作用。装置D的作用。n .如何检验反应中是否有02生成Om.对C中固体产物提出如下假设：假设1:只有Na2SO3假设2:只有Na2SO4假设3:。（1）假设2的反应方程式为。（2）若Na2O2反应完全，为确定 C中固体产物的成分，甲设计如下实验：（3）设计实验验证假设 3:取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸储水溶解, ,则假设3成立。30. （16分）1. B:干燥S02气体，防止较多的水蒸气和Na2O2反应（2分）D:防止
8、空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C装置和Na2O2反应；同时吸收过量的 S02,以免污染空气。（2分）n .用带用余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。（2分）m .有 Na2SO3 和 Na2SO4 （1 分）（1） Na2O2+SO2=Na2SO4 （2 分）（2）否（1分）HNO3有氧化性，据此不能确定产物是 Na2SO3仍是Na2SO4或二者兼有。（2分）（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且产生剌激性气味气体。）（试剂的选择和实验现象各2分共4分
9、）31. （16 分）某实验室对煤肝石的综合利用课题展开如下探究：【资料检索】煤肝石主要含 A12O3、SiO2及Fe2O3。聚合氯化铝（Al2（OH）nCl6 -n m（1 <n<5, m<10）,商业代号PAC）是壹种新型、高效 絮凝剂和净水剂。【探究思路】用煤肝石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。【探究实验】【交流讨论】（1）用浓盐酸配 20%的盐酸所需的玻璃仪器有： 。（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为 。（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：o（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是,得到PA
10、C粗产品中可能含有杂质离子是。（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为（填序号）。A . NaOHB . AlC .氨水 D. A12O332. （16 分）（1）量筒、烧杯、玻璃棒（各1分共3分）（2）A12O3+6H+ = 2Al3+3H2OFe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（各 2 分共 4 分）（3） Fe（OH）3 （ 2分）取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色。（2分）（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分答蒸发结晶也给分）Ca2+ （1分）（5） BD （1个1分2分，有错得 0分）30. （16 分） 铭是人体必需元素，如含
11、量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含 铭化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应（填编号）。（2）工业上处 水时，壹般将剧中需用氧化剂的是理含Cr2O72-的废毒白C Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳极阴极溶液中（3）反应是可逆反应，在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出 该反应的离子方程式。（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0X1012、1.56X1010,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶
12、液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是（5）要将Fe3+溶液中的杂质离子 Cr3+除去，可加入过量 NaOH溶液，过滤后再用酸溶解。写出有关的离子方程式。30. （16 分）（1）、（2分）（2）阳极：Fe-2e-=Fe2+（1 分）；阴极：2H+2e=H2 T （1 分）溶液中：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2 分）（3） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O （2 分）（4） AgCl （2分）（5） Cr3+4OH-=CrO2-+2H2O（2 分）Fe3+3OH-=Fe（OH）3 J （2 分）Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O（2 分
13、）32. （16分）某溶液中可能含有 SO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的俩种或三种。为探究其组成，小明取 出俩份相同的样品溶液于试管中，向壹份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另壹份中滴 加过量的氯化钢溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进壹步的探究，对小明的实验给 出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化银、澄清石灰水、品红溶液、蒸储水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设1:溶液中存在 SO32-、SO42-假设2:;
14、假设3:;假设4:溶液中存在 SO32-、SO42-、HCO3-（2）基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。n、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论32. （16分）（1）假设2:溶液中存在 SO32-和HCO3- （2分）假设3:溶液中存在 HCO3-和SO42- （2和3顺序不限）（2分）（2） （12分）（按表中注明的答题要点给分）步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，冉用滴管取过量的lmol/L氯化钢溶液且滴入其中，充 分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分 别装入另外的俩个试管 B、C中（4分）产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-或SO32-或俩者都有（2分）往装有沉淀的试管 B中加入过量的2mo1/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（2分）沉淀部分溶解，且产生气体. 品红褪色，说明原溶液中壹定 含有 SO42-和 SO32- （2 分）往装宿滤液的试管或加入澄清石灰水（C中加入2mol/L盐酸；1分）出现无色气泡。或澄清溶液变浑浊，说明原溶 液中含有HCO3- （1分）其它方案合理给分