初中化学教案-溶液参考word.doc

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1、第 七 章 溶 液第一节 溶液（1课时）一.知识教学点 1.溶液、溶质、溶剂的基本概念 2.溶液在工农业生产中的一般应用二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：（1）培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。 （2）建立溶液的概念，了解溶液、溶质、溶剂三者间的关系。 2.难点：（1）了解溶液的形成过程。 （2）培养学生对于实验的观察能力和分析能力。 3.疑点：透明是不是溶液的宏观特征。 4.解决办法： （1）通过学生对于实验结果的比较、分析可以归纳总结出溶液的概念，而且有助于发展学生对于实验的观察能力和分析能力。 （2）利用挂图（或模型），通过对溶液形成过程的分析，可以使学生从微观上认识溶液。三.

2、教学过程讲解：本章重点研究有关溶液的知识，那我们先来了解溶液的概念。板书：一.溶液教师活动：演示实验7-1：把泥土、植物油分别加入少量水中，振荡后静置。板书：实验7-1刚加入水时振 荡静 置泥土+水上下分层浑 浊又上下分层植物油+水上下分层浑 浊又上下分层提问：实验现象有何异同？（启发引导学生总结）学生活动：观察实验并填表。总结：1.刚加入和静置后，均上下分层。 2.振荡后液体变浑浊。板书：1.悬浊液：由固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫做悬 浊液（或悬浮液）。2.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。讲解：悬浊液浑浊是因为固体小颗粒引起的；而乳浊液变浑浊是因为液体

3、小液滴引起的。目的：培养学生分析实验的能力。教师活动：继续演示实验7-1：将蔗糖、食盐分别放入少量水中，振荡后静置。引导学生描述实验现象。学生活动：观察实验并对实验现象加以描述：蔗糖、食盐加入水中，在振荡后液体澄清，静置一段时间后也不会发生变化。设问：为什么蔗糖、食盐溶于水后和前面所做两个实验现象不同呢？1 / 14讲解：（可利用彩图或画简图）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散，随着振荡，蔗糖分子就均一地分散到水分子中间；同理，食盐溶于水，也是构成食盐的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中间。目的：利用学生的抽象思维能力，使学生从微观世界认识以上实验。总结板书：3.溶

4、液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 4.溶质：被溶解的物质。 5.溶剂：能溶解其他物质的物质。学生活动：阅读教材P129-130有关溶液溶质和溶剂的内容，思考： （1）如何根据溶液名称来确定溶剂跟溶质？ （2）理解溶液概念应该注意哪些方面？练习：（1）教材P131第二题。 （2）区别以下液体是不是溶液： a.硫酸铜溶于水；b.牛奶；c.高锰酸钾溶于水；d.醋。目的：加深学生对溶液、溶剂及溶质概念的理解。教师活动：通过学生练习发现问题并随堂解决，启发学生总结：板书：注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。 b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶剂体积溶质体积+溶

5、剂体积 c.水为溶剂，不论多少，水均为溶剂。 2.溶液的应用学生活动：自己阅读教材P132，并用语言概括（举例说明）。教师活动：引导学生总结，并启发他们举出更多生活中的实例。板书：（1）在溶液中反应可加快反应速度。 （2）溶液对动植物生理活动有很大意义。 如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。四.布置作业 1.教材P134第3题 2.判断： （1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。 （2）均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。 （3）某浓度的食盐溶液，取出部分后，剩余的浓度变小。 （4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各处的浓稀一样，性质相同。 （5）将食油滴入装水的试管内，充分振荡，所得到的液体中食油

6、是溶质，水是溶剂。第二节 饱和溶液 不饱和溶液（1课时）一.知识教学点 1.饱和溶液和不饱和溶液的概念 2.溶液的稀浓和溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别二.重、难、疑点和解决办法 1.重点：（1）建立饱和溶液的概念。（2）分析溶液“浓”和“稀”跟溶液饱和与不饱和溶液这两组概念之间的关系与区别。 2.难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 3.难点：用什么办法判断一瓶蔗糖溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 4.解决办法：（1）边实验、边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 （2）教师演示实验并给出一些数据，引导

7、学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。三.教学过程讲解：通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更进一步的研究，就需要将溶液作出分类。板书：一.饱和溶液与不饱和溶液教师活动：演示实验7-2，在各盛10毫升水的试管中分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。提问：在实验过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。教师活动：演示实验7-2，在各盛10毫升水的试管中，分别缓慢加入食盐和硝酸钾固体，边加入边振荡，直至试管中有剩余固体不再溶解为止。学生活动：观察实验并回答以上提出的问题。总结

8、板书：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。提问：在提到饱和溶液与不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？教师活动：演示实验7-3、7-4。目的：培养学生通过实验解决问题的能力。学生活动：边观察实验边思考问题，分析讨论并总结实验。教师活动：参与讨论并答疑，引导学生总结。总结板书：1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 改变温度 加水2.饱和溶液=不饱和溶液 改变温度 蒸发水分 加入溶剂 3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶

9、解的最大值。目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。讲解：如果给定条件，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为稀溶液和浓溶液。板书：二.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系副板书：20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： 硝酸钾：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 判断正误：1.在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 2.饱和溶液就是浓溶液。教师活动：演示实验7-5，在各盛有10毫升的水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡并观察现象。学生活动：观察

10、实验及所列数据，试判断正误。目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。教师活动：引导学生总结。总结板书：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶剂的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。教师活动：指导学生阅读教材P134，并提问：如何确定某溶液是饱和溶液？四.总结扩展 1.溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液，不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。 2.扩展练习：试判断正误 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶

11、质多。 在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。五.布置作业 1.教材P134第2题 2.选择题 （1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（ ） A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 （2）A克溶质溶于B克水中，取出一半溶液后，余下溶液中 溶质质量:溶剂质量=（ ） 溶质质量:溶液质量=（ ） A.A/B B.<A/B C.A/（A+B） D.（A+B）/A （3）将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（ ） A.溶质

12、质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度第三节 溶解度（2课时）一.知识教学点 1.固体溶解度的概念 2.溶解度曲线 3.气体溶解度二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：（1）建立溶解度的概念 （2）了解溶解度曲线 2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。 4.解决办法： （1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。 （2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。 （3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶

13、解度和饱和溶液之间的关系。三.教学过程导入：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？板书：一.溶解性 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。学生活动：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？总结板书：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。学生活动：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）教师活动：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。总结：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小： （1）在一定温度下（相同）

14、（2）在一定量溶剂里（相同）目的：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。板书：二.固体溶解度（溶解性的定量描述）教师活动：介绍固体溶解度。板书：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。练习：下列叙述是否正确： （1）食盐在水中的溶解度是36克。 （2）20时，硝酸钾的溶解度为31.6。 （3）20时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20时，食盐在水中的溶解度为18克。 （4）10时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。学生活动：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。板书：2.理解溶解度应注意四

15、个因素：（1）条件一定温度下。 （2）标准：100克溶剂中。 （3）状态：饱和状态。 （4）单位：克。目的：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。提问：“在20时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？学生活动：讨论回答： 20时，100克水中最多能溶解36克食盐。 20时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。板书：三.溶解度与溶解性的关系教师活动：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件

16、下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。目的：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。学生活动：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。总结板书：20时：溶解度大于10克 易溶物质 溶解度大于1克 可溶物质 溶解度小于1克 微溶物质 溶解度小于0.01克 不（难）溶物质板书：四.溶解曲度线讲解：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。学生活动：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示

17、溶解度作图。目的：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。板书：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。学生活动：观察图7-1、7-2，完成以下练习，并总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？练习：通过溶解度曲线图完成以下问题： （1）50时，氯化铵的溶解度是 ；70时，氯化铵的溶解度是 。10时，硝酸钠的溶解度是 ；80时，硝酸钠的溶解度是 。 （2）在70时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为 、 、 。（3） 时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。 时，硝酸钠的

18、溶解度小于硝酸钾的溶解度。目的：培养学生识图、用图及分析综合能力。总结板书：2.溶解度曲线意义： 可判断某物质在一定条件下的溶解度。 可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 反映物质的溶解度随温度的变化规律。教师活动：指出气体溶解度的概念。板书：五.气体溶解度 1.气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。学生活动：阅读教材P137，回答： （1）理解气体溶解度应注意哪些问题？ （2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？总结板书：2.注意：气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。 气体溶解度随

19、压强的增大而增大，随温度的升高而降低。目的：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。四.布置作业 1.教材P139-140第1.2题 2.判断正误： （1）向20时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。 （2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 （3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 （4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。第四节 过滤和结晶（1课时）一.知识教学点 1.过滤 2.结晶二.重、难、疑点及结晶办法 1.重点：（

20、1）培养学生实验操作能力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。（2）用过滤法和结晶法分离混合物的一般原理。 2.难点：利用结晶法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。 3.疑点：利用结晶法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。 4.解决办法：（1）通过教师演示实验，学生观察并总结实验，培养学生对实验过程的表述能力。（2）通过对实验的观察理解，加之阅读教材，可以使学生理解过滤的原理。（3）通过对结晶实验的具体分析，可以使学生了解分离可溶性固体物质的混合物的原理。三.教学过程导入：海水中含有大量的食盐，但为了得到较纯净的食盐，必须经过“海水粗盐精盐（食盐）”的过程，在这一系列的变化中，每一步都

21、涉及到有关混合物分离的知识。板书：一.过滤 1.过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 2.原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。教师活动：边讲解演示，滤纸的折叠，把滤纸放入漏斗，使其紧贴漏斗内壁，以水为例示范过滤过程（操作采用分解动作）。学生活动：边听教师讲解，边注意观察教师的操作过程。讨论：在这个操作过程中要注意哪些问题？目的：培养学生对实验的分析能力。总结板书：3.注意问题：“一贴二低三靠”，即 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠滤纸三层的部分； 漏斗的下端紧靠烧杯内壁。教师活动：重新安

22、装装置，进行粗盐溶液的过滤实验。板书：二.结晶教师活动：指出晶体、结晶的概念。板书：1.晶体：具有规则几何外形的固体。 2.结晶：晶体从溶液中析出的过程。学生活动：根据所学溶解度知识讨论：从溶液中析出晶体有几种方法？目的：通过讨论分析，可加深学生对溶解度知识的掌握。教师活动：启发指导学生讨论。总结板书：3.结晶有两种方法： （1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。 （2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。教师活动：做实验7-6。学生活动：阅读教材P141，观察实验7-6，并叙述实验的过程。目的：培养学生的操作实验能力及实验过程的表述能力。教师活动：总结实验7-6并画图讲解。讲解：如右

23、图所示：图中分别是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线图，由图可看出：对于t1时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，当温度由t1降到t2时，硝酸钾可析出（m-n）克。因此，对于硝酸钾和氯化钠（含少量）的混合物，采用冷却热饱和溶液法就可使硝酸钾析出，而大量的氯化钠仍然留在溶液中，从而达到分离的目的。介绍：1.在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变成高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。 2.重结晶目的：通过利用课本上数据对实验的分析，结合教师用溶解度曲线图的讲解，使学生理解结晶的原理；并培养学生的识图，用图能力。四.总结扩展 1.总结（板书）过滤结晶适用范围 除去液体中固体杂质，或使

24、纯净物结晶与母液分离。 分离几种可溶性固体的混合物。依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作1.制过滤器；2.过滤。蒸发结晶或过滤结晶。 2.扩展：我国青海高原有很多盐碱湖，湖水中含有大量的食盐和纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响较大。因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用你学过的知识说明道理。五.布置作业：完成教材P142第1、3题。第五节 溶液组成的表示方法（3课时）一.知识教学点 1.溶液中溶质的质量分数。 2.稀释计算。 3.体积分数表示溶液的组成。二.重、难

25、、疑点及解决办法 1.重点：有关溶液质量分数的计算。 2.难点：（1）理解溶液组成的含义。 （2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。 3.疑点：溶液的稀释问题。 4.解决办法： （1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。 （2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。 （3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材

26、P143例1和P144例3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。三.教学步骤导入：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解

27、度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。板书：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。讲解：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的需要。教师活动：指导学生阅读教材P142有关溶液组成的意义。学生活动：阅读并思考：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？目

28、的：使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。总结板书：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。 （即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）讲解：例如，已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。学生活动：由教师指导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？板书： 1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。 2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。 3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。

29、4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。目的：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。讲解：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。板书：二.溶质的质量分数教师活动：指出溶质的质量分数的含义。板书：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）×100%教师活动：演示实验7-7，把5克食盐溶解在95毫升水里。学生活动：讨论并填表。练习：填表氯化钠溶液水

30、氯化钠固体溶质质量分数100克95克5克5%200克190克10克5%135.7克100克35.7克26.3%150克126克24克16%目的：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。板书：1.有关溶质的质量分数的有关计算教师活动：指导学生阅读教材P143例1、P144例3。学生活动：阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要求注意书写格式）。目的：使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培养学生的分析综合能力，规范学生的解题格式。练习：1.将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液

31、均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入10克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入2克食盐，溶液中的质量分数是多少？ 2.用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度为1.14克/毫升）？反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少？总结板书：在解决有关溶质的质量分数的基本计算时，一定要注意： （1）所涉及的溶液中溶质是什么？ （2）溶质指的是已经溶解的那一部分。 2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较：教师活动：指导学生填表：填表练习：溶质的质量分数和溶解度比较表：比较项目溶解度溶液的质量分数意义温度要求溶质要求溶液是否

32、饱和单位板书：3.有关溶液稀释的计算：教师活动：以生活中的实例，如：稠粥加水后米的量不变，引导学生讨论。学生活动：讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？目的：培养学生分析问题的能力。结论：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。教师活动：指导学生阅读教材P144例4、例5。学生活动：阅读教材后做以下练习。练习：1.若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 2.实验室用溶质的质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液配制200克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸和水多少各多少毫升？学生活动：通过阅读例题并结合练习讨论：对于

33、有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？结论板书：在计算中要把握： （1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。 （2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。目的：通过计算，及时让学生掌握所得出的结论。板书讲解：把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？70克30%的硫酸溶液80克98%的硫酸溶液（分析）混合前：150克x%的硫酸溶液 混合后： 解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x% 80×98%+70×30%=150×x% 解得：x%=66.2% 答：混合后所得溶液中溶质

34、的质量分数为66.2%。学生活动：讨论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程？总结板书：（3）稀释公式：浓溶液质量×浓溶液%+稀溶液质量×稀溶液%=混合溶液质量×混合溶液%学生活动：做巩固练习。练习：1.实验室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸多少克？ 2.实验室要配制溶质的质量分数为40%，密度为1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20%、密度为1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？目的：通过各种题型练习，开拓学生的思维。板书：

35、（3）体积分数学生活动：阅读教材P145有关体积分数的内容。教师活动：指导阅读，提问：“体积分数为70%的酒精溶液”表示什么意义？总结板书：70体积的酒精和30体积的水混合后所得的溶液。四.总结扩展1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。2.特征：均一、稳定3.组成：溶质和溶剂4.分类： （1）给定条件可分为：a.饱和溶液 b.不饱和溶液 （2）不给定条件可分为：a.浓溶液 b.稀溶液5.量度： （1）溶解性的量度溶解度（固体、气体溶解度） （2）含溶质的量的量度液体组成 a.溶质的质量分数 b.溶质的体积分数6.混合物的分离过滤和结晶五.布置作业 完成教材P145-146练习。 友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！