《人教版_ 九年级上册_第三单元 课题2 原子的结构 第2课时——原子核外电子的排布 (共21张PPT).pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版_ 九年级上册_第三单元 课题2 原子的结构 第2课时——原子核外电子的排布 (共21张PPT).pptx（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、九年级化学（人教版）上册 第三单元课题2 原子核外电子的排布,1、了解原子核外的电子是分层排布的；认识典型（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点；2、了解原子结构示意图是一种模型化描绘原子结构的方法，引导学生学会运用原子结构示意图作为有效工具来分析和解释问题；3、加强对“结构与性质”的辩证关系的认识；4、提高学生利用原子结构示意图这一独特而有效的工具来分析和解释问题的能力。,学习目标,卢瑟福的粒子散射实验，为人们探究原子的奥秘打开了一扇重要的大门。,原子很小,而原子核更小。因此，原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速、无规则的运动。,氢原子核外电子运动情况,电子不像行星绕太阳旋转
2、有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。,电子层数 ：1 2 3 4 5 6 7离核距离 ：近 远电子能量 ：低 高电子层最少有1层，最多的有7层；电子总是尽可能先排内层，再排外层。,核外电子是分层排布的,1、有没有一种模型，可以较直观地描绘出原子的结构？2、不同的原子的结构有什么特点？3、原子的结构与元素性质之间有什么联系？,请同学们阅读课文P5455，寻求真知。,原子核,核电荷数（带正电荷）=质子数,电子层,1、原子核外电子分层排布的模型化方法,该电子层上的电子数,原子结构示意图,第一层,第二
3、层（又是最外层）,一、原子核外电子的分层排布,图3-12，结合118号元素的原子结构示意图，你能总结出核外电子排布规律吗？,2、原子核外电子分层排布规律：电子总是先排内层，再排外层；第一层最多排2个；第二层最多排8个；最外层最多排8个。,一、原子核外电子的分层排布,判断下列原子的结构示意图是否正确？,一、原子核外电子的分层排布,某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素（填元素的符号）。,13,3,8,3,Al,本题主要考查学生对原子结构示意图的每一组成部分的含义。,一、原子核外电子的分层排布,请比较分析，不
4、同原子的原子核外电子排布有什么特点？特别关注最外层电子数哦,建议：熟记118号元素的核外电子排布,二、原子结构与性质关系,稀有气体的原子结构其最外层还能排布电子吗？,最外层电子数8个，（氦2个）达到相对稳定状态化学性质 不活泼,稀八稳,排满了,金属的原子结构思考：如何得到稳定结构？,最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子,金少失,非金属的原子结构思考：如何得到稳定结构,最外层电子数一般大于4个，在化学变化中容易得到电子。,非多得,根据下列粒子结构示意图，填序号回答问题,(1)表示相对稳定结构粒子是 ，表示稀有气体元素的原子粒子是_；(2)在化学反应中，容易失去电子的粒子_，容易获得
5、电子的粒子是_；(3)C结构示意图为_元素（填金属、非金属或稀有气体）,A B C D E F,B、D、F,B,C,A、E,金属,小结：原子最外层电子数与化学性质的关系；请将下表补充完整。,金属,非金属,稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,等于8个（He为2个）,不稳定结构；易失去电子,相对稳定结构；不易得失电子,不稳定,稳定,元素化学性质主要由 决定。,结构决定性质,原子最外层电子数,不稳定结构；易得到电子,不稳定,研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）,A B C D,C,结合原子核外电子分层排布的规律，你能画出钙原子的结构示意图吗？并借助你画出的钙原子结构示意图，分析钙元素的化学性质。,2,8,8,+20,2,钙原子最外层电子数为2，在化学变化中倾向于失去2个电子以形成稳定结构，所以钙元素化学性质活泼。,本课小结,1.原子核外是分层排布的，原子的结构可以用原子结构示意图表示。2.结构决定性质。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。,