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1、第一讲 氧化还原反应及其配平【考纲要求】1. 理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2. 掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3. 学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5. 掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 化学反应的分类：2氧化还原反应：。（1）氧化剂：、（ 2）还原剂、（3）被氧化：、（ 4）被还原、（5）氧化产物：、（ 6）还原产物3.规律：氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还
2、原）还（还原产物） 还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ） 二、自我训练：1. K 2Cr 2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1）元素被氧化， 是氧化剂。（2）是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2. 配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、 还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O（2）P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上
3、两个反应中， 1mol 氧化剂分别氧化了 mol 的还原剂。3. 判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：（3）根据金属活动顺序表比较： （4）根据反应条件比较：（5）根据具体反应判断：【例题解析】例 1已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： ； 还原剂的还原性强弱顺序为： 。 解题思路 :易错点 : 。例 2 在化学反应 a Zn +b HNO 3（稀）= c Z n(N O 3) 2 +d NO + e H2O中，若e 的值为 4，则 d 的
4、值A、 1B、2C、3D、4解题思路 :。易错点 :。【考题再现】1.（05 年江苏高考 ）已知 Co2O3 在酸性溶液中容易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl 2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl 2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2+3H 2OD.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思维方法 : 。2. （04 年江苏高考题 ）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba（OH
5、） 2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变 为灰绿色， 最后带有红褐色；加热该混合物， 逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用 稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO 4的酸性溶液， MnO 4-恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法 : 。氧化还原反应基础知识1、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质（2）还原剂是指电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是，
6、氧化还原反应的实质是 。2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：注意：有参加的化合反应和有生成的分解反应3、常见的氧化剂和还原剂（ 1）常见的氧化剂一定是氧化还原反应。 活泼非金属单质，如等 含高价态元素的化合物，如等 某些高价金属阳离子，如等 过氧化物，如 等（ 2）常见的还原剂 活泼金属单质，如 等 某些非金属单质，如 等 含低价态元素的化合物，如 等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥：KClO 3 +6 HCl（ 浓）= KCl + 3Cl 2 +3H2O（2） 单线桥：H2S + H 2SO4（浓）=S + SO2 + 2H2O4、趣味实验（蓝瓶子实验） ：将4
7、g葡萄糖和 4g NaOH 加入一透明塑料瓶，再加 150mL水和 23滴亚甲基蓝试液（一 种蓝色的氧化还原指示剂） ，加盖振荡后溶液为 色，静置后溶液变为 色，再振 荡又变为 色，静置后又为 色，试解释实验原理。参考答案1、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指 得 电子，所含元素化合价 降低，发生 还原 反应的物质 . （2）还原剂是指 失 电子，所含元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是 化合价的变化，氧化还原反应的实质是 电子的转移。2、3、常见的氧化剂和还原剂（ 1）常见的氧化剂 活泼非金属单质，如Cl2 F 2 O2等 含高价态元素的化合物，如 K
8、MnO 4 MnO 2等 某些高价金属阳离子，如Fe3+等 过氧化物，如H2O2 Na2O2等2）常见的还原剂活泼金属单质，如 Na Mg Al 等某些非金属单质，如 C Si S 等 含低价态元素的化合物，如 H2SFeCl 2 等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：1）双线桥： KClO 3 +6 HCl（ 浓）= KCl + 3Cl 2 +3H2O （2） 单线桥： H2S + H 2SO4（浓）=S + SO2 + 2H2O4、趣味实验（蓝瓶子实验） ：将4 g葡萄糖和 4g NaOH 加入一透明塑料瓶，再加 150mL水和 23滴亚甲基蓝试液（一 种蓝色的氧化还原指示剂） ，加盖振荡后溶液为 蓝 色，静置后溶液变为 无色，再振 荡又变为 蓝色，静置后又为 无 色，试解释实验原理。答：亚甲基蓝和葡萄糖反应后，亚甲基蓝试液被还原为无色物质，振荡后，无色物质又被 氧化为亚甲基蓝，反应反复进行，直到氧气消耗完为止。