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1、吉林省长春市东北师大附中净月校区2021-2021学年高一上学期第一次质量监测试题相对原子质量：H-1O-16C-12N-14S-32Cl-35.5、选择题单项选择，每题3分，共45 分1 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是到丁达尔效应的是A.B.C.D.3 以下仪器：烧杯外表皿试管蒸馏烧瓶坩埚容量瓶锥形瓶蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是A. B.4. 以下表达正确的选项是A .摩尔是七个根本物理量之一C. 1mol H2O约含有6.02 X023个水分子5. 以下实验操作正确的选项是C.D.B .阿伏加德罗常数是没有单位的D .氮气的摩尔质量是 28gA .蒸发：
2、应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B .蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C.分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D .量取：用规格为 10mL的量筒量取8.0mL液体6. 如下图，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是6.02 1023个微粒的物质叫做1摩尔7. 以下说法中正确的选项是A .摩尔是物质的量的单位，含有B. 1 mol氧含有6.02 X023个氧原子C. 1 mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D 标准状况下，体积
3、相等的CC14和C12，前者含有的氯原子数是后者的两倍&设Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A . 100 mL 0.1 mol L-1的稀硫酸中含有 SO42-个数为0.1NaB. 含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反响，Fe所失去的电子总数为 2 NaC. 4C时，5.4 mL水中所含的水分子数是 0.3 NaD 标准状况下，22. 4L氢气所含的质子数为 Na9以下离子检验的方法正确的选项是A 某溶液+ NaOH溶液t生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+B某溶液+ BaCl2溶液 t生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液+ AgN0 3溶液 t生成白色沉
4、淀，说明原溶液中有Cl-D某溶液+盐酸t产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中有CO32-10. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm用X射线研究该固体的结果说明，在棱长为1 10 7 cm的立方体中含有20个原子。那么此元素的相对原子质量最接近A. 32B . 65C. 120D . 15011. 以下依据实验目的所设计的实验操作中正确.的是A .检验NaCI中含有Na2CO3,加水溶解B .鉴别NaCI和Na2CO3溶液，加适量盐酸C. 除去CaO中的CaCO3,加足量稀盐酸D. 除去CO2中少量的CO,通入O2,点燃12. 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶
5、液分成 2等份，一份参加含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份参加含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子元全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为)A. 0.1(b-2a)mol/LB. 0.4( 2a-b)mol/LC. 10(b-2a)mol/LD. 4(b-2a)mol/L13.在无土栽培中，需配制定量含50 mol NH 4Cl、16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的营养液,假设用KCl、NH4CI和NH42SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是单位为molA. 2、64、24B. 64、2、24C. 32、 50、 12D. 16、50、241
6、4、完成以下实验所选择的装置或仪器都正确的选项是实验A别离植物油和氯化钠溶液B除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C别离CCI4中的B2D除去C02气体中的HCI气体装置或仪器溶液15. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。那么该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.29： 8 : 13 B.22 : 1 : 14 C.13： 8 : 29 D.44 : 2 : 28二、非选择题共55分16、10分物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。1 含0.3 mol Al 3+的Al2SO43中所含的SO42的物质的量是 。2g H2O2所含原子数与0.2 mo
7、 IH 3PO4所含原子数相等。3 质量相同的 出、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是 填写化学 式。4 如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液 500mL ,那么溶液的浓度为 mol/L。5 同温同压下，某容器充满氧气重116g,假设充满二氧化碳重122g,现充满某气体重114g, 那么该气体的摩尔质量为 17. 20 分1写出以下图中序号仪器的名称: :； :2仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 填仪器序号。3以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的局部内容。现用
8、该浓硫 酸配制480 mL 1 mol L 一1的稀硫酸。tern gft祜 niso*?S配 LWffim-1可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请答复以下问题： 配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 、写仪器名称。 经计算，配制 480 mL I mol L一1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度 填偏高偏低或无影响。 在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否那么会使结果浓度 填 偏高偏低或无影响。 定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，假设俯视会使浓度
9、 。填 偏高偏低或无影响。18. 13分KCI样品中含有少量 KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯 KCI，某同学 先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按以下图所示步骤进行操作试剂11迢试剂I 滤液i一丄石试剂in亠11|陆】晶体|1试剂I的化学式为 ，其作用是除去 填离子符号检验该离子完全除尽的操作是(2 )参加试剂n时发生反响的化学方程式为 (3 )试剂川的名称是 ，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂川已经过量，可以选用(填字母).A . AgN0 3B. pH 试纸C. K2CO3 溶液19、(12分)某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液，在该溶液中参加一
10、定量的盐酸， 然后向此混合溶液中逐滴参加NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与参加NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请答复以下问题。(1) 溶解MgCI 2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。a.天平b.烧杯c.漏斗d.玻璃棒(2) OA段反响的化学方程式为 。(3) AB段反响的化学方程式为 。(4) 在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 反响的离子方程式 为。【参考答案】、选择题45 分题号12345678答案DCCCDCCC题号9101112131415答案ADBDBAC二、非选择题55 分16、10 分(1)0.45 mol(2)13.6(3)SO2(4
11、)1(5)28 g/mol17. 20 分1 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100ml容量瓶4分2 2分3500ml容量瓶 玻璃棒4分27.2 偏高4分恢复室温偏高4分偏高2分18. 13分每空2分1 BaCl2或BaOH2, SO42-，静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2或 BaOH2溶液，假设无 白色沉淀产生在，那么原溶液中 SO42-完全除尽；反之，那么未除尽。 3 分2 BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 J + 2KCl 或 BaOH 2_与 K2CO3 反响3 盐酸，B ,19. 12 分1 b d NaOH + HCl = NaCl + H 2O H + + OH 一 =H2O3 分3MgCl 2 + 2NaOH = MgOH 2 J + 2NaCl Mg2 + 2OH =MgOH 2 3 分有白色沉淀生成Ag+ + Cl =AgCI J