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1、（2017 课标版）人教版化学必修第一册书后 练习与应用 第一章海水中的元素钠和氯第一节钠及其化合物1. 除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO 3的方法是，所涉及的反应的化学方程式为。2. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。（1）Na2O2 属于（填物质的类别） ，检验其组成中所含阳离子的方法是 。（2）将包有少量色 Na2O2 固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是 。（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中， Na2O2 所发生反应的化学方程式为 ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2 的作用是某潜水艇
2、上有 50 人，如果每人每分钟消耗的 O2在标准状况下体积为 0.80 L（标准状况下 O2的密度为 1.429 g/L），假设所需要的 O2全部由 Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是kg 。3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）。A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有 1 个电子4. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）。A. Na B. NaOH C. NaC1D. Na 2CO35.下列实验方案中，不能测定出Na2CO 3和 NaHCO 3的混合物中Na2CO3 质量分数的是（）。A
3、.取 ag 混合物充分加热，质量减少 bgB. 取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体C. 取 ag 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 bg 溶液D. 取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg6. 某小组同学探究 Na2CO3 的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。1）观察：描述 Na2CO3 的颜色、状态：2）预测：从物质的类别来看， Na2CO3 属于类，可以与 等类别的物质发生反应。3）设计实验并得出结论 :实验步骤实验现象结论或解释（用离子方程式表示）向盛有 Na 2CO3 溶液的试 管中滴加澄清石灰水
4、向盛有 Na2CO3 溶液的试管中 滴加 CaC12 溶液向盛有 Na2CO3 溶液的试管中 滴加稀盐酸开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO32 一+H +=HCO 3 一4）问题和讨论 :该组同学在探究 Na2CO3 的性质时，思路是什么 ?运用了哪些方法 ? 在实验室中，如何鉴别 NaHCO 3 和 Na2CO3?【参考答案】L 加遇 2NaHCO1 Na2C03+H30+C02 2 (1)金属氧化物 焰色试验，火焰呈黄色(2) 淡黄 过氧化钠与水反应放热*且有氧气产生(3) 2N a,O?+2C02=2Na2COO2、2Na2O3+2H2O=4NaOH+O1 既做氧化剂、又做还原 剂
5、 4013 kg3 B 4. A 5. D6)白色固休(2)盐馭碱、盐实验步骤实验现象结论或解释(用离子方程式衷ZK )产生白色沉淀Ca2*+CJ=CaCO, I产生白色沉淀Ca1+C=CaCOj IHCO÷H+ H2OfCO2 T(4)先研究物理性质再研究化学性质；运用了观察、对比、定性研宪、实验探究等方法。与酸反应的速率快慢、热稳定性等。A. B. C.D.第二节 氯及其化合物选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaC1Na2CO3Al(OH) 3Ca(ClO) 2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途
6、的对应关系中，不正确的是（）2. 下列说法中，不正确的是（）。A. 燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定要有氧气参加D. 燃烧一定会放出热量3. 如右图所示，在 A 处通人未经干燥的氯气。当关闭 B 阀时， C 处的红布条 看不到明显现象；当打开 B 阀后， C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放 的溶液可能是（ ）。 饱和 NaCl 溶液 NaOH 溶液 H2O 浓硫酸4. 在常温下，将 Cl2 通人 NaOH 溶液中，可以得到一种漂白液。（1）上述反应的离子方程式为，该漂白液的有效成分是（填名称 ）。（2）检验该漂白液中是否含有 Cl 一的方法是，有关反应的离子方
7、程式为5.NaC1 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。（ 1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为；氢气在氯气中燃烧的现象是 。（ 2） C12 与 Ca（OH） 2 反应的化学方程式为；从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中 C12 的作用是。6.请回答下列问题。（1）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由。（2）漂白粉或漂粉精中的 Ca（ClO） 2能与空气中的 CO2 和水蒸气发生如下反应： Ca（ClO） 2 + CO2+ H2O = CaCO 3 +2HC1O 根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意
8、哪些问题。7. 实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4 瓶体积为 100 mL 的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91 g/L 。）（1）制取 4 瓶氯气，理论上需要 MnO 2的质量是多少 ? （2）实际称取的 MnO 2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么?8. 氯气用途广泛，是一种重要的化工原料，因此氯气的发现具有重要的意义。但是，在第一次世界大战期间，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重伤害。科学家是否应进行类似氯气这类 有可能被错误利用的物质的研究 ?请谈谈你的看法。【参考答案】第三节 物质的量1. 在 0.5 mol Na 2 SO4 中含有 Na+的数目约为（）
9、个。A. 3.01 x 10 23B.6.02 x 1023C. 0.5D. 12.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）。A. 1:4B. 1:2 C. 1:1 D. 2:13.将 30 mL 0.5 mol / L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 （ ）。A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L4.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。（1）在图 2-23所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是（填字母 ）。a.质量分数
10、b.溶解度c.摩尔质量d.物质的量浓度（ 2）查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的 ?（ 3）检测人的血液中葡萄糖 （简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即 “ mmol/L 和” mg/dL"（1 L=10dL）。以 “ mmol/L 表”示时，人的 血糖正常值为 3.96.1 mmol/L 。如果以 “ mg/dL"表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血 糖检测结果为 92 mg/dL ，他 （她）的血糖正常吗 ?5. 某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（ 她 ）把液体倒出一些，重新加水
11、至刻度线。这样做会造成什么结果 ?6.配制 250 mL 1.0 mol / L H 2SO4 溶液，需要7.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为 种元素的物质的量之比。8.右图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这 种矿泉水的标签并计算 :（1）Mg 2+的物质的量浓度最大是多少 ?（2） SO42-的物质的量最大是多少 ?9.现有 0.270 kg 质量分数为 10%的CuC12溶液。计算 该溶液中 :（1） CuC12的物质的量 ;（2）Cu2+和 C1 一的物质的量。18 mol / L H 2SO4 溶液的体积是多少 ?:0.8gCa, 0.3gMg, 0.2 g Cu 和
12、0.01 g Fe，试求这 410.查阅资料，了解物质的量及其相关的物理量在生 活和生产中的应用。参考答案】第一章 复习与提高1.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）。A. 氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）。A. CuC12B. FeC12C. HC13.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A. 溶质的质量C.溶质的物质的量4.下列说法中，正确的是（A. 22.4 L N 2 中一定含有B.溶质的质量分数D.氢离子的物质的量 ）。2 mol ND. A1C1 3()。2 mol/LB. 80 g NaOH 溶
13、解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为C. 在标准状况下， 20 mL NH 3和 60 mL O 2所含分子个数比为 1:3D. 18 g H 2O 在标准状况下的体积约为 22.4 L5. 钠长期置于空气中，最后形成的物质是（填化学式 ），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。6. CO 和 CO2 是碳的两种重要氧化物。（1）在标准状况下， 5.6 L CO 的物质的量是，质量是 。（2）11g CO2的体积是（标准状况 ）。（3）相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子个数比是。7. 现有 X、Y、Z 三种元素。 X 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ
14、，燃烧时火焰为苍白色。 X 的单质可与 Y 的单质化合，生成 X 2Y 。 X2Y 在常温下为液体。 Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。 请填写下列空白。（ 1）X、 Y、Z 的元素符号分别为、 、 。（2）将 XZ 的水溶液滴人 Na2CO3 溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为（3）Z的单质溶于 X2Y 中，反应的化学方程式为8. 在日常生活中常常会使用消毒剂、清洁剂等。（ 1）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵 ”主（要成分是稀盐酸 ）与 “ 84消”毒液 （主要成分是 NaClO） 而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因 :（2）请查阅资料，了解日
15、常生活中常用的消毒剂、清洁剂的主要成分，并谈谈应如何正确地使用 它们。9. 碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。请设计实验区分氯 化钠和碳酸钠，说出实验操作和现象。10. 请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C 中盛放的是过氧化钠 ）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。1） A是实验室中制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的离子方程式 : 2）填写下表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和 NaHCO 3溶液D3）写出 C 中发生反应的化学方程式 :4）F 中得到的是。如何验证 ?11. 用胶头滴管将新制的饱和氯水
16、慢慢滴人含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时， 红色突然褪去。试回答下列问题。1）产生上述现象的原因可能有两种 。 （2）怎样用实验证明红色褪去的原因是或 ?12. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应 ）:配制 0.1 mol/L 稀盐酸和 0.1 mol/L NaOH 溶液 ; 向一粒研碎后的药片 （0.1 g）中加人 20.0 mL 蒸馏水 ; 用 0.1 mol/L NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积 ; 加入 25.0 mL 0.1 mol/L 稀盐酸。请回答下列问题。（ 1）正确的操
17、作顺序是 （填序号 ）。（ 2 ）测定过程中发生反应的离子方程式为;（3）该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50 mL 、 100 mL、 250 mL 、 500 mL 4 种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是4）某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下 :测定次数第1次第2次第3次第4次VNaOH(aq)/mL13.012.913.113.0根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数。13. 资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。探究 1钠能否与二氧化碳反应。实验 1:将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸人盛有
18、二氧化碳的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产 生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。结论 1:钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。探究 2实验 1 中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么?实验 2:（1）在集气瓶中加人适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。 （2）将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊。（ 3）取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。结论 2:黑色和白色固体的成分分别是、 （ 填化学式 ）。写出钠在点燃条件下与二氧化碳反应的化学方程式。参考答案】