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1、四川省眉山市彭山区第一中学2021-2021学年高一上学期期中考试11月试卷时间：60分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12Ne-20 0-16 N- 14Na-23CI-35.5S-32K-39 Mn-55第I卷选择题 、单项选择题1.以下能到达实验目的的是擁室制取少量苹锻水除去曙精中耕 有的少水CaCO32以下对实验过程的评价正确的选项是A .某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是B 向碘水中滴加 CCI4,振荡静置后分层，CCI4层呈紫红色，说明可用 CCI4从碘水中萃取碘C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液D .验证烧碱溶液
2、中是否含有 C，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出 现，证明含C13.以下除去杂质的方法中，正确的选项是选项物质括号内为杂质去除杂质的方法ANaCl (Na2CO3)参加适量的CaOH 2溶液、过滤BCaO (CaCO3)加水、过滤CCu (Fe)加过量CuSO4溶液、过滤DH2SO4 (HNO3)加BaNO 32溶液、过滤4. Na为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A. 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为 2NaB. 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为 0.5NaC. 标准状况下，2.24 L CCI4所含的原子数为 0.5NaD. 1
3、mol?L1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2Na5在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强p从大到小的顺序是()A p (Ne) > p ( H2)> p ( O2)B. p (O2)> p ( Ne) > p ( H2)C. p (O2)> p (H2)> p ( Ne)D. p ( H2)> p (Ne) > p (O2)6.以下有关胶体的说法中，不正确的选项是()A .胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B .卤水点豆腐、不同牌子的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关C.从颜
4、色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D .可以用丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体7.以下物质中，能够导电的电解质是()A. CuB .熔融的MgCl2C.酒精D .蔗糖8以下电离方程式的书写，正确的选项是(A . NH3 H2O= NH4+ + OHC. CuCl2 = Cu2+ + Cl)B . H2SO4= 2H + + SO42 一D. NaHCO3= Na+ H + + CO329. 在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是()A .强碱性溶液中：K十、Mg2S C、SO42B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na*、Fe3+、NO3-、SO42C. 含有 0.1 mol/
5、L Ca 2+ 的溶液中：NaS K 十、CO32、CD. 在无色透明的溶液中：K十、Cu2+> NO3、SO4210. 以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是()A .Cu(OH)2+ HCl ；Cu(OH)2+ CH3COOHB.CaCO3 + H2SO4；Na2CO3+ HClC.H2SO4+ NaOH ；H2SO4 + Ba(OH)2D.BaCl 2+ H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO411. 以下离子方程式正确的选项是()A .碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反响：HCO3 + HSO4 = SO42 + H2O + CO2 TB .向碳酸氢钙溶液中参
6、加过量氢氧化钠： Ca2 + HCO T + OH_ = CaCO3j+ H2OC.稀硫酸滴在铜片上：Cu+ 2H+ = Cu2+ + H2OD.用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca" + 2 OH+ CO2 = CaCO3 J+ H2O12. 有如下反响：2BrO3+ Cl2= Br2+ 2CIO3，CIO3一 + 5C+ 6H + = 3C12+ 3H2O, 2FeCl3 + 2KI = 2FeCb + 2KCl + 12, 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3。F列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是A . CIO3> BrO3>Cl2> Fe3+> I
7、2B.BrO3> CI2 >CIO3> I2> Fe3+C. BrO3>CIO3、Cl2> Fe3 + > I2D. BrO> CIO3> Fe3+ > CI2> I213复原性强弱顺序是l_> Br_> Fe2+> C氧化性Cl2> Fe3+ > B2>，以下反响的化学程式或表达不成立.的是A . Br2+ 2HI = I2+ 2HBrB. 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+ 2HCl + l2= 2FeCl3+ 2HID. Cl2通入到NaBr和Nal的混合溶液中
8、：Cl2优先氧化14. O2F2可以发生反响：H2S+4O2F2= SF6+2HF+4O2,以下说法正确的选项是A. 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是复原剂C.假设生成4.48 L HF，那么转移0.8 mol电子D .复原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 415. 24mL浓度为0.05mol/L的 W2SO3溶液恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K262O7溶液完全反响；Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,那么元素Cr在复原产物中的化合价为 A. +2B. +3C. +4D. +516.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成 5等份，取一份参加含 a
9、mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子元全沉淀。那么原混合溶液中钾离子物质的量浓度为)A . 4(b-2a)mol/LB . 20(2a-b)moI/LC . 20(b-2a)moI/LD . 10(b-a)moI/L第n卷非选择题)二、填空题17. 1 3.1 g Na2X含有Na* 0.1 mol，贝U Na2X的摩尔质量为 , X的相对原子质量为。(2) 同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为 ，原子个数之比为 ，质量之比为，电子数之比为 。(3) 现有以下物质：CO2液态氯化氢CH4 熔融NaOHNH4CI固体氨水请用序号答复以
10、下问题：能导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是。(4) K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，其中Fe写出以下反响的离子方程式：B与盐酸反响： ,C 与硫酸反响： ,E(足量)与C反响： 。20. 以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的局部内容。+的浓度为0.5 moI/L , SO4(5) 在标准状况下，将 VLNH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 d g/cm3，,那么所得溶液 的物质的量浓度为mol/L。18. 正确书写以下离子反响方程式(1 )大理石与稀盐酸反响， ; 向碳酸氢钠溶液中参加过量的氢氧化钡溶液， ;(3) 向 KHSO4溶液中滴加氢氧
11、化钡溶液至中性， 。19. 有A、B、C、D四种化合物，分别由 K十、Ba2 + > SO42、CO32、OH中的两种组成， 它们具有以下性质： A不溶于水和盐酸； B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E, E可使澄清石灰水变浑浊； C的水溶液呈碱性，与硫酸反响生成A ; D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。(1) 推断A、B、C、D的化学式。A、 B、 C、 D、。(2) 写出C的电离方程式 。一浓度为0.9现用该浓硫mol/L，那么K +的物质的量浓度为 mol/L ；简述混合液中阴离子的检验方法：酸配制95mL 1 mol L-1的稀硫酸。HW化学堀Ccrj(500
12、 ml.品呂：化举式：HzSO相对分于嚴:腫敵：珂可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请答复以下问题：(1 )配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是 (写仪器名称)；(2) 经计算，配制95mL1 mol-L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL ,量取硫酸时应选用 mL规格的量筒(填序号)；A . 10 mLB. 50 mLC. 100 mLD. 200mL(3) 取25 mL1 mol -L-1的硫酸，向其中参加一定量的氧化铜，充分反响后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CUSO4 5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是；(4)
13、 对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L-1，配制过程中以下各项操作可能引起该误差的原因 (填序号)。A .用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B .容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥，含有少量蒸馏水C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D .转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处21. (1)配平该反响的化学方程式： FeSO4+_KMnO 4+_H2SO4= _K2SO4+_MnSO4+_F®(SO4)3+_H2O 该反响中的氧化剂是
14、 ，氧化产物是 。 假设消耗3.16gKMnO4,那么该反响转移的电子数目为 。(2)反响： Cl2+2KBr=2KCI+Br 2,2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl + 2MnCI 2+ 5Cl2 f +8HO， Br2+K2S=2KBr+S。下歹y说法正确的选项是。A .上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响B .氧化性由强到弱顺序为KMn0 4> Cl2> Br2> SC.反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为8： 12molD 反响中1mol复原剂被氧化那么转移电子的物质的量为 用单线桥法标出反响中电子转移的方向和数目2KMnO 4+16HCI浓=2KCI
15、+ 2MnCI 2+ 5Cl2 f +8H0【参考答案】第I卷选择题 1-11每题2分，12-16每题3分 共37 分题号12345678答案CBCBDCBB题号910111213141516答案BDDCCDBC第H卷非选择题 共计63分17. 19 分1 62g/mol 1 分16 1 分2 1 : 1 1 分 口 1 分 8: 1 1 分 5 ： 1 1 分32分 2分 3 2分4 03 2分取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，假设有白色沉淀生成，那么证明混合液中含有SO42- 。 2分51000dV/17V+2240 3 分18. 1 CaCO3 +
16、2H+ = 2H2O+ CO2f+ Ca2+ 2 分2Ba2 + HCO3 + OH = BaCO3 外 H2O 2 分3Ba廿 +2OH 一 +2H+ +SO42 =2H2O+BaSO4j 2分19. 16分每空2分1BaSO4 BaCO3 BaOH 2 K2CO32BaOH2=Ba" +2OH 一3BaCO3+2H + =Ba" +H2O +CO?tBa2+ +2OH 一 +2H+SO42 =2H?O+BaSO4JCO? + OH 一 = HCO320 10分每空2分1 100mL 的容量瓶2 5.4_A3烧杯 或蒸发皿4 ACE21 12分每空2分1® 10FeSO4 + 2KMnO 4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2SO43 + 8H2O KMnO 4Fe2SO43 0.1Na2 BD 略