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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第 2 课时过滤与蒸发离子检验一、过滤1适用范围过滤适用于 _ 的分离。2仪器所用的仪器和用品有_、_、_、_ 、_。3装置图二、蒸发1概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2主要仪器及用品_、 _、 _ 、 _。3装置图三、粗盐的提纯1粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过_、 _、_进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)_ 溶解。(2) 引流。(3)_ 。2粗盐中可溶性杂质的去除方法杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2多余的 _、_适量 _2的检验四、 SO41试剂： _；2步骤滴加稀
2、盐酸酸化加 BaCl2溶液2。某溶液无沉淀_沉淀，证明原溶液中有SO4知识点 1过滤的方法和应用11进行过滤操作应选用的一组仪器是()A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B烧杯、酒精灯、试管、漏斗C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2下列混合物能用过滤法分离的是()A汽油和水B食盐和蔗糖C泥沙和食盐D铜粉和铝粉3某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A0处B3处C2处D1处知识点 2蒸发的操作方法和应用4实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是()放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加
3、热，余热蒸干ABCD5在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2知识点 3SO4 的检验26下列确定某溶液中一定有SO4 的方法中，正确的是()A先加 BaCl2 溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B先加 BaCl2 溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加 Ba(NO3) 2 溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl 2 溶液有白色沉淀7下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4 进行鉴别的一组是()A BaCl2 溶液、 Ba
4、(NO3) 2 溶液、 NaCl 溶液B Na2CO3溶液、 BaCl2 溶液、 MgCl2 溶液C Ba(NO3) 2 溶液、 KCl 溶液、 MgCl2 溶液D Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaCl 溶液【答案】基础落实一、 1. 不溶性固体与液体2. 漏斗玻璃棒烧杯铁架台 ( 带铁圈 )滤纸3. 一贴：滤纸漏斗内壁2二低：滤纸边沿漏斗边沿液面滤纸边沿三靠：漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒二、 2. 铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿3. 搅拌大量固体出现三、 1. 溶解过滤蒸发(1)加速 (3)搅拌、防止液体溅出2.BaCl 2溶液Na2SO4BaCl2=2NaClBaS
5、O4NaOH溶液MgCl2 2NaClNa CO 溶液CaCl2Na2CO=CaCO2NaOH=Mg(OH)2333 2NaClNa2CO3 溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O、 NaOHHCl=NaCl H O2四、 1.BaCl 2 溶液2. 白色对点训练1 C2C 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C 项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液 ( 液体 ) 而泥沙不溶于水。 3B 操作上错误的地方有3 处：液体未能沿玻璃棒转移；标签没有对手心；漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。4 B 安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。5D 根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A 项，液体浑浊说明没有过滤完全；B 项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B 项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。BaCl2 溶液发生反应： Ba26 D 先加稀盐酸提供 H，可排除杂质离子的干扰，再加2=BaSO。 SO447 B3