离子反应、氧化还原反应测试题.doc

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1、文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.第一章 化学反应及能量变化（基础）一 .考纲要求 :1.氧化还原反应氧化还原反应 (从化合价升降和电子得失角度)(C) 氧化剂和还原剂 (B)2.电解质 .强电解质和弱电解质(B) 离子反应 (B)离子反应方程式 (B)3.化学反应与能量化学反应中的能量变化(B) 放热反应和吸热反应(B) 燃料的充分燃烧 (A)二 .知识点梳理及练习:1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、和，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应2根据化学反应中是否有电子转

2、移（或），化学反应分为。3物质所含元素化合价的反应是氧化反应，物质所含元素化合价的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。4本质上讲的反应都是氧化还原反应。5在反应中，电子从转移到，即氧化剂是电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价。氧化剂具有，反应时本身被。还原剂是电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价。还原剂具有，反应时本身被。还原剂：升 失 氧，氧化剂：降 得 还。6将有离子参加的反应统称为。7的化合物叫做电解质。8大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里的电解质叫做强电解质。例如：N

3、aOH 、KOH 、KCl 、HNO 3、H2 SO4、NaCl 、KNO 3 等都是。在水溶液里的电解质叫做弱电解质.弱酸、弱碱是。如 CH3 COOH 、NH 3 ?H2O 等。水也是。9用表示离子反应的式子叫做离子方程式。10书写离子方程式的步骤。第一步，写出反应的化学方程式：CuSO +BaCl =CuCl2+ BaSO424第二步，把的物质写成，的物质或难电离的物质以及气体等仍表示。第三步，删去方程式两边不参加反应的离子第四步，检查离子方程式两边各元素的和是否相等。11电解质溶液之间进行的反应，实质上是之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是反应发生的条件，只要有、或物质中的一

4、种生成，反应就能够发生。12化学上把化学反应叫做放热反应。13化学上把热量的化学反应叫做放热反应，把热量的化学反应叫做吸热反应。14如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要，该反应为反应。15燃料充分燃烧的条件- 1 -文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.1要有适当过量的空气。2燃料与空气要有足够大的接触面。练习 :判断下列反应（1）属于四种基本反应类型的哪一种；（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂1、 Cl 2+

5、2KI=2KCl+I22、 CaCO3+2HCl= CaCl 2+CO 2 +H2O3、 KClO 3=2KCl+3O 24、 2H 2SO4+Cu=CuSO 4+2H 2O+SO 25、 Cl 2+H 2O=HCl+HClO6、 NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3 +H2O7、 2Na+O 2=Na 2O28、 2Na2222O +2H O=4NaOH+O写出下列物质的电离方程式1、 K 2CO32、 NaHCO33、 HSO4、 B a( O H )2245、 NaHSO 46、 CH3COOH写出下列反应的离子方程式1、 氢氧化钡溶液和硫酸2、 碳酸钠溶液和硫酸3、 碳酸钙和盐酸4

6、、 碳酸氢钠溶液和盐酸5、 硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液6、 氧化铜和硫酸7、 铁片和盐酸8、 铁和硫酸铜溶液离子反应、氧化还原反应（能力测试）I 卷（非选择题）一、选择题 (本题包括17 小题，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填入答题表中，每小题3 分，共51分)1根据下列反应： （1） 2FeCl3 +2HI =2FeCl2+I 2 +2HCl（ 2） 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2 +2KCl+8H2O（ 3） 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有 Fe2+、 I 、 Cl 的混合溶液中，只除去I，而 Fe2+和 Cl 不被氧化，应向混合溶液中加入A

7、 KMnO 4B Cl 2C FeCl3D HCl2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是高温A COH 2O=CO2 H2B 3NO 2H 2O=2HNO 3 NOC 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2D 2F2 2H2O=4HF O23下列化学反应的离子方程式正确的是：- 2 -文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 .A 在稀氨水中通入过量 CO2:NH 3·H2O + CO2 = NH 4+ HCO3-B少量 SO 通入 Ca(ClO)2溶液中： SO+ H O + Ca2+

8、 2ClO-= CaSO3 +2HClO222C用稀 HNO 3溶解 FeS 固体： FeS + 2H+-= Fe2+ H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH - + H + + SO42-=CaSO4 +H 2O4下列说法正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C某物质若不是电解质，就一定是非电解质D溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子5 (2010 ·城区模拟东 )三氟化氮 (NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3 5H2O=2NO HNO

9、3 9HF.下列有关说法正确的是A NF是氧化剂， H O 是还原剂32B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 1C若生成 0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D NF 3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6阿波罗宇宙飞船以 N H （联氨）和 N2O 为推力源，反应温度达2700，反应式为：2442N2H 4+N 2O4=3N 2+4H 2O。关于该反应的说法中正确的是（）A 属于置换反应B 联氨是氧化剂C联氨是还原剂D 氮气是氧化产物，不是还原产物7(2009 全·国卷 )含有 amol FeBr 2 的溶液中，通入 x mol Cl 2.下列各项为通Cl 2

10、过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不 正确的是A x 0.4a,2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B x 0.6a,2Br Cl 2=Br 2 2Cl C x a,2Fe2 2Br 2Cl 2=Br 2 2Fe3 4Cl D x 1.5a,2Fe2 4Br 3Cl 2=2Br 2 2Fe3 6Cl 2有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，8吸进人体内的 O被称为 “夺命杀手 ”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3 消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO3 的作用是（）A 氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D 以上均不是9在浓盐酸中

11、 H3AsO 3 与 SnCl2 反应的离子方程式为： 3SnCl2 12Cl 2H 3AsO 3 6H =2As 3SnCl62 6M ，关于该反应- 3 -文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 .文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO 3 还原性： Cl >As 每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 molM 为 OH SnCl62 是氧化产物A BCD10.(2009 汕·头二模 )做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗

12、涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 C2O42 H CO2 Mn 2 ，关于此反应的叙述正确的是2A 该反应的氧化剂是C2O4B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5eD配平该反应式后，H 的系数是16111下列说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在 K 、 Fe2 、 S2-、Na 中只有 1 种粒子不具有还原性由 X 变为 X 2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂金属原子失电子数越多，其还原性越强A. B.C.D. 122 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A在 HO

13、 +Cl =2HCl+O2反应中，每生成 32g 氧气，转移 2NA个电子2 22B 23gNa 在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC标准状况下，分子数为NA 的 CO、 C2H 4 混合气体体积约为22.4L ，质量为 28gD 常温常压下， 33.6L Cl2 与 56g Fe 充分反应，转移电子数为3N A13 (2010 潍·坊模拟 ) 根据反应： 2H SO =2S 2H2O，224NaI O2 2H2SO4=2I2 2Na2 SO4 2H2O，Na2SI 2=2NaI S下.列物质的氧化性强弱判断正确的是A O>I >SB H S>NaI>H O22

14、22C S>I2 >O2D H 2O>NaI>H 2S14高铁酸钾（ KFeO ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 、 O 、 ClO、 KMnO424232氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：湿法制备的主要反应方程为：Fe(OH) 3+ ClO + OH = FeO 42+ Cl + H 2O干法制备的主要反应为：FeSO4 + Na2O2= Na 2FeO4+ Na2O+ Na2 SO4 + O2（均未配平）- 4 -文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.文档来源为 :从网

15、络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 .下列有关说法不正确的是（）A 高铁酸钾中铁显 +6 价B 湿法中每生成1 mol Na 2FeO4 转移 3 mol 电子C干法中每生成1 mol NaFeO 转移 4 mol 电子24D K FeO 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H S、NH3等，生成的242Fe(OH) 3 还能吸附水中的悬浮杂质15氢化亚铜（ CuH ）是一种难溶物质，用CuSO4 溶液和 “另一种反应物 ”在 40 50时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解； CuH 在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（）A “另一种反应物

16、”一定具有还原性B CuH 既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl 2=CuCl+HCl （燃烧）D CuH+HCl=CuCl+H2（常温）16下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A pH 1 的无色溶液： Na+、 Cu2+、 NO 3 、 SO42B 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +、 Fe2+、 SO42、 Cl C水电离出的+12mol/L2+c(H) 10的溶液： Ba、 Na、 Cl、NO3D 能溶解 Al(OH) 3 固体的溶液：K+ 、 Na+ 、 HCO 3 、 NO3 17对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A 向溶液中加入稀硝酸后，再加入

17、3Cl-AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有B. 向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加氯水溶液变红色，说明溶液中一定含有e2+C. 向溶液中加入 aOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则推测该溶液中含有NH 4+D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。选择题答题表：题号123456789答案题号1011121314151617答案II 卷（非选择题）二、非选择题(本题包括6 小题，共49 分 )18 (8 分 )(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_ ，离子方程式为_

18、 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_ ，离子方程式是 _ 对比和实验所得的结果，将 I 、ClO 、SO2按氧化性由强到弱的顺序排列为_24- 5 -文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.(2) 今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出反应的方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强 _氯化铁溶液中 Fe3 的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2 强 _铁的还原性比铜强_19 (6 分 )(2010 咸·宁高三期末 )氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下

19、面是一个还原过程的反应式： 3e(甲 )NO3 4H=NO 2H 2O.KMnO 4、 Na2CO 3、 Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：_.(2)反应中硝酸体现了 _、 _.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L 气体，则转移电子的物质的量是 _mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应 )5.4 g ，恰好与 100 mL 1.4 mol/L 的硝酸溶液完全反应，则 该样品的纯度为 _(5) 若 1 mol 甲 与 某 浓 度 硝 酸 反 应 时 ， 被 还 原 硝 酸 的 物 质 的 量 增 加 ，

20、原 因 是_ 20 (5 分 )三 氟化氮 (NF3 )是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO 3 ，请根据要求回答下列问题：(1) 反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2) 写出该反应的化学方程式 _ 若反应中生成 0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为 _ 个(3)NF 3 是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 _.(4)一旦 NF泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO 、NaF、HO 外，还肯322定有 _( 填化学

21、式 )21（ 10 分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备 KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和 KClO 3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4 ）和 KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为 MnO 2 和 KMnO 4；滤去 MnO 2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。请回答：(1）软锰矿制备K MnO4的化学方程式是。2(2） K 2MnO 4 制备 KMnO 4 的离子方程式是。(3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO 2 80）进行上述实验，计算KMnO 4 的理论产量。(4） KMnO4224反应生成 Mn2

22、+和 CO2该反应的化学方程式是能与热的经硫酸酸化的 Na CO。(5 ）上述制得的KMnO 4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全，计算该KMnO 4 的纯度。22、（ 10 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，- 6 -文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.文档来源为 :从网络收集整理 .word版本可编辑 .欢迎下载支持 .利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。题号1234567891011121314151617填

23、写下面答案CAADDCBBADADACCCD空白。(1 ）图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2 ）写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3 ）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。23 (10 分 )化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的 KBr 、KI( 含淀粉溶液 )、NaOH( 含酚酞 )、 FeCl 2(含 KSCN) 溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示 )，在圆心处放置2 粒芝

24、麻粒大小的KMnO 4 晶体，向 KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好(已知：2KMnO4 16HCl( 浓 )=2KCl 2MnCl 5Cl 8H2O)22(1)e 处反应的离子方程式为 _ ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.(2)b 处的实验现象为 _ ，d 处的实验现象为 _ (3)c 处反应的化学方程式为 _ ，标准状况下， 当有 0.224 L Cl 2 被 NaOH 溶液吸收后， 转移电子的物质的量为_mol.(4) 通过该实验能否比较Cl 2、FeCl3、KMnO 4 三种物质氧化性的强弱？_(填 “能 ”或 “不能 ”)，若能，其氧化性由强到弱的

25、顺序是_.离子反应、氧化还原反应参考答案18、 (1) NaClO 将 KI 氧化生成了 I2ClO 2I H2O=I 2 Cl 2OH I 2 被 Na2SO3还原生成了22 H2OISO3I22OH=SO4 2I2 ClO>I 2>SO4(2) Cu 与浓 H2 SO4 在加热时反应而与稀H 2SO4 在加热时不反应Cu 2H 2SO4(浓 )=CuSO4 SO2 2H 2OCu 与 FeCl3 溶液能反应2FeCl 3 Cu=2FeCl 2 CuCl 2 Fe 能与 CuSO4溶液反应置换出CuFe CuSO=FeSO Cu( 合理即可 )4419、 (1)14HNO33Cu

26、2O=6Cu(NO3) 2NO7H O(2)酸性氧化性22(3)1.5(4)80%(5) 使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2 生成20、 (1)1 2(2)3NF 3 5H2O=2NO HNO 3 9HF0.4NA 或 2.408×1023 个(3) 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO321、（ 1） 3MnO 2 6KOH KClO 3 = 3K 2MnO 4 KCl 3H 2O（ 2） 3MnO2+MnO 2 2MnO4 4H4 2H2O（ 3） 2.4g- 7 -文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.文档来源为 :从网络收

27、集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.（ 4） 2KMnO 4 5Na2C2 O4 8H2SO4= K 2SO42MnSO 45Na2SO4 10CO2 8H2O（ 5） 95.8%22、 (1) 铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+2H + Fe2+H2 2Fe3+Fe 3Fe2+Cu2+Fe Cu+Fe 2+3+2+3Cu+8HNO33 2+2NO22Au+3Fe 2Au+3Fe(稀 ) 3Cu(NO )+4H O(3)Fe2O3用作红色涂料 10Cl1523、 (1)2MnO 4 16H=2Mn 2 5Cl28H 2O(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaCl NaClO H O0.012(4)能KMnO Cl FeCl342- 8 -文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.