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1、宁夏吴忠中学2021-2021学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分1. 反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的A. X的能量一定高于 MB. Y的能量一定高于 NC. 因该反响为放热反响，故不必加热就可发生D. X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量2. 以下变化过程中，属于放热反响的是 煅烧石灰石制生石灰烧木炭取暖固体NaOH溶于水HCl与NaOH的反响铝热反响NH 4CI晶体与BaOH 2 8H2O混合搅拌A .B .C .D .
2、3. 以下有关能量的判断或表示方法正确的选项是A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B. 从C石墨=C金刚石AH = + 1.9 kJ mol 1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C. 由 H + aq + OH 一 aq= H2OQ AH = - 57.3 kJ mol"，可知：含 1 molCH 3COOH 的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，那么表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2g+ O2g = 2 H 2Ol AH = - 285.8 kJ moL
3、4处于平衡状态的反响2H2Sg= 2H2g + S2g H>0,合理的说法是A .参加催化剂，反响途径将发生改变，AH也将随之改变B 升高温度，正逆反响速率都增大，H2S分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反响方向移动，将引起体系温度降低D 假设体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小5. 某温度下，浓度都是 1 mol L/1的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反响生成气体 Z。反 应2 min后，测得参加反响的 X2为0.6 mol L，用丫2的变化表示的反响速率 vY2= 0.1 mol L - 一1 min 一1,生成的cZ为0.4 mol L 一1,那么该反响的化学方程式是
4、 A . X2+ 2Y2=2XY2B. 3X2+ Y2=2X3YC. X2+ 3丫2“ 2XY3D. 2X2+ Y22X2Y6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+(aq)+0H-(aq)=H20(1) H=- 57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加以下物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全 反响时的热效应 AH、AH2> AH3的关系正确的选项是()A . AHi>AH2>AH3B . AHi< AH3< AH2C. AH1< AH2<AH3D . AH1> AH3>AH27可逆反响2A(g) + B(g
5、)2C(g) + 2D(g)在4种不同情况下反响速率分别如下，其中反响速率v最大的是()A . v(A) = 0.15mol (L min)-1B . v(B) = 0.2 mol ( min)-1C. v(C) = 0.3 mol ( min)-1D. v(D) = 0.1 mol ( min)-1& ：HCN(aq)与 NaOH(aq)反响的 AH=- 12.1 kJ mol-1； HCl(aq)与 NaOH(aq)反响的 AH=-55.6 kJ mol-1。贝U HCN在水溶液中电离的 AH等于()A. 67.7 kJ mol -1B. 43.5 kJ mol-1C.+ 43.5
6、 kJ mol 1D. + 67.7 kJ mol19. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) AH = akJ mol 1, 2C(s) + O2© = 2CO(g) AH= 220kJ mol 1, H H、O= O 和 O H 键的键能为 436 kJ mol1> 496 kJ mol1 和 462kJ mol 1, 那么a为()A . 350B.+ 130C . + 350D . 13010. 反响4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)经2 min B的浓度减少 0.6 mol L J以下说法正确的是() 用A表示的反响速率是 0.4m
7、ol L 1 min 1 在2min末时，反响物 B的反响速率是 0.3mol L 1 min 1 在这2min内用C表示的平均速率为 0.2mol L 1 min 1 在2min时，B、C、D的浓度比一定为 3 : 2 : 1 假设D的起始浓度为 0.1mol L j贝U 2 min时D的浓度为0.3mol L1A. B.C.D.11. 可逆反响：2NO2(g)2NO(g)+O 2(g)在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是() 单位时间内生成 n mol O2的同时生成2n mol NO 2 单位时间内生成 n mol O2的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度
8、变化表示的反响速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A .B.C.D .12. 以下说法中正确的选项是 A .熵增且放热的反响一定是自发反响B .但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的C.自发反响一定是熵增反响，非自发反响一定是熵减反响D .非自发反响在任何条件下都不能实现13. 以下各离子方程式中，属于水解反响的是A. HCO 3-+H2O H3O+CO32-B.NH 4+H 2O - NH 3 H20+H +C.S2-+2H2OH2S+2OH-D. H2O+H2O - H3O+OH-14. 有等
9、体积等pH的BaOH2、NaOH和NH3 H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为Vi、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是 A.V3>V2>ViB.V3=V2=ViC.V3>V2=ViD.Vi=V2>V315. 在O.i molCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH -CH3COO+ H + ,对于该平衡，以下表达正确的选项是A .参加水时，平衡向逆反响方向移动B .参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C.参加少量0.1 mol L 71 HCl溶液，溶液中cH+减小D .参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响
10、方向移动16.室温下，假设溶液中由水电离产生的cOH-= 1 X10-14 mol L ,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3： Na： NO3-、Cl-B .K十、Na ： Cl -、NO3-C. K7 NaS Cl-、AIO2-D .K 7NH4+、SO42-、NO3-17.常温下，0.1mol/L的以下溶液中，cNH 4+最大的是)A.NH 4ClB.(NH 4)2Fe(SO4)2C.NH4HCO3D.CH 3COONH 418. 在0.1mol L-1NaHCO3溶液中，以下关系中不正确的选项是()A.c(Na +) > c(HCO 3-)> c(OH-
11、) > c(H+)B. c(Na +)=c(HCO 3-)+c(H 2CO3)+ c(CO32-)C. c(OH-)=c(H+)+c(H 2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO 3-)+c(OH -)+2c(CO32-)19. 以下表达正确的选项是()A . 95C纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至 10倍后pH=4C.将AlCl 3溶液蒸干并灼烧 得到的固体为 AI2O3D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=720. 以下应用与盐类的水解无关的是()A .明矶净水B .配制CuCl2溶液时参加适量
12、盐酸C. NaCI可用作防腐剂和调味剂D.泡沫灭火器的灭火原理2- 21. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO3 + H20=HCO3 + OH平衡。以下说法不正确的选项是()c HCO3A .参加NaOH固体，$ 减小B 通入CO2，溶液pH减小c CO3c HCO3 c OHC.升高温度，平衡常数增大D .稀释溶液，2-增大c CO322. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为& 9、10,那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ()A. HX、HZ、HYB. HY、HZ、HXC. HZ、HY、HXD. HX、HY、HZ23. 把2.5mo
13、l A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反响：3A (g) +B (g) xC (g) + 2D (g),经5s反响达平衡，在此 5s内C的平均反响速率为 0.2mol 一1 s1,同时生成1mol D，以下表达中错误的选项是()A . x = 4B. 到达平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6： 5C. 5s 内 B 的反响速率 V ( B)= 0.05mol L一1 s1D .到达平衡状态时 A的转化率为50%24. 在 298 K、1.01 氷05 Pa,将 22 g CO2 通入 0.75 L 1.0 mol L-1NaOH 溶液中充分反响，测得反响放出的
14、热量为 a kJ。该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为 b kJ。那么CO2与NaOH反响生成NaHCO3的热化学方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)一NaHCO3(aq) H=(2b-a) kJ mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO 3(aq) H=+(4ab) kJ mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) H=(4a-b) kJ mol'1D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) H=+(2ba) kJ mol'125.常温下，：1molCH4完全
15、燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有 CH4和H2组成的混合气体共 0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，贝V CH4与H2的物质的量之比是A. 1 : 1二、填空题26：H2g+O2gH20g，反响过程中能量变化如下图，请答复以下问题。21a、c分别代表什么意义？c：a：2该反响 H填 “ 或'“ =027. 中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H 2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图的装置
16、中进行中和反响。请答复以下问题:1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值 (填偏大偏小'无影响) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反响，上述实验相比，所放出的热量 (填 相等或 不相等，所求中和热的数值 (填 相等或不相等。28二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚(CH3OCH3)。请答复以下问题：(1) 利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下： 2H2(g
17、)+CO(g)CH3OH(g)AH= 90. 8kJ/mol 2CH 3OH(g) -一1 CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) AH= 23 . 5kJ/mol CO(g)+H 20(g) CO2(g)+H 2(g)AH= 41. 3kJ/mol总反响：3H2(g)+3CO(g) 一- CH3OCH3(g)+CO 2(g)的厶日= ;一定条件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：(填字母代号)。a.压缩体积b.参加催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.别离出二甲醚(CH3OCH3)反响 2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2
18、O(g) AH= 23. 5kJ/mol某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度mol -L-10. 400. 60. 6比拟此时正、逆反响速率的大小比拟：V正v逆(填“> “< “该反响的平衡常数的表达式为K=,温度升高，该反响的平衡常数K(填增大减小或不变)29. 水在25 C和95 C时的电离平衡曲线如下图:(1) 25“B)(2) 95 C时水的离子积 Kw=。(3) 25 C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的 pH=7 , 那么N
19、aOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(4) 95 C时，假设100 mL pH i=a的某强酸溶液与1 mL pH 2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pHi与强碱的pH2之间应满足的关系是 。30. 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验答复：(1) 称取4.1g烧碱样品。将样品配成 250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需、。(2) 取10.00mL待测液，用 量取。(3) 用0.2021mol L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶，直到看到即可判 断到达滴定
20、终点。(4) 根据以下数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： (结果保存四位有效数字)(假设烧碱中不含有与酸反响的杂质)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5 )滴定过程，以下情况会使测定结果偏高的是 填序号)。酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；碱式滴定管水洗后， 就用来量取待测液；锥 形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，溶液颜色褪去但缺乏半分钟又恢复红色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录
21、起始体积时，仰视读数，终点时俯 视。31. 常温下，有浓度均为 O.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和 NH4CI溶液。(1) 0.1moI/L的Na2CO3溶液呈 (填 酸 碱或 中性。(2) 将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=(3) 某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺 序有以下几种：A. c (CI-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)B. c ( NH4+)> c (OH-)> c (Cl-)> c ( H+)C. c ( NH4+
22、)> c (CI-)> c (OH- )> c ( H+)D. c (CI-)> c (H + )> c ( NH4+)> c (OH-) 上述关系一定不正确的选项是 (填字母，下同)。 假设溶液中只溶解一种溶质，那么该溶液中离子浓度的的关系是 【参考答案】、选择题(每题 2分，共50 分)序号12345678910111213答案DBABBDBCBDAAB序号141516171819202122232425答案CBBBCCCDDDCA二、填空题(共50分)26. (3分)代表旧键断裂吸收的能量或反响物的活化能代表反响放出的热量V27. (10 分)(1) 环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热最损失(2) 偏小(3 )不相等；相等28. (10 分) (1)-246 . 4 kJ/mol; a c e(2) c(CH 3OCH3)>C(H2O)/c2(CH3OH)减小29. (8 分)A 1 X10"1210 : 1pH什pH2=14 或 a+b=1430. (12分)250 mL容量瓶胶头滴管碱式滴定管或移液管溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色0.4020mol L-131. (7 分) 碱2c(CO32-)+c(HCO 3-)+c(OH-)+c(CI-)B