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1、宁夏银川一中2021-2021学年高一上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-8 Na-23 Mg-24 AI-27 CI-35.5 Ca-40一、单项选择题每题2分，共50分1 我国古代文献中有许多化学知识记载，如?梦溪笔谈?中的信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，那么成胆矶，熬胆矶铁釜，久之亦化为铜 等，上述描述中没有涉及的变化是A 复分解反响B 蒸发结晶C.离子反响D 氧化复原反响2. 以下说法正确是 正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0; 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； Fe2O3常用作红色油漆和涂料； 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯
2、化物可能对人体有害； SiO2可用于制太阳能电池。A .B .C.D .3. 化学在生活中应用广泛，以下物质性质与对应用途错误的选项是A .明矶易水解生成胶体，可用作净水剂B .晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D .硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的枯燥剂4. 纳米材料"是粒子直径为1100nm 纳米的材料，纳米碳就是其中的一种。假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能透过滤纸不能透过滤纸能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀A .B.C .D .5. 下表中对于相关物质的分类全部正确的选项是选项纯洁物
3、混合物碱性氧化物非电解质A .液氧漂白粉Al 2O3COB.生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C.碱石灰盐酸K2OCl2D .胆矶水玻璃CaOSO26 以下实验装置及操作均正确的选项是A .图I中A外管盛放碳酸氢钠，B 内管盛放碳酸钠，可比照二者的热稳定性B 图II中坩埚可用于从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C.图III为钠与水的反响现象探究实验的装置D .图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：过滤加适量盐酸加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液参加过量BaCl2溶液。上述4项操作
4、的正确顺序为A .B.C.D.&古装电视剧中经常有银针验毒的剧情，医学上对 银针验毒的解释是：4Ag + 2H 2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中 H2S 的作用是A .是氧化剂B .是复原剂C.既是氧化剂又是复原剂D.既不是氧化剂也不是复原剂9. 设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A . 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2_离子数为NaB. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NaC. 标准状况下，22.4 LSO3中含有3Na个氧原子D. 合成氨反响中1mol氮气与3mol氢气反响，转移电子数为 6Na10. 以
5、下体系中，离子能大量共存的是A .无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C、SO42B .使酚酞变红的溶液：K*、Na J NO3、CC. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4*、K +、C、OH-D. 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO3、OH11以下反响的离子方程式正确的选项是A .钠与水的反响：Na+ 2H2O =Na+ + 2OH+B. 氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+ + OH- = NH3T+ H2OC. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：C12+ 2OH =C+ ClO+ H2OD .食醋除水垢： CaCO3+ 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3
6、COO- + CO 2 f +HO12. 以下说法正确的选项是A .实验室保存FeSO4溶液常在溶液中参加少量铁粉B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C. 可以用饱和 Na2CO3除去CO2中少量SO2D. Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中13. 2021年12月17日，我国第一艘国产航空母舰山东舰在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的超级甲板采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了浴千度火仍无恙。以下关于两种合金的说法正确的选项是A .铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B .铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝
7、高C.铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中D .铝镁合金焊接前用 NaOH溶液处理氧化铝膜14. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A.C.庇点應 FeChe(OH).02H>OS >SOj SO4点燃CaCO3 aS CaQ S1O2 CaSiOSiO2 “a H2S1O3 :口沆址 Na：SiO&HONaOH 浴懑Ir可以一次把它们区别开15. 现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液, 的一种试剂是B. AgNO 3 溶液D. FeCh溶液A. CuS04 溶液C.紫色石蕊试液16. 在一定条件下，将充满 N02和02的试管倒立于水槽中，充分反
8、响后，剩余02的体积为原混合气体体积的1/8，那么原混合气体中 N02和02的体积比为A. 8:1B. 7:3C. 7:1D . 4:117 .在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是A .氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C12B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgN0 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC. 向氯水中参加 NaHC0 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO18 .如图：烧瓶中充满 a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打A. a是CI2, b是饱和
9、NaCl溶液开止水夹f,能形成喷泉的是 B. a 是 NO , b 是 H20C. a是NH3, b是盐酸溶液D. a是CO2, b是饱和NaHC03溶液19 .用以下图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C新制氯水淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D浓盐酸MnO2产生黄绿色气体20.将一定量的 Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加NaOH的关系如下图。那么盐酸的入2 mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加C. 3
10、.5mol L-1D . 4mol L-121以下离子的检验方法正确的选项是A. 某溶液*产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl-加報化訓谛滩|cB. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-加晞叙“C. 某溶液.生成无色气体，说明原溶液中有CO32-加氛幫此馆斛權CD. 某溶液?产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+22. 以下实验现象描述正确的选项是A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟C. 碘水中参加少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D. 将过氧化钠参加足量的水中振荡，再滴入酚酞，震荡，溶液呈红色23.
11、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，以下说法正确的选项是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有复原性24.固体粉末X中可能含有Na20、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的假设干种，为确定其成分,现取X进行如下实验所加试剂均过量，以下说法正确的选项是A 该混合物一定含有CuO、SiO2B该混合物可能含有Na2O 和 Fe2O3C.该混合物一定不含CaO 和 Na2OD.无法确定是否含有CaO 和 Fe2O325. 将200g质量分数为 7.3%的盐酸，
12、参加14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反响后，继续参加一定质量的氢氧化钠，反响至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为A . 8gB. 15.5gC. 23.4gD .无法计算二、填空题10分26除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应参加 填化学式溶液。27. 中国的瓷器著名世界，制备陶瓷是以黏土 主要成分Al2Si2O5OH4为原料，经高温烧结而成。假设以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：。28. 是制造光导纤维重要原料。29. 漂白粉或漂粉精的有效成分是 填化学式。30. NO2是色有毒气体，NO2与水反响的方程式为 ，标准状况下67.2LNO2
13、与水反响转移电子为 mol。31蔗糖与浓硫酸发生反响，形成黑面包表达了浓硫酸的 性。三、无机推断题每空 2分，共12分以下框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质；A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为淡黄色的非金属单质。B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红局部反响条件、反响过程中生成的水及其他产物略去。(1) F的化学式为。(2) A与B反响的化学方程式为 。(3) I与氯气反响的离子方程式为 。(4) K与氨水反响的化学方程式为 。(5) D与L反响的离子方程式为 。(6) 检验 黄色溶液中阳离子的方案： 四、(共20分)按要求完成以下实验实验一：
14、(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反响。其中 氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨反响的装置。A、F分别为氨气和AB CDEF请答复以下问题：(1) 装置 F中发生反响的化学方程式为 .(2) 装置B中仪器的名称是 ;装置E的作用是 (3) 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反响的化学方程式.装置C内当有a mol氯气参加反响时，转移的电子总数为b个，那么阿伏加德罗数常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含 74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉g.实验二：(io分)浓硫酸和木炭粉在加
15、热条件下可发生化学反响。(1) 上述反响的化学方程式为 (2) 试用以下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号)接，接，接。(3) 实验时可观察到装置中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。 B瓶中的溶液的作用是； C瓶中所加试剂是。(4) 装置中所加固体药品是无水硫酸铜，装置中所加试剂是;装置中带活塞的仪器名称为。五、(8分)计算题(请写出相关方程式及计算过程)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算:(1) 该合金中铝的质量分数是多少？(2) 该合金中
16、镁与铝的物质的量之比是多少。(3) 该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是多少？【参考答案】12345678910ACBCDDCDBB11121314151617181920DADCCBDCCB2122232425DBBAC二、填空题26. NaOH27. AI2O3 2SiO2 2H2O28. SiO2 (或二氧化硅)29. Ca(CIO) 230. 红棕3NO2+H2O=2HNO 3+NO231. 脱水性、氧化性三、无机推断题(1) SO2(2) 2AI+Fe 203 一 J AI2O3 +2Fe(3) 2Fe2+ Cl 2=2Fe 3+ 2Cl-(4) Al 2(SO4)
17、3 + 6NH 3?H2O = 2Al(OH) 3 J + 3(NH)2SO4 Al 2O3 + 2OH- = 2AlO 2- + H2O(6)取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，那么黄色溶液中阳离子为Fe3+;四、实验题：实验一：(除第(2 )每空一分，其余空每空2分，共10分)(1) MnO2+4HCK 浓)=MnCl2+Cl2f +2HO(无条件、浓字等扣一分)(2) 枯燥管(1分)除去氯气中的氯化氢(1分)(3) 3Cl2 + 8NH 3 = N2 + 6NH4CI(4) b/2a(5) 127实验二(10分)2gc 或d d 或c abf 2分;-2分有错不给分3 除去SO2气体，
18、防止对 CO2的检验产生干扰；-2分 品红溶液-1分4 澄清石灰水 2分；分液漏斗 1分五、计算题8分152 . 9% 3 分21:12 分311 . 2 L 3 分解析：1把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反响，只有铝能与氢氧化钠溶液 反响。设铝的物质的量为nAl，那么：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2?2 mol3 ><22. 4 Ln(Al)6. 72 L解得：n(Al) = 0. 2 mol ,m(Al) = 0. 2 mol >7 g mol 1 = 5. 4 g ,铝的质量分数为10.2 g100%?529%。(2)m(Mg
19、) = 10. 2 g 5. 4 g = 4. 8 g,n(Mg)=4.8 g24 g mol=0.2 mol,那么 n(Al): n(Mg) = 1:1。3设由铝生成的氢气为V1H2，由镁生成的氢气为 V2H2，由铝和镁与盐酸的反响可知: 2Al + 6HCI=2AICI 3+ 3H2?2 mol3 >22 . 4 L0. 2 molV1(H2)解得：W(H2)= 6. 72 L ,Mg + 2HCl=MgCl 2+ H2?1 mol22. 4 L0. 2 molV2(H2)解得：V2(H2)= 4. 48 L ,V总(H2) = V1(H2)+ V2(H2)= 6. 72 L + 4. 48 L = 11. 2 L。