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1、山东省微山县第二中学2021-2021学年高一上学期第三学段质量检测试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷选择题，共 60分一、选择题此题共 30小题，每题2分，共60分1 造纸术为中国古代四大创造之一。以下古法制纸工艺中以发生化学反响为主的过程是 A.煮徨足火B.荡料入帘C.覆帘压纸D.透火焙干2 以下各组物质能够满足纯洁物、电解质、单质的是A 钢、氯化钠、金刚石B 铁、氨水、氯气C.冰水混合物、氧化铁、氢气D .生理盐水、二氧化碳、糖3.化学与生活、社会开展息息相关，以下说法不正确的选项
2、是A .霾尘积聚难见路人，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B .熬胆矶铁釜，久之亦化为铜 ，该过程发生了置换反响C.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D 古剑沈卢以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔那么多断折，剂钢指的是铁的合金4 以下物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 铝能与酸、碱反响，铝用于制作餐具B.铁比铜活泼，古代用于湿法制铜C铝有很好的导电性，用于制作电线D.铁能与氧气反响，在食品包装中用作脱氧剂5 以下成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，以下有关说法错误的选项是A .百炼成钢 通过反复锤炼，除去铁中局部杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿CO2+ H2O+ C
3、aCO3=CaHCO 32以大理石为例C恨铁不成钢 一一钢的性能远优于铁D .真金不怕火炼 一一单质金的熔点很高6.嫦娥四号月球探测器于2021年1月3日实现人类首次月背登陆。嫦娥四号中使用了大量合金。以下有关金属或合金的说法中不正确的选项是A 生铁属于合金B 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C. 一般合金的熔点比各成分金属的低D 改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金7 .碲锌镉Te-Zn-Cd晶体可以用于制造红外探测器的根底材料，以下有关表达中不正确的是A .它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸
4、点比Zn的低D.它的硬度和强度比Cd的大8.以下关于金属的表达中正确的选项是)A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.常温下所有金属都能与酸反响D.金属兀素在自然界中都是以化合态形式存在的9. 氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用枯燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验。以下有关说法不正确的选项是A .钢瓶盛装氯气前，如未能枯燥氯气，那么会有2Fe + 3CI2 = 2FeCl3反响发生B .氯气与氨水反响为NH3 + CI 2 = N2 + NH 4CI，每有1mol Cl 2参加反响，转移电子为2molC.氯气输送时应该使用
5、金属管道或者抗腐蚀类高分子材料管道D .自来水使用氯气进行消毒，是因为其氧化性10. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A .标准状况下，22.4 L HF含Na个分子B .标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1NaC. Na个FeOH 3胶体粒子的质量大于 107gD. 1mol氧气和臭氧的混合物中，含有Na个氧原子11. Na为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 常温常压下，11.2LNH 3中含有的氢原子数为 1.5NaB. lmolFe被氧化时，失去的电子数一定为3NaC. 7.8g Na2O2与足量水反响后转移的电子数为0.1Na
6、D. 0.1mol LHNO3溶液中含有的 NO3-数为0.1Na12. 以下方程式正确的选项是 A .氯化铁溶液腐刻铜路板：2Fe3+Cu- 2F$+Cu2+B. NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe2+2CIO-+2H 2» FeOH2j +2HClOC. 氢氧化铁与 HI溶液反响的离子方程式为：FeOH3+3H+ f3+3H2OD .氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式为：Fe3O4+8H + 3FI+4H 2O13. 以下离子方程式书写正确的选项是A .铝粉投入到 NaOH溶液中：2Al+2OH 一 2AIO+H2 fB . AICI 3溶液中参加足量的氨水：Al 3+ 3
7、OH 一 IOH 3 JC. 三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3Fe 2FeD. FeCI2 溶液跟 Cl2 反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI -14某无色溶液能与铝反响生成氢气，那么溶液中可能大量共存的离子组为A. H+、Ba2+、Mg2+、NO3B. Cl、Cu2+、Mg2+、SO42C. OH、NO3、Ba2+、ClD. H+、Fe3+、Cl 、MnO 415. V L Fe 2SO43 溶液中含有 a g SO4, 液中Fe3+的物质的量浓度为取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L ,那么稀释后溶aA. 576V mol/L125aB. 卸 mol/L250aC. 36V mol
8、/L125aD.丽 mol/L16.以下有关说法正确的选项是A .足量的Fe在Cl2中燃烧只生成 FeCl3B .铁的化学性质比拟活泼，它能和水蒸气反响生成H2和FeOH3C.向一瓶未知的近无色溶液中参加KSCN再参加几滴氯水，溶液变红，溶液中一定含有FeCl2D 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+17以下有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的选项是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A铝镁合金中，参加少量氢氧化 钠溶液局部合金溶解，同时产生气泡铝的活动性强于镁B某粉末用酒精润湿后，用铂丝 蘸取做焰色反响火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐
9、C将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反响为放热反响D将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的CaHCO 32可溶于水18. 以下说法正确的选项是A .标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2NAB. 1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为 3NAC. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NAD. 在H2O2+ Cl2=2HCl + O2反响中，每生成 32g氧气，转移 2NA个电子19. 某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的 NaCl。以下用来描述中，不合理的
10、是已知：饱和NaCIO溶液的pH约为11A .该消毒液可用 NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+ 2OH _=CIO+ C+ H2OB .该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验C.该消毒液与洁厕灵主要成分为HCI混用，产生有毒Cl2：2+ c+ CI0=Cl2f+ H2OD 该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸20.以下实验仪器选用符合要求的是Y iz)A . AgNO 3 溶液B. FeCl3 溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4 溶液22.F列说法中不正确的选项是人类历史上使用最早的合金是青铜B 司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C.目前世界上使用量最大
11、的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢21以下能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是23. 以下有关化学反响过程或实验现象的表达中，正确的选项是A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟生成B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中参加有色布条，布条褪色，说明溶液中有CI2存在D漂白粉和明矶都常用于水处理，但二者的作用不同24. 以下说法正确的选项是A. 碳素钢、青铜、铁红都属于合金B. 用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和NaHCO3两种溶液C氯水久置后漂白性减弱、酸性增强D. 可通过如图装置除去 CI2中的HCINaOH I溶液r25. 以下混合物别离或除杂的方法正确的选项是A
12、.除去Mg粉中的AI粉：参加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B .除去BaCO3固体中混有的BaSO4 :参加过量盐酸后，过滤、洗涤C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 :参加适量稀盐酸D .除去Al 2O3中的少量Fe2O3：参加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤26将Fe、Cu、Fe»、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，那么容器中只能有A. Cu、Fe3+B.Fe"、Fe3+C.Cu、Cu»、Fe D.Cu、Fe2*、FeA生成白色沉淀B生成白色沉淀C .有气泡产生D .无变化28.以下物质的名称和化学式不相符的是A .磁铁矿FeOB .铝
13、土矿Al 2O3C.铁红Fe2O3D.赤铁矿Fe2O329在CuO和Fe粉的混合物中，参加一定量的稀硫酸，并微热，当反响停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉,的是A.不溶物一定是CuC.不溶物一定是Fe发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁D. 溶液中一定含有Fe",但不一定含有Cu2+30. 假设mg Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为m+21.3g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反响。以下判断正确的选项是A. m=2.7B. Al与Cl2反响的产物溶于水，所得溶液中参加足量氨水，先出现沉淀，后
14、又溶解C. 假设在原NaOH溶液中通入足量 Cl2,理论上可生成0.2molNaCIOD. Al与NaOH溶液反响后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%第n卷共40分二、填空题31. 12分NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。请答复以下问题:，属于非电解质的1 上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是2 H2禾口 Cl2的反响属于 填字母。A.化合反响b.离子反响c.氧化复原反响3 电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCI+2H 20壬二2NaOH+H 2 f +Qf。该反响中氧化产物是 ，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是 L。4 Na2CO3溶
15、液中通入少量 HCI，发生反响的离子方程式为 。32. 10分金属在人类社会开展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。1 上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是 。2 这五种金属单质都具有的性质是 填以下选项的序号。a.导电性b.延展性c.银白色d.熔点高e.硬度大3 钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是，原因是 用必要的化学方程式表示。4上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反响的离子方程式： 。33. 6分某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究铜元素的焰色试验呈绿色。 外观暗灰色，表皮光滑； 在酒精
16、灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落； 取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L ； 另取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。1试据此判断，该合金中一定含有的元素是 写元素符号；可能含有的以下元素是填选项编号。A . AgB . MgC. NaD. Fe2如果该合金中只含两种元素，那么二者的质量比是 。34. 12分1合成氨工业生产中所用的a -Fet化剂的主要成分是 FeO、FaO3。 某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4 : 5,其中FeO、Fe2O3的物质的
17、量之比为。 当催化剂中+ 2价铁与+ 3价铁的物质的量之比为1 : 2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为 用小数表示，保存两位小数。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括写出FeCb溶液与金属铜发生反响的化学方程式:【参考答案】、选择题1-5ACCAD6-10BABAC11-15CADCA16-20ACDBB21-25BCDCA26-30DCABD二、填空题(每空2分)31. (12 分)(1) Na2CO3； NH3、CO2(2) ac (3) CI2； 4.48(4) CO32一 +H+=HC0 332. (10 分)(1) Cu(或铜)(2) ab(3) Na(或钠)2Na+CuCI 2+2H2O=Cu(OH) 2 J+H2 仔2NaCI(4) Al 2O3+2OH _=2AIO2一 + H2O33. (6 分)(1)Cu、Al A (2) m(AI) : m(Cu) = 18 : 734. (12 分)(1)2 : 10.72 FeO + 2H + =Fe2+ + 出0 Fe2O3 + 6H + =2Fe3+ + 3出0 2Fe2 + + Cl 2=2Fe3+ + 2CI 2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2