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1、山西省应县第一中学 2021-2021学年高一上学期月考三试题时间：90分钟 总分值：100分第I卷选择题，共48分、选择题每题2分，共48分，每题只有一个正确选项 1、铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A .化学性质不活泼B.熔点高2、以下表达正确的选项是A .用小苏打治疗胃酸过多C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液C.外表有致密氧化膜D .密度小B .用氢氧化钠改进酸性土壤D .用食盐水除去热水瓶中的水垢3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是A . Al2SO43溶液、NaOH溶液、稀盐酸 B. Al 2O3、氨水、稀盐酸C. Al、NaOH溶液、稀盐酸D . AlCl 3溶液、氨水、稀盐酸4
2、、 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，以下离子在该溶液中一定不能大量存在的是。A. SO32B. OHC. KD. HCO35、以下说法中一定正确的选项是A . Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1： 1B .从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D .金属Na失火，可用 CO2灭火6、 某化合物水溶液中参加过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。以下化合物中符合条件的是 A. CaHCO 32B. NaHCO 3C. CuC12D. A1C1 37现有 25 mL 2 mol LNa2CO3溶液和 75 mL 1 mol L7
3、1 的稀盐酸： 将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是A . 均为0.84 L B. 均为0.56 L C. D.8、以下物质反响时，反响物用量或反响条件的改变对生成物无影响的是A . C 和 O2B. NaHCO 3和 NaOH C. Na 和 O2D. Na2CO3和盐酸9、 相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反响，生成标准状况下的氢气A .一样多B .镁多C .铝多D .都为 22.4 L10、 用含有少量 Mg的Al片制取纯洁的AIOH 3,以下操作中最恰当的组合是 参加盐酸溶解加NaOH溶液 过滤 通入过量CO2生成A
4、IOH 3加盐酸生成 AIOH 3加过量氨水生成 AIOH 3A .B.C .D .11. 实验室常利用以下反响制取少量氮气：NaNO2 + NH4CI=NaCI + N2T+ 2H2 O,关于该 反响的以下说法正确的选项是 A . NaNO2是氧化剂B .每生成1moI N 2时，转移电子的物质的量为6moIC. NH4CI中的氮元素被复原D. N2既是氧化剂，又是复原剂12、 能正确表示以下反响的离子方程式的是A .钠与水反响：Na + 2H2O=Na + 2OH +出匸B. 钠与 CuSO4溶液反响：2Na+ Cu2 =Cu+ 2NaC. 钠与足量盐酸反响：2Na+ 2H2O=2Na*
5、+ 2OH + H2 fD .钠与氯化钾溶液反响：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2T13、 水热法制备纳米颗粒 Y 化合物的反响为3Fe2+2S2O32+O2+aOH一Y+SO62+2H2O，以下有关说法不正确的选项是A . a=4B. Y的化学式为 Fe2O3C. S2O32是复原剂D .每32gO2参加反响，转移电子的物质的量为4mol14. A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生以下反响2A_+C2=2C一 +A2, 2C+B2=2B一+C2 , 假设 X能与 C2 发生反响 2X一 +C2=2C一 +X2 有关说法中 不正确的选项是A .氧化性 B2> C2
6、> A2B .复原性 X > c> B一C. X2与B能发生反响D . X2与B不能发生反响15. 常温下，发生以下几种反响：16H + + 10Z+ 2XO 4 =2X2 + + 5Z?+ 8H2O 2A2+ +B2=2A3+ + 2B 2B + Z2=B2 + 2Z根据上述反响，判断以下结论错误的选项是A .溶液中可发生：Z2+ 2A2+ =2A3+ + 2Z 一B . X2+是XO 4的复原产物C.氧化性强弱的顺序为：XO 4>Z2>B2>A3+D . Z2在反响中为复原剂16. 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O
7、3溶液恰好把标准状况下112 mL CI2完全转化为C时，S2O32转化成A . S2B . SC .，一D.辽住17. R2O8-在一定条件下可以把Mn2+氧化成，假设反响中R2O8-变为RO 2-，又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5 : 2,贝U n值为A . 1B . 2C . 3D .418 .用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4 溶液，恰好复原2.43 mol ROOH 2 + ,FW+被氧化为Fe3+，那么R元素的最终价态为。A . + 2 价 B. + 3 价C . + 4 价D . + 5 价19 .将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol
8、/L的HCI中，同温同压下产生的气体的体积比是A. 3: 1: 1 B . 6: 3: 2 C. 1: 2: 3 D. 1: 1 : 120.将2.3 g钠放入97.8 g水中，以下说法正确的选项是 用Na表示阿伏加德罗常数的值 A.转移电子的数目为 0.2NaB.所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C.产生气体的体积为1.12 L D .产生的气体含有 0.1 mol电子21 .将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol L71稀盐酸。下22将铁和铝的混合物均分为两份，一份参加足量盐酸，另一份参加足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3
9、 : 2，那么样品中铁、铝的物质的量之比为A. 3 : 4B. 2 : 1C. 3 : 223、CO2和CO混合气体共 8 mol，通入足量 后，剩余气体1 mol，那么固体增重为多少克？A. 56gB. 168gC. 224g24、向Al 2 SO4 3和MgSO4的混合溶液中滴加的体积关系如下图。那么原混合液中Al 2 SO4D. 4 : 3Na2O2中，并且用电火花持续引爆，充分反响D.196gNaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液3与MgSO4的物质的量之比为O 1C3040 KO Q0 V41A 6 ： 1B 3 : 1C 2 ： 1D 1 : 2第n卷非选择题，共52分二、
10、非选择题共52分25、6分分别只用一种试剂除去以下各组中所含的少量杂质括号内为杂质，在空格中写出发生的离子反响方程式：1 MgO Al 2O3。2 NaHCO3 溶液Na2CO3。3Fe 粉末Al 。26、 10分火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵NH4CIO4的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反响：2NH4CIO4N2f +4HO+Cl2f +2Of,反响放出大量热.1 该反响中被氧化的元素是 和;2 氧化产物与复原产物的质量之比为 ;3 该反响中假设生成标况下2.24 LCI 2时，电子转移数为；4 假设生成的水在高温下也为气态，那么混合气体的平均摩尔质量为g/mol小数点后保
11、存一位5高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO 在强碱性条件下反响可制取 K2FeO4 ,其反响的离子方程式为:。27、 12分A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：1 写出A、B、C、D、E、F的化学式：每空1分A . , B. , C . , D . , E. , F. .2 写出有关反响的化学方程式是离子反响的直接写离子方程式每空2分AF : ,EF : ,FC : .28. 12分过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分 数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来
12、测定过氧化钠的质量分数。隔话品大理石BCD卫上图中的E和F构成量气装置，用来测定 02的体积。1写出以下装置发生反响的化学方程式：装置A : 。装置B : 。装置C: 。2 NaOH溶液的作用是。3 为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为 。A.调整量筒高度，使广口瓶 E与量筒F内液面相平B 将气体冷却至室温C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L ,那么样品中过氧化钠的质量分数为。29、 12分向20mL某物质的量浓度的 AICI 3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定，参加的 NaOH
13、溶液的体积mL和所得沉淀的物质的量mol 的关系如下图.那么：(1) 写出OA段发生反响的离子方程式：OA段，图中线段OP: PB= ,(2) 计算原AICI 3溶液的物质的量浓度为mol/L ,(3) 图中A对应的横坐标为mL，(4) 当参加5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol，(5) 当参加的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀局部溶解，要得到与(4)中相同的沉淀量，参加 NaOH溶液的体积为ml。【参考答案】选择题21-24 CACD1-5 CAADB 6-10 ACBCC 11-15 ADBCD 16-20 CBBAD二、非选择题25. (1) AI2O3+2OH- = 2Al
14、O 2-+H 2O(2) CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3-(3) 2AI+2H 2O+2OH= 2AIO2+3H2f.26. (1) N、O;(2) 92: 71;(3) 1.4Na；(4) 29.4;(5) 2Fe3+ + 3CIO- + 1OOH- = FeO42- + 3CI- + 5H2O27. (1) Na； NaOH; Na2CO3； NaCI; Na2O2； NaHCO3；(2) 2Na+O2=Na2O2 ; 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f;2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 f.28. (1). ACaCO3+2HCI = CaCl2+H2O+CO 2 fBNaHCO3+HCI = NaCI+H 2O+CO2 fC2Na2O2+2CO2= 2NaCO3+O2 ( 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2f)(2) .吸收未反响的CO2(3) . BAC78%29. (1)AI 3+3OH=AI ( OH) 3 J;3: 1 ;(2) 0.5 ；(3) 15 ；(4) 0.0033 (或 1/300);(5) 18.33(或 55/3)