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1、山西省朔州怀仁某校 2021-2021学年高二上学期第三次月考试卷一.选择题每题只有一个正确选项，1-6每题1分，7-29每题2分，共52分1以下是4位同学在学习 化学反响速率和化学平衡 一章后，联系工业生产实际所发表的观 点，你认为不正确的选项是A. 化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2在四个相同的容器中，在不同的温度下其它条件相同进行合成氨的反响，根据以下在相同时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是A. v(NH 3)=0.
2、1 mol /(L?min)B. v(H 2)=0.6 mol /(L?min)C. v(N 2)=0.005 mol /(L? s)D. v(H 2)=0.3 mol /(L?min)3. 某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量 25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的 pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 以下离子方程式中，属于水解反响且正确的选项是的是A. HCOOH+OHHCOO +H2OB. CO2+H2O= HCO3 +H +C. CO32 +H2OHCO
3、3+OH D. HS +H2OS2+H3O+5. 以下实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A. 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和B. 常温下，测得 0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4C. 常温下，将pH = 1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH V 4D. 常温下，测得醋酸钠溶液的pH > 76. 在密闭容器中进行 X2g+4Y2gL2Z2g+3Q2g的反响，其中 X2、丫2、Z2、Q2的起始浓 度分别为:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，到达平衡，各物质的浓度不可能为 ( )A. c(X 2)=0.1
4、5 mol/LB.c(Y 2)=0.9 mol/LC.c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.54 mol/L7以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是()A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) = - 483. 6 kJ ol-1 ,那么氢气的燃烧热为 241. 8 kJ molB. C(石墨，s)= C(金刚石，s) AH >0 那么金刚石比石墨稳定C. NaOH(ag)+HCI(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ; AH = - 57. 4 kJ mol-1那么含20. 0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28. 7kJ的热量D. 己知
5、 2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g) AH12C(s)+O2(g)= 2CO(g)AH2,那么 AH1 >AH28. 以下各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A. 25 C时，pH = 12 的溶液：K十、Cl-、SO3-、SiO3-B. 无色溶液：K十、Al 3+> NO3、AIO2C. 含 1.0 mol L-1 NO3 的溶液：H十、Fe2 + > Cl-、SO4-D. 由水电离产生的 c(H + )= 1 X10-12 mol L-1 的溶液：Na+> NH；、SO2、HCO39. 对可逆反响2A(s) + 3B(g)匸二C(g) + 2D(g
6、) E0,在一定条件下到达平衡，以下有关叙述正确的选项是() 增加A的量，平衡向正反响方向移动 升高温度，平衡向逆反响方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)>v(逆) 参加催化剂，B的转化率提高A. B.C.D.10. 以下方法中可以说明2HI(g) 一 H2(g)+I 2(g)已到达平衡的是() 单位时间内生成 n mol H2的同时生成n mol HI ； 一个H -H键断裂的同时有两个H -键断裂； 百分组成 3 (HI)= 3 2)； 反响速率 u (H)= u 2)=1/2 u (H时； c(HI):c(H 2)：c(l
7、2)=2:1:1 时； 温度和体积一定时，容器内压强不再变化； 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A. B.C.D.11. 以下说法正确的选项是()A. c(H + )= Kw的溶液一定呈中性B. 将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性C. 向水中参加少量碳酸氢钠固体，溶液的c()增大，Kw不变D. 向0.1 mol L1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H十)将减小12. 将浓度为0.1 mol?LHF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是()
8、+c(F )c(H+)A. c(H )B.Ka(HF)0附+)D.制13. 以下事实不能用勒沙特列原理来解释的是()A. 加压有利于SO2与02反响生成SO3B. 500 C左右比常温下更有利于合成氨C. 将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反响D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2, 定条件下使反响：SO2(g) + NO2(g) SO3(g)+ NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如下图。由图可得出的正确结论是( )A. 反响在C点到达平衡状态B. 反响物浓度：A点小于B点C. 反响物的总能量低于生成物的总能量D. At1=
9、At2时，SO2的转化率：AB段小于BC段15以下各表述与示意图一致的是()参加酸体积的变化pH随 H < 0正、逆反响的平衡常数 K0.1 mol L1 H2C2O4 溶液混合CH3CH3(g)； !< 0 ,使用和B. 图中曲线表示反响2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)；随温度的变化C. 图表示10 mL 0.01 mol L 1 K M nO4酸性溶液与过量的时，n(Mn 2+)随时间的变化D. 图中a、b曲线分别表示反响 CH2 = CH2 (g) + H 2(g)未使用催化剂时，反响过程中的能量变化16. 以下解释实验事实的方程式不正确的选项是(CH3CO
10、O _+H +A. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的 pH >1: CH3COOH =B. “ NO求浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)H v 0C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO 3 =3Fe2+2NOf +4H2O2 D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 3 +H2O= HCO 3+OH17. 常温下，在 pH = 5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH1 CH 3COO + H J对于该平衡，以下表达正确的选项是()A. 参加少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H +)减小B. 参加少量CH3COO
11、Na固体，平衡向右移动C. 参加水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大D. 参加少量pH = 5的硫酸，溶液中c(H +)增大18. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入 2molSO2和 1molO2,使它们在相同温度下发生反响：2SO2+O2 一 2SO 3并到达平衡在反响过程中，假设A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A中的SO2的转化率为25%时，贝U B容器中SO2的转化率应是()A.25%B.>25%C.<25%D.12.5%19. 在一定体积pH = 12的Ba(OH) 2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当NaHS04溶液的体
12、积之和，那么 Ba(OH) 2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1 : 9B.1 : 1C.1 : 2D.1 : 420定量的稀H2SO4与过量铁粉反响时，为了加快反响速率，且又不影响生成的氢气的总 量，可向稀H2SO4溶液中参加()A.CuSO4 固体B.NaOH 固体C.CHsCOONa 固体D. NH 4C1 固体21. 以下各组物质反响中，溶液的导电性比反响前明显增强的是()A.向氢碘酸溶液中参加液态溴B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气22. HCIO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：CI2+H2O-“HC
13、l+HClO，HClO H+CIO-，到达平衡后，要使 HCIO浓度增加，可参加以下物质 ()A.SO2B.NaHCO 3C.HCID.NaOH23. 一定条件下，体积为 10L的密闭容器中，1moIX和1moIY进行反响：2X(g) +Y(g) =Z(g)，经60s到达平衡，生成 0.3molZ。以下说法正确的选项是()A. 以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/ ( L )1B. 将容器体积变为20L, Z的平衡浓度变为原来的2C. 假设增大压强，那么物质 Y的转化率减小D. 假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的AH > 024. 以下有关说法不正确的选项是 ()V(
14、HQ/mLA. 将物质的量浓度为 10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B. 如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，那么同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C. 25 C时，pH = 2的1.0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NaD. 某吸热反响能自发进行，那么该反响一定是熵增的反响25对于反响2NO2g二N2O4g，在一定条件下到达平衡，在温度不变时，欲使 204的比值增大，应采取的措施是 体积不变，增加 NO?的物质的量 体积不变，增加 N2O4的物质的量 使体积增大到原来的 2倍 充入N2,保持压强不
15、变A.B.C.D.26在T C时，某 NaOH稀溶液中c(H +) = 10amol L1, c(OH)= I0bmol L1, a + b=12。向该溶液中逐滴参加 pH = c的盐酸T C ，测得混合溶液的局部 pH如下表所示:A.1B.6C.5D.4序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，那么c为27在室温下，向饱和的 H2S溶液中缓慢通入过量 SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的 变化曲线示意图，合理的是 28.相同温度下，根据三种酸的电离常数，以下判断正确的选项是酸HXHYHZ电离常数K9X1079 X10
16、61 X107 2A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB. 反响HZ + Y=HY + Z能够发生C. 相同温度下，0.1 mol L 71的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 mol 1HX溶液的电离常数大于 0.1 mol L 1HX29. pH = 2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如以下图 所示。分别滴加 NaOH溶液c= 0.1 mol L71至pH = 7。消耗NaOH溶液的体积为 Vx、Vy那么 A.X为弱酸，Vx<VyB.X为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx<VyD.y为
17、强酸，Vx>Vy二.填空题(包括4个小题，共48分)30. (每空2分，共10分)近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1) 在2L的密闭容器中，充有 2mol CO与4mol水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反响：CO(g)+H 20(g)CO2(g)+H 2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：tC )7508501000CO%0.72/30.51000C时该反响的平衡常数为 。 850C时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO 2和 2molH 2,此时反响 (填 向右进行、向左进行或 处于平衡状态。：C(s) + O2 (g)
18、 =CO2(g) AH1= 393.5kJ mo12H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H2= - 483.6kJ mo'1C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H3=+131.3kJ m-ol _1那么CO和 出0生成CO2和H2的热化学方程式为 。目前工业上可用 CO2来生产燃料甲醇，有关反响为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H 2O(g) H= -49.0 kJ mol 1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2,反响过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图。1.000.75CHjOH0
19、.500.25/:U3ID 从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H 2)= 假设改变条件使平衡向正反响方向移动，那么平衡常数 a.不变b.减小c.增大d不变或减小e.不变或增大31. 每空2分，共12分某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操 作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0或 “0刻度线以下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并参加3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请答复：以上步骤有错误的选项是填编号，该错误操作会导致测定结
20、果 填 偏大刻 偏小或 无影响 以下选项将导致测定结果偏小的是 A. 步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液判断滴定终点的现象是：以下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL滴定次数待测体积ml标准烧碱体积ml滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10根据以下数据：请计算待测盐酸溶液的浓度:mol/L32.每空2分，共8分某研究小组拟用定量的方法
21、测量Al与酸反响的快慢。1实验测得铝丝产生气体的速率v与时间的关系如以下图所示，那么t1t2时间段内反响速率(2) 某同学取等体积、等浓度的a稀硫酸、b盐酸、c醋酸 三种酸溶液分别参加足量的铝粉进行如上实验，开始时三种溶液中反响速率由快到慢的顺序是;反响完毕产生气体体积的由大到小顺序是 (相同条件)。(以上两空用序号排 序答复)33.(每空2分，共18分)水在25 C和95 C时，其电离平衡曲线如以下图所示:(填“ A或 “ B，请说明理由 25T：rma.稀硫酸b.NaOH溶液c.NaCl溶液d.氨水e.醋酸(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2SNH3 H
22、2O1.8 25 C时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，假设混合溶液的pH = 7那么NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液的体积比为 。 95 C时，假设100体积pH1 = a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，a+ b = 曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合 溶液的pH = 5,那么HA为(填强或弱酸 以下溶液pH随温度的变化如下图的是 (不考虑溶质、溶剂挥发)K1 = 4.3 XO7K2= 5.6 相一11K1= 9.18 K2= 1.1 10121.8 5
23、少量 CO2与 NaHS 反响的离子方程式为 。室温下，CH3COONH4溶液的 pH7填、'Z或="725 C时，如果取0.1 mol L1HA溶液与0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化不计，测得混合溶液的 pH = 8,原因是 用离子方程式表示【参考答案】1-5CCDCA 6-10BCABC 11-15ADBDB 16-20CABDA 21-25DBABD 26-29DABC30. (每空2分，共10分)(1)1/3 , 向右进行 (2)C0(g)+H 20(g) = CO2(g)+H2(g)AH = - 41.2 kJ/mol(3)0.225
24、mol L71 min1e31. (每空2分，共12分) 偏大 A 当滴入最后一滴 NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红(浅红)色，且半分钟内溶液颜色不恢复(没有最后一句话 0分)22.600.2000 mol L -132. (每空2分，共8分)(1)反响放热，溶液温度升高；溶液中C(H+)减小a>b>ca>b=c33. (每空2分，共18分)(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H十)、c(OH -)小(2)10 : 1 (3)a +b= 14 (4)弱(5)a (6)HS-+ H2O+ CO2=H2S+ HCO3 =(7)A- + H2O HA + OH-