2020年河南省濮阳市高考化学一模试卷(含答案解析).docx

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1、2020年河南省濮阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1 .下列有关说法不正确的是（）A.高纯硅是制造光纤的基本原料B.水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料C.活泼金属着火必须用干燥沙土火火D.铝制餐具不宜用来长时间存放咸的食物2 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 4乱叫分子中含有C H键的数目为INaB. lmolNazO?固体中含有的离子数目为4以C.标准状况下，224L的CC中含有的CC分子数为NaD. Imol/L NaOH溶液中含有Na+离子数目为以3 .分子式为C6Hl2O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A.5

2、种B. 6种C. 7种D. 8种4 .下列实验的现象和原因都正确的是（）实验现象第因A金属铝与少量NaOH溶液反应有白色A1（OH）3沉淀生成NaOH溶液妁量不足B金属铜加入液茕峻：产生使品红褪色的气体L名或SO：”公C !将洁净的锦丝捷入茕蒸气中红色铜丝变黑色生成CujSD向Na2cCh因住上送七夕尘三蛭无气体产生生成XaHO：1A. AB. BC. CD. D5.目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池 在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH,己知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH- = 6N

3、i（OH）2 + NO2»下列说法正确的是（）A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH + %0+ e- = Ni（OH）2 + OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M + e- = MH + OH, 第0中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6.已知fC时AgCI的Ksp = 2 X在FC时Ag2Cg»在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）在七时，饱和AgKrCU溶液中A.在t°C时,Ag2CrO的K$p为1 X109B.在饱和Ag2CrO4溶液

4、中加入KzCrO,可使溶液由Y点到X点C.在FC时，以0.01 mol/LAgNO?溶液滴定 20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的KzCrO4的混和 溶液，CrO先沉淀D.在t°C时,反应AgzCrOqs) + 2 Cl'(aq) = 2AgCl(s) + CrO(aq)的平衡常数K = 2.5 X 1077 .短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大.在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性.常温下，0.1mol/L t 溶液与0.1mol/L u溶液的pH均为1.下

5、列说法正确的是()Eh rnEP MzA.v能分别与u、t反应生成离子化合物B.元素的非金属性：b>c>aC.原子半径：b < c < dD. d的氧化物对应的水化物均为强酸二' 填空题(本大题共1小题，共15.0分)8 .回收利用CO?是环境科学研究的热点课题。(1)天然气还原CO?制备合成气的有关反应如下： C%(g) = C(s) + 2H2(g)AH1 = +75kJ.mor1C(s) + CO2(g) = 2C0(g) AH2 = +172kJ.mor1CO2(g) + CH4(g) = 2C0(g) + 2H2(g) AH =kJ. mol-1（2）

6、Hz在一定条件下还原CO?制备HCOOH,能量变化如图1所示。在1L恒容密闭容器中充入一定量CO?、H2,发生反应：H2（g） + CO2（g） = HCOOH（g）（沸点：100.7）AH实验测得：% 式、%!为速率常数，只与温 度有关）TK下达到平衡，CO2的平衡转化率为80%, c（H2） = 0.5mol-L-1达到平衡后，仅升高温度，加增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。增大的倍数。使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是（填代号）。选项ABCDEi/kJ. mol-1384404344374E2 AL moL359389329399改变下列条件时，AH可能发生变化的是（填代号

7、）a.升高温度b加入催化剂c.增大氢气浓度比降低温度2 =（要求结果带单位）。用NaHC03替代CO?作碳源加氢制备HC00Ho在反应容器中加入NaHCOs水溶液、铝粉和铜 粉，在30CTC下反应。当碳量一定时，铝、铜的量对碳转化量影响结果如图2所示。60 90 120 180 240 300反应时间/min图2第9页，共18页实验组Xyzgn(Al)/n(C)8:18:18:12:1n(Cu)/n(Al)2:11:11:24:1由图可知，比较四条曲线，曲线g对碳转化量影响很小的主要原因是当碳的转化量为25%时所采用的实验条件是(4)有科学家提出，模拟叶绿体光合作用原理，采用电解法将CO2转化

8、成CH4并放出。2。其原理 是，以粕为电极，以稀硫酸为电解质溶液，用质子交换膜，电解C02的溶液。阴极的电极反应式 为.三、流程题(本大题共1小题，共14.0分)9 .多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料.制备多晶硅必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCh)是一 种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示:S1IK13怛硅HZ1物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3clHC1SiH4流牝床反应罂望 电平炉沸点/2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(1)流化床反应器中主要反应的化学方程式是

9、在生成的产物中，SiHCk大约占85%,还有Si%、Si%。、SiH3cl等，提纯SiH。的主要工艺操 作依次是沉降、冷凝和 .整个制备过程中必须保证无水无氧.SiHS遇电0剧烈反应生成H2S23、HQ和另一种物质， 写出该反应的化学方程式： .H?还原SiHCk过程中若混入。2,可能引起的后果是 .(2)该工艺流程可循环利用的物质是 .(3)NazSiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度Si。2.取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4cl溶液，振荡.观察到的实验现象是 .(4)电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC,已知其中Si和SiC的物质的量之比为2： 1, 制取粗硅时的化学方程

10、式是若在反应中生成了2.8g Si,则转移电子数为 .四、实验题(本大题共1小题，共14.0分)10 .某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如图1(夹持装置略去)请回答下 列问题：I.Ch的制备。(1)装置B中发生反应的化学方程式为。(2)装置C的作用除干燥气体外还有 0(3)装置E中盛放C11SO4的仪器名称为:反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应 的化学方程式为 on.ch性质的验证。该小组用实验I中制得的C%和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的C12无漂白性、 湿润的Cl?有漂白性、。的非金属性强于S 查阅资料：PdCk溶液捕获CO时，生成金属单

11、质和两种酸性气体化合物：少量CO?不干扰实验；该实验条件下，C与C1?不反应。（4）如图2,按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为ET T T T T T TT尾气处理（填装置字母，）（5）试剂X的名称为 0（6）装置J中发生反应的化学方程式为 0（7）设计实验证明经净化后的C12中不含HC1： 。五、简答题（本大题共2小题，共20.0分）11 . X、Y、Z、W、R五种元素的原子序数均小于36,其原子序数依次增大。X价电子（外围）排布 式为ns,pn；元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等：W为非金属元素，未成对电子数 目为1，其能层数与其它四种元素均不相同；R为金属元素，其原子序数为

12、27。 R离子周子团基态R原子核外电子排布式为, X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序 为（用具体元素符号表示）。团1 mol配离子R（XY）64-中含有。键的数目为 o团XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为, Y的氢化物沸点高 于其短周期同族元素氢化物的主要原因是。团离子讣N片的空间构型为（用文字描述）。回某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表 示）。12 .某有机物在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：I 3嚼T仍丁弓3帅做瑞.Afi储罂TcjM I抗州F叫心风白人小加5

13、川”一去名f+i e百万臼® e 1 ； RCHO +. R, CH.CHO ；' RCH=CCHO oR.(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为。(2)EtF的反应类型为, B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F 的名称是O(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：，(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为。能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4 mol Ag遇FeCk溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基(5)以乙烯为基本原料，设计合成

14、路线合成2 -丁烯酸，写出合成路线：( 其他试剂任选)。答案与解析1 .答案：A解析：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析 与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大.A.Si为半导体材料，二氧化硅对光具有良好的全反射作用.则二氧化硅是制造光纤的基本原料，故 A错误；B.水玻璃为硅酸钠溶液，不燃烧，不支持燃烧，则水玻腐是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正 确：C.钠燃烧生成过氧化钠，与水、二氧化碳反应均生成氧气，则活泼金属着火必须用干燥沙土火火， 故C正确：D.盐类物质可破坏氧化铝的氧化膜，则铝制餐具不宜用来长时间存放咸的食物，故

15、D正确： 故选A.2 .答案：A解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化 学量与阿伏加德罗常数的关系。A.4g甲烷的物质的量为高±=0.25mo1,甲烷分子中含有4个C - H键，所以0.25mol甲烷中含有 Jlog/ moiImolC-H键，C-H间的数目为INa，故A正确：B.lmol过氧化钠中含有2moi钠离子、Imol过氧根离子，总共含有3moi离子，含离子总数为3Na， 故B错误；C.标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故C错误；D.没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数

16、目，故D错误。故选A。3 .答案：D解析：本题涉及按酸的化学性质以及同分异构体的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大。 可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有竣基，根据分子式为C6Hl2。2且含有竣基的有机物的同分 异构体的种类来回答。可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有按基，分子式为C6Hl2。2且含有粉基的有机物可以简写为 CsHCOOH,其中一C5H11有8种同分异构体：-CH2cH2cH2cH2cH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3 . -CH(CH2CH3)2. -CH2CH(CH3)CH2CH3-c(ch3)2ch2ch3> -ch(ch3)ch(ch3)2

17、一ch2cH2cH(CH?)2、-ch2c(ch3)3,所以C5HlicOOH有 8种同分异构体。故选D。4 .答案：C解析：本题考查实验方案的评价。解题的关键是了解Cu、Al及Na2cO3的化学性质，能够判断发生什么化 学反应，产生什么化学现象。A.金属A1和NaOH反应生成NaAlO2,没有白色沉淀Al(0H)3生成，故A错误：B.金属Cu常温下不和浓硫酸反应，故B错误：C.金属Cu和高温硫蒸气反应生成黑色的C112S,故C正确：D.Na2c。3固体上滴加少量盐酸生成COZ气体，不产生NaHCO3，故D错误。故选C。5 .答案：A解析:解:银氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应:N

18、i(OH)2 + 0H- = NiOOH + H20 + eJ 阴极反应：M + HzO + e- = MH + OH-,总反应：M + Ni(OH)2 = MH + NiOOH：放电时，正极：NiOOH + H20 + e- = Ni(OH)2 + 0H-,负极：MH + 0HI = M + H2。+ e,总反应： MH + NiOOH = M + Ni(OH)2,以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，A.正极的电极反应式为：NiOOH + H20 + e- = Ni(OH)2 + 0H-,故A正确：B.电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以0H-离子从阴极向阳极，故B

19、错误；C.%。中的H得电子，不是被M还原，故C错误：D.不能用皴水做电解质溶液，因为NiOOH能和级水发生反应，故D错误： 故选A.银氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH)2 + 0H- - e- = NiOOH + H20.阴极 反应：M+ H20+ e- = MH + OH-,总反应：M + Ni(OH)2 = MH + NiOOH；放电时，正极：NiOOH + H20 + e- = Ni(OH)2 + OH-,负极：MH + OH-一 e = M + H2。，总反应： MH + NiOOH = M + Ni(OH)2,以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金

20、，A.根据以上分析书写正极电极反应式；B.充电过程中，氢氧根离子向阳极移动：C.充电时，阴极上得电子发生还原反应：D.有经气存在时易发生副反应.本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写， 题目难度中等.6 .答案：D解析：解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到：曲线上的点是沉淀溶解平衡， AgzCrOs的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s) = 2Ag(aq) + CrO7(aq)：Ksp = c2(Ag+)c(CrOj-) = (IO-3)2 - 10-6 = IO-12；故 A 错误；B、在饱和溶液中加入K2OO4可使沉淀溶解平衡

21、左移，溶枳常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线 上，故B错误：C、依据溶度积常数计算Ksp(CrOr)=c2(Ag+) X c(CrOj-) = 1 X IO_12： Ksp(AgCl) = c(Ag+) X c(Cl") = 2 X 10-1。，以0.01mol/LAgNC)3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和O.Olmol/L的KzCrCU的混合溶液,c(CrOj-) = O.Olmol/L,得到c(Ag+) = 1 x l()Tmol/L： OQlmol/LKCl溶液中,c(C-)=O.Olmol/L：依据溶度积计算得到：c(Ag+)=W*=2X10-8mol/L;所以先

22、析出氯化银沉淀，故 C错误：D、在FC时，Ag2CrO4(s) + 2Cr(aq) 2AgCl(s) + CrOfCaq)：离子浓度相同时氯化银的溶度积和AgzCrOK橘红色)的溶度积计算，K =表券=?篝含=费焉=2.5X107：故D正确； 故选：D。本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中 等。7 .答案：A解析：解：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大.由图中物质转化关系及p和s均为有 色气体，v的水溶液呈碱性，常温下，0.1molLTt溶液与O.lmol17u溶液的pH均为1可知，V 7jNH3» p 为Cl?，u 为

23、HCl, q 为H2, m 为N2, n 为。2，1为 NO, s 为NO2, t 为HNO3,又 p、q、m、 n分别是元素d、a、b、c的气体单质，贝ija为H, b为N, c为O, d为CLA.v为NH3, u为HC1, t为HNO3, v能分别与u、t反应生成氯化钺、硝酸镂，均为离子化合物，故 A正确；8 .a为H, b为N, c为O,可知非金属性为c>b>a,故B错误：C.电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为cvbvd,故C错误：D.d的氧化物对应的水化物中，HC1O为弱酸，故D错误：故选：Ao本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频

24、考点，把握图中转化关系、元素化合物知 识来推断元素和物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断 的突破口，题目难度中等.8.答案：(1) + 247；(2)大于：C；d: 8L/mol:(3)其他条件相同时，铝量对碳转化量影响较大，g组实验铝量较小：x(120min)和y(180min)； (4)CO2 + 8e- + 8H+ = CH4 + 2H2O.解析：本题主要考查了化学反应能量变化和化学平衡的综合知识，涉及反应热的计算、电极方程式的书写、 平衡常数的相关计算等，是高考必考题型，熟练应用盖斯定律以及分析图像中的数值变化、掌握平 衡原理是解题基础，难度一般。

25、根据CH(g) = C(s) + 2H2(g) AHj = +75kJ.mor1：C(s) + CO2(g) = 2C0(g) AH2 = +172kJ.mor1：利用盖斯定律可知C()2(g) + CH4(g) = 2C0(g) + 2H2(g)可由式+式得到，所以AH = +75 + 172 = +247KJ/mol：故答案为:+247：(2)仅升高温度，根据图1可知反应是吸热反应，平衡正向移动，所以心增大的倍数大于心增大 的倍数：故答案为：大于：使用高效催化剂，可降低反应所需要的活化能，所以E和E?都会下降，且减小的幅度相同，所以 只有C项符合：故答案为：C：反应热是一个确定的反应的固有

26、值，所以升高温度、加催化剂、增大氢气的浓度都不会对反应热 产生影响，但降低温度，由于该反应吸热，平衡向逆向移动，使反应不彻底，可改变反应热：故答 案为：d：当到达平衡时，正反应速率等于逆反应速率，所以3=就号篙亍TK下达到平衡，CO?的平衡 转化率为80%, c(H2)= 0.5molLT,根据三段式可知设二氧化碳的起始浓度为xmol/L,则二氧化 碳转化了0.8x剩余0.2x,甲酸平衡时的量为0.8x,所以?=萨翳- = 4/0.5 = 8L/mol故答案为:8L/mol：(3)由图可知，其他条件相同时，铝量对碳转化量影响较大，g组实验铝量较小；结合图像，当碳的 转化量为25%时，有两个交点

27、x(120min)和y(180min)：故答案为：其他条件相同时，铝量对碳转化 量影响较大，g组实验铝量较小：x( 120min)和y( 180min)：(4)CC)2转化成CH4并放出。2，所以在阴极上二氧化碳放电生成甲烷，其电极方程式为：CO2 + 8e- + 8H+ = CH4+ 2H2O,故答案为：CO2 + 8e- + 8H+ = CH4 + 2H2OC9.答案：Si+3HCl = SiHCl3 + H2：精微：SiHCl3 + 3H2O = H2SiO3 X +3HC1 T +H2 T： 0?与SiHC、出混合可能引起爆炸；电和HC1：试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成

28、:3SiO2 + 7C = 2Si + SiC + 6COT； 0.6NA3.612 X 1023解析：解：石石英砂和焦炭高温加热反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅在流化床反应器中和HQ反应 生成SiHCb和氢气，氢气在后面可以循环利用，在还原炉中被氢气还原生成高纯硅，同时生成HC1 可循环利用，(1)流化床反应器中Si和HC1反应生成SiHCk和氢气，反应的化学方程式为Si+ 3HClE=SiHC13 +H2,根据SiHCk、SiCl4> SiH2cI?、SiH3cl的沸点可知，提纯SiHC1的主要工艺操作依次是沉降、冷凝 和精微，故答案为：Si + 3HCl=SiHCl3 + H2：精储：

29、SiH2遇电0剧烈反应生成HzSQ,HCl和另一种物质为电,反应的化学方程式为SiH2+3%0 = H2SiO3 X+3HC1T +H2 T,故答案为：SiHCl3 + 3H2O = H2SiO3 I +3HC1 T +H2 T：第、SiHCk是一种可燃性气体，所以若混入。2,加热后会引起爆炸，故答案为：。2与SiHC%、出混合可能引起爆炸：(2)根据上面的分析可知可循环利用的物质为电和HC1,故答案为:比和HC1；(3)由于氯化钺溶液水解呈酸性，所以Na?SiO3的水溶液中加入饱和NH4cl溶液会生成硅酸沉淀，同时 有氨气生成，所以反应的现象为试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成，

30、故答案为：试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成：(4) E包弧炉中用碳还原二氧化硅生Si和SiC的物质的量之比为2： 1,反应的化学方程式为3SiO? + 7C = 2Si + SiC + 6C0T,反应中电子转移数目为12,所以当有2.88$1即0.11110史生成时,转移电子数为 0.6 阪或3.612 X 1023,故答案为：3SiO2 + 7C = 2Si + SiC + 6CO T； 0.6 Na或3.612 X 1()23.石英砂和焦炭高温加热反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅在流化床反应器中和HC1反应生成SiHCh和 氢气，氢气在后而可以循环利用，住还原炉中被氢气还原生成高

31、纯硅，同时生成HC1可循环利用， 流化床反应器中Si和HC1反应生成SiHCk和氢气；根据SiHCk、SiCl4. SiH2c%、SiH3cl的沸点 可知，提纯SiHCk的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精储：SiHCk遇H?O剧烈反应生成H2SiC)3、H。和另一种物质为H2,根据元素守恒可写出反应的化学方 程式：H2. SiHCk是一种可燃性气体，所以若混入。2,加热后会引起爆炸；(2)根据上面的分析可知可循环利用的物质；(3)由于氯化锈溶液水解呈酸性，所以NazSiO3的水溶液中加入饱和NH4cl溶液会生成硅酸沉淀；(4)电弧炉中用碳还原二氧化硅生Si和SiC的物质的量之比为2： 1,根据

32、元素守恒和电荷守恒书写 化学方程式，根据反应中电子转移数目可计算出2.8g Si转移电子数.本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，涉及实验原理及基本操作的分析，综合性较强， 考查学生的综合思维能力.题目难度中等.10.答案：(l)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T(2)控制气体的流速和比例、使气体混合均匀T * I(3)(球形)干燥管4HC1 + 02三*2H2。+ 2C12(4)G(或L)； K； J； L(或 G)； H； F： I；(5)硫化钠溶液(6)PdCl2 + CO + H2O = Pd X +CO2 + 2HC1(7)将净化后的混合气体通入足量CC)

33、,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红(或通入AgNO3溶液, 无白色沉淀生成)，则证明净化后的Ch中不含HC1解析：本题以氯气的制取及性质为载体综合考查实验的相关知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析 能力和实验能力，题目主要考查氯气的制备、净化、性质验证、尾气处理及实验安全等基础知识， 熟悉氯气制备原理及性质是解题关键，题目难度中等。I .(1)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2出2。2 + 2H2。= 4NaOH + O2 T, 故答案为：2202 + 2%。= 4NaOH+。2 T：（2）C用于干燥气体，还可控制气体的流速和比例、使气体混合均匀，故答案为：控制气体的

34、流速和 比例、使气体混合均匀；（3）E中盛放CiiSO4的仪器为（球形）干燥管，装置D中发生反应的化学方程式为4HC1+。2墨导2H2。+ 23，伴仆布1故答案为：（球形）干燥管：4HC1 + 02 = 2H2O + 2C12：n.（4）由实验目的可知应用G或L干燥氯气，用K除去氧气，进而用J除去CO,然后在用浓硫酸干 燥,以此通入H、F,验证氯气的漂白性，最后通入硫化钠溶液中，检验氯气的氧化性，则顺序为E t G（ 或 L）tKtJtL（或 6）><7尸7 17尾气处理，故答案为：G（或 L）： K： J： L（或 G）： H； F； I： （5）1用于验证C1的非金属性强于S,

35、可用氯气与硫化钠溶液反应，则X为硫化钠溶液，故答案为： 硫化钠溶液：（6）由题意可知IPdClZ溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，则反应的方程式为 PdCl2 + C0 + H20 = Pd X +C02 + 2HC1,故答案为:PdCl2 + C0+ H20 = PdX +C02 + 2HC1；（7）如含有HC1,其溶液呈酸性，可使蓝色石蕊试纸变红色，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则检 验氯化氢，可将净化后的混合气体通入足量CCL再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入 AgNC）3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl?中不含HC1,故答案为：将净化后的混合气体通入

36、足量CCL，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入 AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的C%中不含HC1。11 .答案：（l）ls22s22P63s23P63d74s2或Ar3d74s2； N > 0 > C；（2）12mol或 12 X 6.02 X 1023：（3）sp2： NH3分子间存在氢键而PH3分子间无氢键：（4）三角锥形；（5）CoO解析：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，推断元素为解答关犍，注意熟练掌握原子结构与元 素周期律、元素周期表的关系，（5）为易错点，注意明确均摊法在晶胞计算中的应用.原子序数小于第14页，共18页36的X、Y、Z、

37、W、R五种元素，原子序数依次增大，五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数 为27,则R为C。元素：X价电子排布式为ns/pL n = 2,则X的电子排布式为2s22P2, X为C 元素：元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，则Z的电子排布式只能为Is22s22P2,为0元 素：结合Y的原子序数可知Y为N元素；W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1 个，Y只能位于第三周期，为C1元素，据此进行解答.原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，五种元素中，仅R为金属元素， 其原子序数为27,则R为C。元素：X价电子排布式为ns，pn, n = 2,则X的电子排布式

38、为2s22P X为C元素：元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，则Z的电子排布式只能为Is22s22P2, 为O元素：结合Y的原子序数可知Y为N元素；W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数 目为1个，Y只能位于第三周期，为C1元素，(1)R的原子序数为27,其基态原子核外电子总数为27,其核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d74s2 或Ar3d74s2：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一电离 能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一 电离能大小为：N>O>C,故答

39、案为：Is22s22P63s23P63d74s2或Ar3d74s2； N > 0 > C；(2)R(XY)64- 'hCo(CN)64-, Co(CN)64-中CN-与 Co 之间有 6 个配位键，在每个CN- 内部有一个 共价键，所以Imol该配合物中含有o键的数目为12必(或12 X6.02 X 1023),故答案为:121noi 或 12 X 6.02 X 1。23：(3)XZW27JCOC12,与甲醛结构相似，则其分子中含有1个碳碳双键和2个C C1单键，其中心原子C 采用sp2杂化；由于氮元素非金属性比磷元素强，导致N%分子间存在氢键而P为分子间无氢键，其氢化物沸

40、点高 于其短周期同族元素氢化物，故答案为：sp2： NH3分子间存在氢键而PH3分子间无氢键：(4)NC13的分子中N原子形成3个N-C1键，含有1对孤电子对，故其立体构型为三角锥形， 故答案为：三角锥形；(5)R为C。、Z为O,根据均摊法可知，在这个晶胞中氧离子位于棱上和体心，数目=12 X ： + 1 = 4, 钻离子位于顶点、面心，数目=8X： + 6X； = 4,所以氧离子、钻离子个数比是1： 1,其化学式为： 82CoO,故答案为：CoO.第18贞，共18页12 .答案：(1)。2：酯基、羟基;(2)酯化反应或取代反应:CIIO咖啡酸乙酯:小 c HOO-CHOOCH （赤：适巧条件

41、T+2NaCl + 3H2O：CFICOOi-aCH3 = CHCHO 她”/加叫 C/CH解析：本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识迁移能力，明确官能团及其性质关系、物质 之间的转化关系是解本题关键，注意利用F的制备方法采用知识迁移方法进行(5)题合成路线设计, 题目难度中等.AB发生信息中的反应生成C,根据C结构简式知，C由3, 4-二氯苯甲醛和乙醛发生信息中的反CIIO应得到，乙烯和试剂X发生加成反应得到A, A为乙醛、B为，X为。2, C发生氧化反应 TciCH=CHCOOH然后酸化得到D为，根据E分子式知，D发生水解反应然后酸化得到E, E为,E和Y发生酯化反应生成F,根

42、据E、F结构简式知，Y为CH3cH2。工(1)通过以上分析知，X是。2, F中含氧官能团的名称为酯基、羟基,故答案为：。2：酯基、羟基;CIIO-CHCOOH(2)EtF的反应类型为酯化反应或取代反应，B的结构简式为“，E为UI的名称为咖啡酸，则F的名称是咖啡酸乙酯,CIIOCI:咖啡酸乙酯:C1故答案为：酯化反应或取代反应：1 %CHXHCOOHCHRHCOOH(3)D为彳，D与NaOH溶液反应的化学方程式：IICl适当条件+5NaOH tCICH=CHCOGNaNa+2NaCl +3H2O,CH=CHCOOH故答案为：IICH=HCOO：NaNa适当条件+5NaOH t+2NaCl + 3

43、H2O；-CHCOOH(4)E为 U /，E的同分异构体符合下列条件, H能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg,说明含有2个醛基且含有酯基, 为甲酸酯， 遇FeCk溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基，苯环上有2个官能团，-0H和-溢H,有邻间对3种结构，所以符合条件的有3种同分异构体;其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为* 故答案为：3： h-O-choocHCHO(5)以乙烯为基本原料，2-丁烯酸，乙烯发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生信息中的反应生成2-丁香醛，2-丁香醛发生氧化反应然后酸化得到2-丁烯酸，其合成路线为CH)= Cfh -CHQIO .，空2T尸dCh-C"6桶VMH为段故答案为:CH> = cn2 -> CHUCHO 一”CIICH = CIICIIO 济响-浊"吟 CHCII = CII COOIICFhCJl = CIICHO 衍相a氯化附软曳匝 ClhCII = CIICOOIIPdCh-CuCT桶,、'0”海犯