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1、仅供个人参考For personal use only in study and research; not forcommercial use离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件一、教材分析普通高中化学课程标准（实验）要求“知道酸、碱、盐在溶液中能发生 电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”，“离子反应”就是这一要求 的课程体现，编排在人民教育出版社出版的普通高中课程实验教科书 化学1（必 修）的第二章第二节。所处的位置在 从实验学化学”之后的 化学物质及其变化” 这一章中，是认识化学物质的一个重要途径。 学习这一节为今后选修4学习电解 质溶液知识奠定基础，因此这一节无论是在整
2、个高中化学学习中占有重要作用。本节教材包括两部分内容，其一是酸、碱、盐在水溶液中的电离，其二是离 子反应及其发生条件。离子反应及其发生的条件，是在学习酸、碱、盐在水溶液 中的电离之后，以研究物质在水溶液中的行为的方法和程序来探讨离子反应发生 的条件，以及离子反应的实质。通过实验，将外部的感官现象和内部的本质联系 起来，发展学生对事物的认识水平。二、学生分析本节内容安排在 酸、碱、盐在水溶液中的电离”之后，学生对电解质有了教 为深刻的理解，便于安排实验探究，让学生充分讨论，认识到离子反应的实质和 离子反应的条件并，引出离子方程式及其书写方法。学生在初中学习了复分解反应，本节教材的第一课时又分析了
3、酸、 碱、盐在 水溶液中的电离，在此基础上学习离子反应、书写离子方程式，知识储备是足够 的。若从 过程与方法”的层面上讲，学生已经学习了物质的分类观，利用这些技 巧，去研究物质在水溶液的行为，同样是可以达成的。三、教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；（二）过程与方法1、通过稀H2SO4与NaOH溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的 实验研究方法；2、通过Na2CO3溶液与H2SO4溶液混合NaOH溶液于CuSO4溶液混合NaCI溶
4、液与H2SO4溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应 上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的 认识；四、教学策略（一）现象与本质间的认知发展教学策略通过在NaOH中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，进而引 出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联 系。（二）实验探究教学策略 通过设计探究两种电解质溶液混合是否变化的实验， 熟悉运用实验方法来探究反应发生的本质。（三）符号表征教学策略 通过离子方程式的书写，学会用化学离子符号语言来表述
5、化学反应的过程，对化学学习的表征之一（另外两种为文字和图像）有更为清晰的认识。五、教学重难点（一）教学重点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写（二）教学难点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课复习上节课知识（哪些是电解质，电解质的概念， 以及那些物质可以完全电离）思考、回答温故知新， 也为本节 课离子方 程式做铺 垫过渡稀H2SO4和NaOH溶液混合，离子会有何变化（从 数目和种类上看）实验探究通过稀H2SO4和NaOH溶液混合，离子浓度的变 化，设计实验证明猜测，记录实验现象，并分析 产生现象的原因。（提供的试剂有：酚酞）设计实验并观察
6、实验现象。设计简单 的实验方 案，培养学 生实验方 案设计的 能力，为问 题探究做 好前提准 备。实验步骤预期现象产生现象的原因1 在 NaOH溶液滴加 酚酞试液2、逐滴加入 H2SO4溶液变红红色消失溶液呈碱性碱被酸中和解释实验1、描述实验现象2、三个学生分别解释现象产生的原因。为什么颜色会由红变无？回答实验现 象和讨论现 象产生的原 因了解进行 实验探究 两个重要 步骤：描述 实验现象 和实验现 象产生的 原因总结从电离的角度分析两溶液反应的实质电解质总结了解实验现溶液间的反应实质电解质中的自由离子相互结合导致离子浓度减少象联系到本质之间的联系【板书】二二、离子反应及其发生的条件1、离子反
7、应分析强+2-H2SO4 = 2H + SO42听课从理论水化+ +平理解离Ba(OH) 2=2OH - + Ba2+子反应的IIII实质2H2OBaSO4 J实质：Ba2+2OH -+2H +SO42-=2H 2O+BaSO4 J实验探【过渡】是否所有电解质溶液之间都可以发生离观察实验运用实验究子反应吗？那我们来探究一下。探究离子Na2CO3溶液与H2SO4溶液混合；反应发生 NaOH溶液于H2SO4溶液混合； NaCI溶液与H2SO4溶液混合；的条件。问题导【提问】这些电解质之间有没有发生反应呢？从回答问提出问题，入何得知？题、思考是教学目（灯泡变暗、离子浓度减少）问题的更具有【追问】为何
8、离子浓度减少呢？根据上面的实验针对性你能总结离子反应发生的条件吗？分析原Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 妊2出0 生成听课通过分析因沉淀实验现象Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2 I+H2O 生成和方程式，气体发现离子2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O弱电反应的条解质（H20）件归纳总请同学归纳离子反应发生的条件总结归纳通过分析结归纳，锻炼学生的归纳能力【板书】2、离子反应发生的三个条件 有难溶物、气体或弱电解质的物质生成过渡我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？学生总结离子方程式的概念引出离子 方程式的 概念【板书】3、离子反应方程式：概念书写方法师生
9、互动请同学仿照H2SO4和Ba（0H）2的离子方程式写 出 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2 T +H0 的离子 方程式（请学生上来练习）写离子方程式重在发现 问题，然后 再引入离 子书写方 法和需要 注意的情 况方法导引如何根据离子反应的本质，写出的离子方程式的 方法呢？思考推出离子 方程式的 概念和书 写方法总结离 子方程 式书写 方法以 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2 T +H0 为例说明离子反应方程式的书写步骤：1、写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式2、分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、 气体3、将实际参加反应的离子符号写在左边生成的 水或沉
10、淀或气体化学式写在右边。4、检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒听课通过离子 反应的本 质以及案 例分析，引 导离子反 应方程式 的书写过渡、提问书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程 式（请4位学生上黑板写）学生快速 书写，并引出离子 方程式的NaOH溶液和H2SO4溶液混合；KOH溶液和HNO3溶液混合；BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合；Ba（ NO3）2和CuSO4溶液混合；通过对上述各反应的离子方程式的比较， 你发现 了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有 哪些区别吗？思考总结规律。实质即意 义。【板书】4、离子反应的意义总结【总结】离子反应方程式可以表示某个具体的反 应或者某类反
11、应【追问】什么样的离子反应可以表示具体某个反 应？大家可以课下想一想。记下问 题，课下 思考总结离子 反应的意 义，并提出 问题，激发 学生的兴 趣方法导引阅读课本P32页，归纳总结另一种书写离子方 程式的方法和步骤阅读归纳 书写四部 法。引出另一 种书写离 子方程式 的方法。书写举例【示例】以AgNO3溶液和KCl溶液为例，展示书写步骤观察离子 方程式的 书写。举例说明 书写要点， 为学生以 后书写较 为复杂的 离子方程 式做准备本堂小结布置作业教材p34, 9，10作业本上，其他做在书上。完成金榜相应的练习。板 书 设 计离子反应二、离子反应及其发生的条件1、？定义2、？离子反应发生的条件
12、3、离子 反应的表达方式离子反应方程式1、疋义2、书与方法？不得用于商业用途仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins commerciales.to员bko gA.nrogeHKO TOpMenob3ymoiflCH6yHeHuac egoB u HHuefigoHMucno 员 B30BaTbCEb KOMMepqeckuxqe 员 ex.以下无正文