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1、成绩7物理化学（本科）试卷试卷号：B260187校名系名专业姓名学号日期（请考生注意：本试卷共页）大题-一一-二二三四五六七八九十十一十二成绩一、填空题。在题中“ ”处填上答案。（本大题共2小题，总计2分）1、（本小题1分）封闭系统的热力学第一定律的数学表达式为 。2、（本小题1分）同温同压同体积的气体 A和B等温混合，混合后的总体积仍为A （或B）原来的体积，则过程的 S0。（选填 ,=，）二、填空题。在题中“ ”处填上答案。（本大题共4小题，总计12分）1、（本小题3分）在101.325 kPa下，400C时，按下式反应：CO + Cl2 = COCI2平衡混合物中，有 0.820 mol
2、 的 COCI2, 0.198 mol 的 CO 与 0.198 mol 的 CI2，贝U COCI2 的分 压力为： p（ COCl 2 ） = 。2、（本小题3分）质量摩尔浓度为 m的Al2（SO4）3溶液，正负离子的活度因子 （系数）分别用和 表示，则其 =,a =03、（本小题3分）热力学系统必须同时实现平衡、 平衡、 平衡和 平衡，才达到热力学平衡。4、（本小题3分）1 mol某真实气体在T Tc, P 100 kPa下，摩尔体积为 Vm,其RT / Vm值等于110 kPa。今在温度不变下将气体压力减至50 kPa,则这时的体积将（）Vm / 2o（1 ）大于；（2 ）小于；（3
3、）等于。三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题分2小题，每小题1分，共2分）1、一定量的理想气体，从同一初态压力P1可逆膨胀到压力为 P2,则等温膨胀的终态体积V（等温）与绝热膨胀的终态体积 V（绝热）的关系是：（）。（1 ）V（等温）V（绝热）；（2 ）V（等温）V（绝热）；（3 ）无法确定；（4 ）V（等温）=V（绝热）。2、微小颗粒物质的熔点T；与同组成大块物质的熔点 Tf的关系是：（）。（1） Tf'Tf ；（2） Tf' = Tf ；（3） Tf'Tf ；（4）不能确定。四、是非题。在题后括号内，正确的打“V”，错误的打“X” 。（本大题分14小
4、题，每小题1分，共14分）2 Q1、可逆过程的热温熵 1R，就是状态函数熵。是不是？（）1 T2、只有广度性质才有偏摩尔量。是不是？（）3、如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。是不是？（）4、热力学第三定律能斯特说法是：随着绝对温度趋于零，凝聚系统等温可逆反应的熵变趋于零。是不是？（）5、电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。是不是？（）6、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。是不是 ？（）7、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。是不是？（）8、因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的
5、凝固点。是不是？（）9、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。是不是 ？（）10、系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2,非体积功 Wz < 0，且有Wz > G和G < 0 ,则此状态变化一定能发生。是不是？（）11、在10C, 101.325 kPa下过冷的H2O （ l ）凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。是不是？（）12、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是？（）13、纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：（盐水）（纯水） （皂液）。是不是？（）14、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。是不是 ？（）五、填作图题。（本大题
6、8分）图为A,B两组分液态完全互溶系统的压力-组成图。试根据该图画出该系统的温度点）-组成图，并在图中标示各相区的聚集态及成分。六、选择题。在题后括号）和（）m三液两相平衡; m三气两相平衡。3、试从硫的相图上指出（1） C；（2） B；（本大题分11小题,每小题2分,共22分）1、克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于：（1）固=气两相平衡；（2）（3）固壬三固两相平衡；（4）2、在101.325 kPa下，有0.002 mol的气体溶解在 1000 g水中。当在相同温度下压力增加至202.65 kPa时，就有0.004 mol该气体溶于1000 g水中，描述这一实验规律的定律是：（ ）。（1 ）理
7、想气体定律；（2）拉乌尔定律；（3）道尔顿分压定律；（4）亨利定律。S（正交），S（g）和S（单斜）三相平衡共存的相点为:（3） D。4、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的?（1）与化合物一样，具有确定的组成；（2）恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；（3）平衡时，气相和液相的组成相同；(4) 其沸点随外压的改变而改变。5、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将()。(1) 沿毛细管上升；(2) 沿毛细管下降；(3)不上升也不下降。6、化学吸附的吸附力是：()。(3)库仑力。(1)化学键力；(2)范德华力;7、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数
8、。()/ 、 dc(HI)(1) kc(H2) c(I2)；dt/c、dc(HCl)1(2) dt kc(H2) c(Cl2)2 ；1(c、dc(HBr) kc(H2)c(Bq) 2 .(3) dt kQ(HBr)；c(B2)dc(CH 4)丄(4) kc(C2H6)2 c(H2)。dt8、某反应的速率系(常)数k=2.31 x 10_2 dm3 moL1 s1,当反应物初浓度1.0 mol dm3时反应的半衰期为：()。(1) 43.29 s；(2) 15 s；(3) 30 s；(4) 21.65 s。9、下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，(1) 理想气体温度不变；(2) 实际气体温度
9、一定升高；(3) 实际气体温度可能升高，也可能降低；(4) 气体节流膨胀焓值不变。10、H T2nCpmdT公式可用于计算：()。(1 )真实气体的变温过程；(2 )任意系统的可逆过程；(3 )理想气体的绝热过程；(4 )等压进行的化学反应。)(4)不能确定。A11、对于只作膨胀功的封闭系统的值是：(V T(1)大于零；(2)小于零；(3)等于零七、计算题。请计算下列各题。(本大题5分)设下列电池产生1F的电量，写出电极反应和电池反应以及计算电动势E的能斯特方 程式。Pt | H2(0)| KOH(0.1 mol kg-1) | 02( p ) | Pt八、计算题。请计算下列各题。(本大题6分
10、)测得18C时反应-葡萄糖卜-葡萄糖 的ki + k-1= 0 0116 min-1，又知反应的平衡常数为0 557，试求k1和k-1。九、计算题。请计算下列各题。(本大题7分)已知反应 CO(g) + H 20(g) = CO 2(g) + H2(g) 700 C时的 K =0.71，若(1) 反应系统中各组分的分压力都是152 kPa;(2) 反应系统中 p(CO) =1 013 kPa , p(H2。)= 507 kPa , p(CO2)=卩(出)=152 kPa。判断 反应进行的方向。(p =100 kPa)十、计算题。请计算下列各题。(本大题7分)已知 25C时 C(石墨),H2(g
11、) ,C2H6(g)的 S 分别为 5.69 J K-1 mol-1,130.59 J K-1 -mol-1, 229.49 J K- 1 mol-1, C2H6(g)的 H =- 84.68 kJ -mol-1，试计算反应 2 C(石墨)+ 3 H 2(g)宀 C2H6(g)在25 C的标准平衡常数。十一、计算题。请计算下列各题。(本大题7分) 试计算下列反应在 25 C时的a(Fe3+)。2Fe3+a(Fe2+)+S n2+(a=1) =2 Fe 2+(a=1)+S n4+(a=1)(已知在 25C 时，E (Sn4+, Sn2+ | Pt) =0.150 V , E (Fe3+, Fe2+ | Pt) = 0.771 V。) 十二、计算题。请计算下列各题。(本大题8分)等容气相反应AY1In k/ s 124.00(1 )计算此反应的活化能；的速率系(常)数k与温度T具有如下关系式9622T/ K(2 )欲使A在10 min内转化率达到90%，则反应温度应控制在多少?