《江苏省2021-2021学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟(一)试题(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2021-2021学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟(一)试题(解析版).docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、江苏省2021-2021学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟一试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 S 32 Cu 64一、 选择题：本大题共 26小题，每题3分，共计78分。在每题的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。1. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。以下物质不属于合金的是A. 金刚石 B.硬铝 C.不锈钢 D.青铜2. 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的A. 胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液3. 甲醇CH3OH不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于A. 氧化物 B.盐类C.有机化合物 D.碱4. 以下变
2、化属于化学变化的是 A. 酒精挥发B.冰雪融化C.金属拉丝D.钢铁生锈5. 国际纯粹与应用化学联合会 IUPAC将周期表第116号元素Lv命名为 鉝I。以下关于293Lv的说法中，错误的选项是A. 质子数为116 B.中子数为293C.核外电子数为116 D.与190Lv互为同位素6. 配制100 mL 1 mol L：1的食盐水的实验中必须用到的仪器是7. 以下化学式与指定物质的主要成分对应正确的选项是A. 天然气一CH4 B.干冰一H20C.生石灰一CaC03 D.铁红一Fe3O48. 芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。以下可用作半导体材料的是A.铝 B.硅 C.碳 D
3、.铁9. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，那么A.钠沉在水的底部B.溶液变蓝C.有H2生成 D.有02生成10. 以下化学用语正确的选项是 !» 屮:广屮A. H20的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6C. Na +的结构示意图：D. HN0 3 的电离方程式： HN0 3=|/ + N0311. 以下物质中，含有离子键的是A. HCl B. CO2 C. MgCl2 D. CH 412. 以下关于氨的性质的描述错误的选项是A.无色气体B.难溶于水C.有刺激性气味D.水溶液呈碱性13. 以下变化过程需要吸收热量的是A.木炭燃烧B.铝热反响C.中和反响D.液氨气
4、化14. 在含有大量K*、0H、CO2的溶液中还可能大量存在的离子是A. SO4一 B. NH4 C. Mg 2+ D. Ba2+15. 以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙酸16. 反响MoO3+ 2AI=Mo + Al2 03可用于制备金属钼Mo。以下关于该反响的说法正确的是A. MoO 3是复原剂B. Al被复原C. MoO 3得到电子D. Al发生复原反响17. 以下关于淀粉的说法错误的选项是A.化学式为C12H22O11 B.属于高分子化合物18. 以下关于浓硫酸的说法正确的选项是A.沸点较低，易挥发 B.可用于枯燥氨气C.密度比水的小D.加热条
5、件下，能与铜片反响19. 4NH3+ 5024N0 + 6H2O是硝酸工业中的一个反响。 以下关于该反响的说法正确的是A. 减小NH3浓度能加快反响速率B. 升高温度能降低反响速率C. 使用适宜催化剂能加快反响速率D. 一定条件下反响达平衡，反响物中不存在NH3或0220. 以下反响的离子方程式正确的选项是A. 铁与稀盐酸反响：2Fe+ 6H =2Fe3 + 3出匸B. 氢氧化镁溶液与盐酸反响：0H + H*=H20C. 铝与硫酸铜溶液反响：Al + Cu2*=AI 3+ + CuD. 氯化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+ + S02 =BaS04j21. 氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H
6、2的方法如下图，该过程中A.太阳能转化为电能B.存在化学键的断裂与形成C.化学能转化为太阳能D.光催化剂发生分解得到H2和0222. 以下反响中，属于加成反响的是A.乙烯与氢气反响生成乙烷B.甲烷与氯气反响生成一氯甲烷A. 用焰色反响区别 K2SO4和K2CO3B. 用酚酞溶液检验某溶液是否呈酸性C. 通入Cl2除去FeCb溶液中的FeCl2D. 参加Fe粉除去AlCl 3溶液中的杂质 CuCl224. 锂硫电池放电时反响为2Li + S=Li2S,其装置如下图。以下关于该电池的说法正确的是 A. Li作正极B. 电池工作时Li被复原C. 电子由S经导线流向LiD. 实现了化学能向电能的转化2
7、5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数等于其周期数。以下说法正确的选项是A. W的原子半径比 Z的大B. X、Y只能形成一种化合物C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反响D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱26. 表述I、n均正确且两者存在因果关系的是选项表述I表述nA浓硫酸具有强酸性可用铁槽车密封运送浓硫酸BSO2具有强氧化性SO2通入品红溶液中，溶液褪色CCl2溶于水生成HCIO , HClO具有强氧化性水厂常用Cl2消毒自来水DNH3极易溶于水NH3可作制冷剂二、非选择
8、题：本大题共 3题，共计22分。27. 6分金山银山，不如绿水青山。化学可以在改善环境质量方面发挥作用。1煤炭中的硫在燃烧时生成的具有刺激性气味的气体是 填化学式。燃煤中参加石灰石后再燃烧，可以大大减少这种污染气体的排放。2汽车的尾气系统中安装有催化转化器，可使尾气中的CO和NO在催化剂作用下，生成两种对环境没有污染的气体：N2和填化学式。水中的某些重金属Cr3 +等可以用化学试剂进行沉淀，比方：6NH3 H2O +Cr2SO43=2CrOH3j+ 3NH42SO4，该反响类型为 填 化合分解复分解或置换反响。28. 6分工业上 侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其原理
9、为NaCl+ NH3+ CO2 + H2O=NaHCO3 J+ NH 4Cl反响I ，然后再焙烧 NaHCO3制得纯碱。生产纯 碱的工艺流程示意图如下：NH COt锻和食盐水一 |反响i | 一|操作人|焙 焼|一纯就物质B请答复以下问题：1操作 A 的名称为 。2析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的试剂是稀硝酸和。3焙烧时发生反响的化学方程式为 。29. 10分铝废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽Cu、Zn总含量约为 99%制备ZnSO4 7H2O和CuSO4 5H2O的局部实验步骤如下：稀HsaH2,稀VTT电池铜帽
10、- -* I浦解11 I过濾 卜 溶 解n T撫作I】门&丨订【小1在溶解I 步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是从滤液I 中提取ZnS04 7H2O的实验步骤依次为 、过 滤、冰水洗涤、低温枯燥。3在溶解n 步骤中，发生反响的离子方程式为 为测定产品中“CUSO5H2O'的纯度，称取1.270 g样品，溶于稀硫酸并稀释至 250 mL , 取25.00 mL溶液于锥形瓶中，参加过量的 KI充分反响，再向其中逐滴参加 0.020 00 mol L _1Na2S2O3溶液至刚好完全反响，消耗 W2S2O3溶液25.00 mL。：2Cu2+ + 4=2Cul白色抹 |2, 2S2
11、O+ |2=2+ &06。请依据实验数据计算样品中CuSO4 5H2O的质量分数写出计算过程。【参考答案】1. A解析：合金是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起具有金属特性的物质。金刚石的成分为碳，不含有金属单质。2. A 解析：因分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，那么雾属于胶体。3. C 解析：甲醇属于醇类，为有机物。4. D 解析：冰雪融化是物质状态的变化，酒精挥发、金属拉丝均没有新物质生成，故属于物理变化；金属生锈的过程是金属被O2氧化了，属于化学变化。5. B 解析：296Lv中“ 116表示
12、质子数或核电荷数，等于其原子的核外电子数,“293表示质量数，质量数=质子数+中子数，故中子数=293- 116= 177; 116lv、210Lv质子数相等、中子数不等，互为同位素。6. D 解析：配制一定物质的量浓度的溶液必须使用容量瓶。7. A 解析：干冰成分为 CO2；生石灰的成分为 CaO;铁红的主要成分为 Fe2O3。8. B 解析：硅是半导体材料。9. C 解析：钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，A项错误；反响生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞溶液变红色，B项错误；反响有 H2生成，所以C项正确，D项错误。10. D 解析：A项，H2O为共价化合物，电子式为 H OH，错误；B项，C
13、6H6为苯的化学11. C 解析：Mgh与Cl间存在离子键。12. B 解析：A项，氨气是无色气体，正确； B项，氨气极易溶于水，错误； C项，氨气是 有刺激性气味的气体，正确； D项，氨气与水反响生成 NH3H2O，其能电离生成 0H，故 水溶液呈碱性，正确。13. D 解析：燃烧反响、铝热反响、中和反响均为放热反响；液氨气化是指NH3由液态变成气态，即由低能量变成高能量，那么需要吸热，D项正确。14. A 解析：NH；与0H反响生成NH3H2O(弱碱，难电离)；Mg"与0H反响生成Mg(OH) 2 沉淀；Ba2+与C03反响生成BaCO3沉淀。15. C 解析：乙烯可被酸性高锰酸
14、钾溶液氧化，故高锰酸钾溶液会褪色。16. C 解析：反响中Al化合价升高，失去电子，作为复原剂，发生氧化反响，被氧化，A、B项错误；Mo的化合价降低，MnO3得到电子，被复原，作氧化剂，发生复原反响，C项正确、D项错误。17. A 解析：淀粉的化学式为(C6H10O5)n，属于多糖，是高分子化合物，淀粉可水解生成葡 萄糖，淀粉遇12变蓝。18. D 解析：浓硫酸具有难挥发性、密度比水大；氨气能与硫酸反响生成硫酸铵；浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能与铜片反响。故D项正确。19. C 解析：A项，浓度减小，反响速率减慢，错误； B项，温度升高，反响速率增大， 错误；D项，可逆反响的反响物不可能完
15、成转化，错误。20. D 解析：A项，Fe转化为Fe",错误；B项，氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式， 错误；C项，电荷不守恒，错误。21. B 解析：该过程为在光催化剂作用下，利用太阳能分解水得到氢气和氧气，故太阳能 转化为化学能；化学反响中一定存在化学键的断裂与形成。22. A 解析：B、D项反响属于取代反响；C项反响为氧化反响。23. C 解析：A项，阳离子都为钾离子，焰色反响现象相同，无法鉴别；B项，酚酞溶液呈无色时溶液可能呈酸性或中性，故无法鉴别；C项，Cl2可氧化FeCl2生成FeCl3，方案可行；D项，会引入新杂质Fe2+，方案不可行。24. D 解析：A项，该电池反
16、响中Li元素的化合价升高，失电子，作负极，错误； B项， 电池工作时Li被氧化，错误；C项，电子由锂电极经导线流向 S电极，错误；D项，电池 工作时，化学能转化为电能，正确。25. C 解析：X、Y、Z、W为短周期主族元素且分占三个不同的周期，第一周期主族元素只有氢，故X为氢；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为氧，Y与W同主族，说明 W为硫；Z的主族序数等于其周期数，Z为铝。A项，铝、硫原子的电子层数相同，铝原子的核电荷数小，半径大，错误； B项，氢、氧可形成 出0、H2O2两种化合物， 错误；C项，Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和硫酸，两者可以反响， 正确；D项，
17、氧的非金属性强于硫，故氧的简单气态氢化物的热稳定性比硫的强，错误。26. C 解析：浓硫酸具有强氧化性，常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以可用铝槽车密封运送浓硫酸和浓硝酸，故A项错误；S02具有漂白性，能够漂白品红溶液，故B项错误；氨气易液化，氨气可作制冷剂，故D项错误。27. S02(2) C02(3)复分解解析：(1)硫转化为二氧化硫气体。(2)根据元素守恒，可判断另一种气体为二氧化碳。(3)该 反响为两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反响，即复分解反响。28. (1)过滤 (2)硝酸银溶液木(3) 2NaHC0 3=Na2CO3+ CO2 f+ H 2O解析：(1)反响
18、I获得NaHCOs沉淀和NH4CI溶液，过滤可得固体 NaHC03。(2)检验氯离 子常用稀硝酸和硝酸银溶液。(3)焙烧NaHC03可得Na2CO3、CO2、H2O。29. (1)加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等答出两点(2)蒸发浓缩冷却结晶 Cu + H2O2 + 2H =Cu2 + 2H2O 98.43%n(Na2S2O3)= 0.025 00 L 0.Q20 00 mol5.000 XIO4 mol根据关系式2Cu2+b2S2O3一n(CuS04 5H2O) = 10 >5. 000 W 4 mol = 5.000 10 molm(CuSO4 5H2O)= 5.000 10 3 mol >50 g mol1= 1.250 g样品中CuS04 5H2O的质量分数为1.250 g 侥70 g 110% = 98.43%解析：(1)加热、搅拌、增加酸的浓度均可以加快溶解速率。(2)从溶液中析出晶体的一般方法为：蒸发浓缩、冷却结晶。(3)溶解n 处的反响物为 H2O2和H2SO4，氧化铜时生成CuS04。找出物质的反响关系为 2Cu2+122S2O3,根据Na2S2O3的消耗量可计算CuS04 5H2O的量，进而计算出其百分含量。