《江苏省海安市南莫中学2021-2021学年高二上学期期中考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安市南莫中学2021-2021学年高二上学期期中考试.docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、江苏省海安市南莫中学2021-2021学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16Na 23第I卷选择题，共 40分单项选择题此题包括 10小题，每题2分，共20分。每题只有一个.选项符合题意1. 2021年2月，在世界移动通信大会MWC上，发布了中国制造首款 5G折叠屏 的消息。以下说法不正确的选项是A .制造 芯片的关键材料是硅B .用铜制作 线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的 外壳具有轻便抗压的特点D . 电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2. 298K时，1mol N 2与3mol H 2完全反响生成 2molNH 3的能量变化曲线如图
2、，以下表达正确的是A .形成6 mol N H键，吸收600 kJ能量B. b曲线是参加催化剂时的能量变化曲线C. 该反响的 AH= 92 kJ?mol-1D .参加催化剂，能提高 N2的转化率3. 以下有关化学用语表示正确的选项是A . HCO3水解方程式：HCO3+ H +H2CO3B .水的电离方程式： H2O+ H2O-亠H3O+ OH C. 向氯化银悬浊液中滴入 KI溶液：Ag + + I = Agl JD. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ mol 1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CHg + 2僞(5)二 C02 fc) +AH 二-890.3kJ mok14. 在给定环境中
3、，以下各组离子可能大量共存的是A 常温下pH=O的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42、CB 甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2、CO32-C. 常温下，在 c(H+)/ c(OH )= 1 杓12 的溶液中：NH4+、CO32、K+、CD. 常温下，水电离出的c(OH-) =1 10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、NO35. 以下说法正确的选项是()A .自发反响在任何条件下都能实现B .等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C. 与同浓度的NaOH溶液反响时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2
4、HCI(g)在光照和点燃条件下的AH相同6. 以下事实中，不能 用勒夏特列原理来解释的是()A .开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B .红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅C. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深D. H2(g)、12(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深7. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。以下说法正确的是()A .强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同C. 常温下，1.0 103 mol L：1 盐酸的 pH = 3.0,贝V 1.0 为08 mol 盐酸的
5、pH = 8.0 1D .将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH浓度均减少到原来的 一2&以下说法正确的选项是()A .增大压强或升高温度，一定能使化学反响速率加快B .合成氨工业中，将氨气液化别离来可以提高正反响速率和产率C. 500 °、30 MPa 下，0.5 mol N 2(g)和 1.5mol H 2(g)反响生成 NH3(g)放热 QkJ，其热化学方程式为 N 2(g)+3 H 2(g)2 NH 3(g)AH=-2QkJ/molD. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O 2(g)2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2
6、，可推知平衡 NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO 2(g)的平衡常数为®9 .以下实验装置或操作正确且能到达实验目的的是图1图2A .图1中和热的测定B .图2酸碱中和滴定C.图3测定化学反响速率D .图4验证镁片与稀盐酸反响放热10.以下图示与对应的表达相符的是订a-.I 二 7£3券贮休REA .图1表示1 L pH = 2的CH3C00H溶液加水稀释至 V L , pH随Ig V的变化B .图2表示不同温度下水溶液中H +和0H浓度的变化的曲线，图中温度 丁2>C. 图3表示一定条件下的合成氨反响中，NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数N2的 起始量恒
7、定的变化，图中a点N2的转化率小于 b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反响2BaO2s 2BaOs+ 02g,02的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题此题包括 5小题，每题4分，共计20分。每题有一个或两个.选项符合 题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 以下说法正确的选项是A .反响 TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCI 4(g) + 0 2(g)AH>0 能自发进行，其原因是川>0B .室温下，pH=3的CH3C0
8、0H溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液 pH > 7C. CH3C00H溶液加水稀释后，溶液中c(CH3C00H)c(CH 3C00)的值减小D .对于乙酸与乙醇的酯化反响AHV 0,参加少量浓硫酸并加热，该反响的反响速率和平衡常数均增大12. 根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A蒸干并灼烧 AICI3溶液获得Al 2O3固体AlCl 3溶液中存在水解平衡B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反响，酸HA放出的氢气多酸性A比B强C向浓度均为0.1 mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2 滴0.1 mol?L-1AgNO 3溶
9、液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(Agl) > Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH 约为9, NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H的能力比CH3COOH 的强13. 常温下 Ksp(AgCl) = 1.6 M0：10> Ksp(Agl) = 2.0氷0：16，以下说法中正确的选项是()A .含有大量Cl7的溶液中肯定不存在 Ag +B .向Agl悬浊液中参加少量KI粉末，平衡Agl(s)Ag (aq) + I (aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.向AgCl悬浊液中逐渐参加Ksp(Agl)KI 固体至 c(l )= Ksp(AgCl)mol
10、 L 1时，AgCl开始向Agl沉淀转化D .向浓度均为 0.01 mol L 1的KCl和KI的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，当C开始沉淀时，溶液中的浓度为1.25 XI078 mol L7114. 25 C时，向25 mL 0.1 mol L：1 NaOH溶液中逐滴参加 0.2 mol L71醋酸溶液，滴定曲线如下图,A .在 A、+)>c(H )2 5 沫0 7B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K=0.2匸/D. D 点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3C00 ) c(CH3C00H) = 2c(H +) 2c(0H)15. 定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充
11、入一定量的气体A和气体B，发生反响：2A(g) + B(g)=2C(g)，反响过程中测定局部数据见下表(表中ti v t2)，以下说法正确的选项是反响时间/minn (A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016A .在 0ti min 内的平均反响速率为v(C) = 0.088/ti mol?L 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在 酸浸时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。 氧化时发生的离子方程式： 。 参加CaO除铁的原理是 。 参加MnF2为了除去溶液中的 Ca2+,假设控制溶液中F浓度为3X103 mol L 1,那么Ca2+的浓度为 mol-L 1常
12、温时，Ksp(CaF2)= 2.7 X011。?min1B. 其他条件不变， 起始时向容器中充入 0.10 mol C和0.010 mol B ,平衡时n(A) = 0.012 molC. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A) = 0.0070 mol?L S那么反响的 AH<0D .相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%第n卷(非选择题共60分)16. ( 10分)工业上以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO 3,另含FeO、F®03、CaO等杂质)为主要：局部离子沉淀的 pH值。原料生产锰酸锂(LiMn 204)的
13、工艺流程如下：阪戲肚FCaO Miik±LiXUj丄过SBL-f 1 iMnO,nrJ1离子开始沉淀的pH值沉淀完全时的pH值Mn2+8.810.8Fe2+7.59.5Fe3+2.23.5酬I 儈科锂化堤将MnO2和Li2CO3按4 ： 1的物质的量比配料，球磨35 h,然后升温至600“750 C,保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到 515 C时，开始有 CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723 C )低得多。可能的原因是 。17. ( 16分)2021年，美国退出了?巴黎协定?实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来，我国大力加强
14、温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续开展。(1) ：CO2(g)+ h 2(g)H2O(g) +CO(g)AH1 = + 41.1 kJ?mol-1CO(g)+2H 2(g)= CH3OH(g)AH2= 90.0 kJ?mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式。(2) 为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。a高温高压b低温低压c高温低压d低温高压(3) 250C、在体积为2.0 L的恒容密闭容器中参加 6 mol H2、2 mol CO2和催化剂，10 min时反响到达平衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol L1O 前10 mi
15、n的平均反响速率 v(H2) = mol L 1 min勺。 化学平衡常数的值 。(4) 以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反响的能量变化如以下图所示。 该反响需要参加铜-锌基催化剂。参加催化剂后，该反响的 ui<il HzCHgiAH(填变大变小或不变)。(5) CO2还可以与CH4反响生成CH3COOH。反响历程如以下图1。(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)室温下某溶液中 CH3COOH和CH3COO 两种微粒浓度随pH变化的曲线, 如以下图2。11 III 中间体的能量中间体的能量。(填：“>或“=或“< 从图2中得出，室温下，CH3COOH的电离常数值为 。
16、18. ( 14分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。(1) 常温下，向100mL0.01mol L-1HA的溶液中逐滴参加 0.02mol L-1 MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如以下图所示(溶液体积变化忽略不计)。 常温下，0.01mol L-1 HA溶液中由水电离出的 c ( H+) =molL-1。 常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH=a，那么a7 (填、N 或“=，用离子方程式表示其原因为。 X点时，溶液中c( H+)、c ( M+)、c( A-)由大到小的顺序是 。 K 点时，溶液中 c ( H+) + c ( M+) - c (OH
17、-) =mol?L-1。(2) 25 C时， Ka(CH3COOH) = 1.75 氷05, Kb(NH 3 H2O) = 1.765。取浓度均为 0.1000 mol L1的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00 mL于锥形瓶中，分别用 0.1000 mol LNaOH溶 液、0.1000 mol L 一1盐酸进行滴定，滴定过程中 pH随滴加溶液体积变化关系如右图所示。 从曲线I可知，该滴定操作时，应选 作为指示剂。 在曲线H,当滴加溶液到10.00 mL时：c(CH3COO) + c(OH)_ c(H +) + c(CH3COOH)(填 、N 或“=)19. 10分平衡常数K在化学平衡的学习中有
18、重要的作用。：某些弱酸的电离常数如下25C：物质CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3H2SO3电离常数1.75 >0-51.3 10-14.9 10-103.0 10-8K1 = 4.3 10-7K2= 5.6 10-11K1= 1.3 10-2K2= 6.3 10-8以下反响可以发生的是 填字母。A.CH 3COOHNa2CO3NaHCO3CH 3COONaB.CH 3COOHNaCNCH3COONaHCNC.CO2 H2O2NaClONa2CO32HClOD. NaHCOs HCN NaCN H2O CO2 25 C时，将 imol L 1 20mL CH 3COOH 溶液
19、和 20mL 1mol L 1 HSCN 溶液分别与1 20mL1mol L NaHCOs溶液混合，在以下图中画出产生的CO?气体体积V随时间t的变化关系，并注明对应酸的化学式。V(CQ4i0t 相同温度下，等 pH的CHsCOONa溶液、Na?COs溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度cCH 3COONa、cNa2CO3、cNa2SO3由大到小排序为 25C时，氢氧化铝的Ksp=3.0 >10-34某同学书写了如下离子方程式，Al OH 3+3HCIOAI3+3CIO-+3H2O请你运用所给的和已学的数据，试计算出所写离子方程式的平衡常数的值 。 利用上表的信息判断NaHSO
20、3溶液的酸碱性，并写出理由 。20. 10分1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德 埃特尔在 哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体外表合成氨的反响过程，示意如以下图:II 5 w l 业罔fi)国Q® QO©9P叫t号吨于-r晋r r 團(1 )图表示生成的 NH3离开催化剂外表，图的含义分别是 (2) 500 C下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反响。起始两容器充入两气体两相同,体积相同，隔板I固定不动，活塞n可自由移动。AB '二I)1 两容器的N2的转化率关系为 aa (填 、 Z或“=) 在B容器中，反响到达平衡的标志有 。A. 容器
21、中气体压强不再发生变化B. 容器中气体密度不再发生变化C. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化 当合成氨在容器 B中达平衡时，测得其中含有 1.0molN2, 0.4molH2, 0.4molNH 3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入 0.36molN2,平衡将 (填正向、逆向或不)移动。 向A、B两容器中均通入 xmolN 2和ymolH2,初始A、B容积相同，并保持温度不变。假设要平衡时保持 N2在A、B两容器中的体积分数相同，那么x与y之间必须满足的关系式为。【参考答案】选择1-10单项选择2分一题。11-15不定项4分一题。123456778910DCBADDBD
22、DC1112131415ACADBDBC二卷每空2分16. 10 分1适当增加硫酸溶液的浓度2 MnO+ 5Fe2+ 8H+ = Mn 2+ + 5Fe3+ + 4H2O3氧化钙调节 PH值，促进三价铁完全水解43X10-65二氧化锰作催化剂，加快碳酸锂分解。17. ( 16 分)(1) CO2 (g) +3H2 ( g) CHsOH (g) +H2O (g) H=-48.9kJ/mol(2) d(3) 0.225 5.3(4) 1mol CO 2 (g) +3mol H 2 ( g)不变 (5) >10-4.7618. (14 分)(1) 10-12< M+ H20? MOH+H + c (A) > c ( H+) > c ( M+)0.005(2) 甲基橙 >19. (10 分)ABc(CH3COONa)> c(Na 2SO3) > c(Na2CO3)8.1氷0-15通过计算电离常数大于水解常数，电离为主，显酸性。20. (10 分)1氮气，氢气在催化剂外表断键(2) <BC逆向X=Y