《碱金属元素的性质.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碱金属元素的性质.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、碱金属元素的性质（一）原子结构：1. 共同点：最外层电子数都是 1，易失电子，具有较强的还原性。2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。（二）单质的物理性质：1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。（三）单质的化学性质：1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成R离子，最高价氢氧化物均为强点燃点燃碱。2K 02K2O24Li O22口2。2K 2H2O 2K0H H 22. 不同点：单质的还原性增强。与。2反应：（1）Li :在常温和燃烧时生
2、成 山2。；（2）Na :常温生成Na20，燃烧时生成 Na2O2 ；（3）K：常温生成K2O，燃烧时生成 K2O2。与H2O反应：（1）Li :与H2O反应较为缓和；（2）Na :迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；（3）K：除Na的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）Cs:发生爆炸性的反应。它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。（四）焰色反应：1概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。Pt、Fe、Ni丝，并用稀2.操作：（1 ）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。（2 ）蘸取待测
3、物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用 盐酸反复清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。（五）碱金属中的特性：1从LiCs，密度呈增大的趋势，但（K） （Na）。2. 单质均为银白色，除 Cs外（略带金色）。3. Li的保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为（Li） （煤油），所以Li 应用蜡封。【典型例题】例1按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（）A. 单质的还原性B.元素的金属性C.单质的密度D.单质的熔点分析：我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K是同系列元素中的反常者（在密度方
4、面）。答案：D例2下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）。A.它只有一种氧化物 CS2OB.它与H2O剧烈反应C. Cs具有很强的氧化性D. CSHCO3受热不易分解分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它的离子的氧化性则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此 Cs的氧化性很弱，而其单质还原性很强，与H2O反应就会很剧烈，由Na与Cs的相似点可知，Cs的氧化物也应当有多种（ Cs?。、CS2O2、CsO?等），其碳酸氢盐也应 与NaHCO3相似受热分解。答案：B点评：学习碱金属元素应着重在两方面，一方面是元素单质的相似性及递变性，另一方面是元素化 合物的性质相似性。
5、例3当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是（）A.锂B.钠C.钾D.铯分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。设：该合金的平均原子量为M。2M2H2O 2MOH H 22M27.8g0.2g2M2M 397.8g0.2g可知合金的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量一定要小于 39，即Li、Na满足题意要求。点评：利用平均值的原则一一先求出平均量，各成分量应在平均值的上下。例4含有1.40g碱金属（M ）及其氧化物（M2O ）的混合物与水反应，生成1.79g碱。求混合物的成分及
6、其组成。解析：由于碱金属不确定，可采用极值法，即讨论 1.40g全部为碱金属及1.40g全部为碱金属氧 化物时生成碱的质量，然后再根据平均值规律，建立不等式解题。2M 2H2O 2M0H H 2M 2O H 2O 2M0H若1.40g全为碱金属（设其原子量为a），则产生MOH的质量为1.40（a 17） g，若i.40g全为a氧化物，则产生 MOH的质量为1.40（a °g，显然有a 8 y1.40（a 17）1 79 140（a 17）a 8a解得：24.3 a 61.03，只有钾才适合此条件。设x和y分别为钾及氧化钾的质量，则x 0.498gy 0.902gx y 1.4056x
7、2 56 1.793994点评：本题若用常规方法对可能存在的物质作逐一尝试，逐一淘汰求解是很繁难的。选取极值法进 行求解，可收到事半功倍的效果。例5草木灰含有碳酸钾，从草木灰中提取K2CO3并做有检验:（1 ）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法是（2）从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要当蒸发到时停止加热。（3 ）用焰色反应检验 K。某学生用无锈铁丝沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为;某学生沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色，这是因 为。分析：本题主要考查石蕊试纸的使用方法及蒸发、焰色反应等实验基本操作，对学生来说，务必熟练掌
8、握。答案：（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾溶液点在试纸上，再与比色卡对照。（2）不断用玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液。（3）无锈铁丝未经加热；未隔蓝色钴玻璃观察。点评：考查了学生化学实验基本操作。【模拟试题】1. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D.不能确定是否含钾元素2. 除去Na2CO3中混有的少量NaHCOs粉末，最合理的方法是（）A.加热 B.加NaOH溶液C.加盐酸D.加BaCl2溶液3. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。（长春市检测题）A.熔点依次降低B.密度依次减小C.颜色逐渐加
9、深D.金属活动性增强4. 工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）。（东华杯竞赛题）A. KHCO3溶解度较大B. KHCO3溶解度较小C. K2CO3溶解度较大D. K2CO3溶解度较小5. 下列关于铯的描述中，正确的是（）。（郑州市预测题）A. CsOH是一种可溶于水的强碱性物质B. Cs在空气中燃烧生成一种氧化物CS2OC. CS与水反应，能发生爆炸，并放出。2D. 加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳6. 焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）。A. Na2CO
10、3溶液B. NaOH溶液C.硫酸 D.稀盐酸7. 物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）。（浙江省会专题）A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物8.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有（）。（广州市测试题）A. Cu 和 K2SO4B. Cu、K2SO4和 H2C. K2SO4、Cu（OH ）2 和 H2D. Cu、KOH 和 H29. 下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。A. Na2CO3B. （NH 4）2CO3C. NaHCO3 D. K2SO410. 下列物质中加入到水中无气体放出的是（）。A.金属钾B.氧化钠C.纯碱 D.过氧化钾11. 下列碱金属元素
11、的阳离子中氧化性最强的是（）。（郑州市预测题）A. KB. NaC. RbD. Cs12. 在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是（）。A. LiB. NaC. KD. Rb13. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同14. 碱金属（除钫外）中，原子半径最大的是 ，密度比水大的是 ，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是 ，与水反应最剧烈的是 。（广州市测试题）15. 通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中的HCI，反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是 （用离子方程式表示）；不能用Na
12、2CO3溶液的原因是 （用离子方程式表示）。（天津市调查题）16. A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物。用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色。已知：A与B反应生成C;加热B得到D ； D与A的水溶液反应生成 B或者生成 C ； B 可与酸和碱反应。贝H A 是， B 是， C 是， D 是。17. 今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，试 通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。18. 根据草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白:（1）此实验操作顺序如下： 称量样品； 溶解、沉淀； ; :
13、冷却结晶。（2） 用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示： （选择A、B、C、D填空）。A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重（3） 在进行第步操作时，有时可能要重复进行，其原因是 。（4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，其主要目的是为了防止（5）所得产物中，主要钾盐有： 等。（“三南”高考题）19. 有a、b、c、d四瓶未知溶液，它们是 KCl、HCl、KOH和酚酞，有人不用任何试剂就能把它 们一一鉴别出来，其实验步骤如下：（1）取少许溶液两两混合，据此把四种溶液分成两组。（2 ）取一组混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知
14、溶液，据此鉴别出a和b。（3）再取2mL已鉴别出的a溶液，滴入3滴未知溶液c,再加入4mL未知溶液d，在这个过程 中无明显变化。综上实验可以确认 a 是， b 是， c是， d 是。【试题答案】1. AD2. A3. AD4. A5. A6. D7. C8. C9. BC10. BC11. B12. A13. A14. Cs ；Rb和 Cs；Li ； Cs ； Cs15. Hhco3H2O co2CO2 2OHCO； H2OCO；CO2 H2O 2HCO316. KOH、KHCO3、K2CO3、CO222 4Ln(H ) 2mol17. 解：n(H)T 1mol22.4L mol 1设合金的平均相对分子质量为xR Hx146g2x 23根据平均值原则，由于 M（Rb） 23，所以另一碱金属相对原子质量应23，只有Li符合。18. （1 ）过滤；蒸发；（2）B ；（ 3）滤液浑浊；（4）液体飞溅；（5）K2CO319. HCl ； KCl ； KOH ;酚酞