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1、本资料来源于七彩教育网 何时应考虑盐的水解？盐类水解的应用归纳1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。如NH4Cl 溶液呈酸性，原因是： NH4H2ONH3·H2O H +； Al 2（SO4） 3溶液能使石蕊试液显红色，原因是存在水解平衡： Al 3+ + 3H 2OAl（OH） 3 + 3H +，使溶液显酸性。2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。如 Na2CO3 溶液中 ,因存在： CO32-+H2OHCO3- +OH- ，所以有 c（ Na） 2c（CO32-）；3、配制某些易水解的盐溶液 时，需考虑盐的水解。
2、如配制 Al 2（SO4） 3溶液时需加少量的 H2SO4， 配制 FeCl 3溶液时需加少量的 HCl 抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱） ；4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题） 。如水解显酸性的 Al 3+、Fe3+与水解显碱性的 HCO3- 、 CO32- 等都不能都不能大量共存。5、选择制备盐的途径 时需考虑盐的水解。有些盐（如 Al 2S3）遇水即水解，无法在溶液中制 取，只能由单质直接反应制取（干法制取） ；还有些盐（如 FeCl3 、AlCl 3 ）必须在蒸发 过程中不断通入 HCl 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6
3、、施用化肥时 需要考虑到水解。如草木灰（含 K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为CO32-+H2OHCO3- +OH- ，NH4 OH-NH3·H2ONH3H2O，随 NH3 挥发，氮肥肥效降低；过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的K2CO3 水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙 Ca（H 2PO4） 2 转化为难溶的 Ca3（2PO4）2，不易被植物吸收。7. 某些试剂的实验室贮存 要考虑盐的水解。如贮存 Na2CO3 溶液不能用玻璃塞，因为 Na2CO3 溶液水解后碱性较强，这样 SiO2 2 OH-=SiO32-H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘 结在一起；
4、 NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，F- H2OHFOH-，4HFSiO2=SiF4 2H2O；8. 某些盐的分离除杂要考虑盐的水解 。例如，为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A MgOBNaOHC浓氨水D MgCO3固体解析：除杂的基本原则是不引入新的杂质，故B、C 选项剔除。 Fe 3+在溶液中存在水解平衡：+2 ，加入 MgO 或 MgCO3发生如下反应： MgO 2H+=Mg2H2O，MgCO32H+=Mg2H2O CO2，使 c（H+）降低，促使水解平衡向右移动，即除去了Fe3+
5、，又不引入新的杂质。故答案为 A、 D。9. 解释某些化学现象时 要考虑盐的水解。 如用 FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体、 用明矾、 FeCl3作净水剂，都与盐的水解有关： Fe3+ + 3H 2OFe(OH) 3(胶体) +3H+、Al 3+3H2OAl(OH) 3 ( 胶体 ) + 3H + ，胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底。用 Na2FeO4 、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6 价的铁具有强氧化性(可杀菌) ，其还原产物水解生成 Fe(OH)3 胶体具有吸附性。10. 解释某些生活现象时 应考虑到盐的水解。例如炸油条时利用了明矾中Al 3+与小苏打中HCO3
6、- ( CO32- )双水解的道理；家庭中用热的 Na2CO3溶液洗涤餐具效果好，原因是盐的水解 过程都是吸热过程，加热促进 CO32- 的水解，使溶液中碱性增强，去污能力加大11. 判断中和滴定终点，选用合适的酸碱指示剂时，要考虑盐的水解。如强酸滴定弱碱时一般用甲基橙，因为生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1 4.4 ，落在酸性范围之内，使实验误差小； 同样道理， 强碱滴定弱酸时一般用酚酞， 因为生成的盐水解呈碱性， 酚酞的变色范围为 8 10，落在碱性范围之内12. 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。如镁条插入CuSO4溶液中有2 + +2H2 放出，因为 Cu2
7、2H2OCu(OH)22H+，Mg2H+= Mg2 H2；同样道理，在 NH4Cl溶液中投入镁粉会得到两种气体，也是这个原因NH4H2ONH3· H2O H+，NH3·H2ONH3 H2O， Mg2H+= Mg2H2。13. 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。如泡沫灭火器的原理是Al 3+3HCO3- = Al(OH) 3+3CO2；使用水泥时加入适量的 NH4C可-加速水泥凝结： SiO 32- + 2NH4+ + 2H 2O=H2SiO3 + 2NH3· H2O盐类水解的应用专题训练1. 蒸干 FeCl3 水溶
8、液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl 3B.FeCl 3 ·6H2OC. Fe(OH) 3D. Fe 2O32. 当 Mg(OH)2 在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使 Mg(OH)2 进步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na 2CO3D. 干冰3. 一元酸 HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，判断正确的是A c(A ) c(NH 4)B. c(A ) c(M +)C. 若 MA不水解 ,则 c( OH)<c(A)D.若 MA水解,则 c( OH)>c(A)HX、4. 物质的
9、量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和 NaZ的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX 、HZ、HYB. HZ 、 HY、HXC. HX、HY、 HZD. HY 、 HZ、HX5. 浓度均为 0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4 四种溶液，按 pH值由小到大排列的顺序是()A. B. C. D. 6. 用一价离子组成四种盐， AC、BD、AD、BC的 1mol· L-1 溶液，在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH 7，最后一种溶液的 pH 7，则( B)ABCD碱性AOH>BO
10、HAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD7. 下列说法与盐的水解无关的是 ( ) 明矾可以做净水剂 ; 实验室配制 FeCl 3溶液时 ,溶液时往往在 FeCl 3溶液中加入少量的盐酸； 用 NaHCO3和 Al 2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂 ; 在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用 ;比较 NH4Cl 和 Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D. 全有关 8(07 上海卷 ) 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿
11、的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味9有 Na2CO3 溶液、 CH3COONa溶液、 NaOH溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L ， 下列说法正确的是 ( )A. 三种溶液 pH的大小顺序是B. 若将三种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是C. 若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后， pH最大的是D. 若三种溶液的 pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是10盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有 CO32 和 OH-B NaHCO3溶液
12、中： e(H+)+e(H 2CO3)=c(OH- )C10 mL0.10 mol· L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中离子的浓度由 大到小的顺序是： c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）> c（H+）D中和体积与 pH都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH溶液所消耗的 NaOH物质的量相同 11在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH溶液与 pH = 3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关 系式中正确的是 （ ）A. c（Na ） = c（CH3COO ） c（CH3COOH）B. c（H） = c（CH3CO
13、O）c（OH）C. c（Na ） >c（CH3COO） > c（OH） > c（H ）D. c（CH3COO）>c（Na）>c（H） >c（OH）12（ 04 天津卷）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c（Cl ） > c（NH4） > c（OH） > c（H ）B10mL0.1mol/L NH 4Cl溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na）c（Cl ） >c（OH） >c（H）C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液
14、与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c（Na）c（CH3COO）>c（OH） >c（H）D 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合，13. 化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点 77 。在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴 加 8 10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应， 液面上有白雾形成， 并有带刺激性气味的气体逸 出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中 滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3 的白色凝乳状沉淀析出（1）根据上述实验，写出 SOCl2 和水反应的化学方程式： （2）A
15、lCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOC2l与 AlCl3·6H2O 混合共热，可得到 无水 AlCl3，原因是 。14. 用酚酞、石蕊、 0.1mol/L 氨水、氯化铵晶体、 0.1mol/L 盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅 上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？15. 普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳 酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（ 1）产生此现象的离子方程式是 .（ 2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 3）一般不用碳酸钠代
16、替碳酸氢钠，是因为参考答案：1、D 2 、AD 3 、B 4 、A 5 、C 6 、 B 7 、 D 8 、B 9 、C 10 、C11、D 12、B13. 解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH，而带负电部分结合水中电离产生的 H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是 SO2，它是由 SO2+ 结合 OH转化成 H2SO3，而另一带负电的 Cl 结合水电离的 H+生成 HCl，与 AgNO3反应生成 白色的 AgCl 沉淀答案： （ 1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）因为蒸干 AlCl 3溶液时，由于 AlCl 3水解生成的 HCl 易挥发，而得到 Al（
17、OH）3，但当 与 SOCl2 混合共热时，由于 SOCl2 极易吸水，防止了 AlCl 3 的水解，有关的化学方程式为 6SOCl2+AlCl 3·6H2O=6SO2 +AlCl 3+12HCl14. 解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（ 1） 另一是证明 NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（ 3）答案： 方案（ 1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量 CH3COON4H 晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱方案（ 2）取少量 NH4Cl 晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶
18、液显红色，说明NH4+水解生成了 NH3· H2O和 HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱方案（ 3）将 0.1mol/L NH 3· H2O与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂， 溶液显红色，说明 NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱15. 解析：（1）Al3+与 HCO3发生双水解反应3Al 3+3HCO3=Al（OH） 3+3CO2（ 2） Al 2（SO4） 3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁桶， Al 3+3H2OAl（OH）3+3H+ 2+Fe+ 2H+=Fe2+H2（3）与酸反应返率 NaHCO3> Na2CO3；产生等量 CO2时，消耗 Al 3+量： Na2CO3> NaHCO3；等 质量的 NaCO3、Na2HCO3分别与足量 Al 3+反应，生成 CO2量 NaHCO3>Na2CO3