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1、学案设计 第二节 化学计量在实验中的应用【学习目标1】 1认识物质的量及其单位（摩尔）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，能用它们进行简单的化学计算。 2知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义，知道阿伏伽德罗定律及其简单的推论。 3通过本节的学习培养演绎推理、归纳推理的能力；【学习过程】【活动1】1 阅读课本后，请用适当的图示表示出本节涉及到的重要概念间的逻辑关系。 本章概念间的关系： 2 结合初中的学习体验，谈谈你对概念学习的方法？【活动2】再次认真阅读课本P11P13 ，思考下列问题。1 化学符号“2H2+O22H2O”告诉了我们什么化学信息？2 物
2、理量“物质的量”的含义是表示什么？它的单位是什么？3 “摩尔”的大小是如何规定的？使用该单位时应注意哪些细节？4 “物质的量”和“微观粒子数”的关系是什么？5 “1摩尔任何物质均含有阿伏伽德罗常数（NA）个构成该物质的微粒或微粒的特定组合”，你如何理解“构成该物质的微粒或微粒的特定组合”？1 / 10【巩固练习1】 填写下表 物质的量（mol）物质构成物质的微粒微粒数(个)备注 1 金属钠金属铁6.02x10220.25金属铜3氢气二氧化碳3.01x10241.5水a硫酸2氯化钠5氢氧化钠0.5氧化钠【活动2】结合课本内容思考下列问题。1 什么是物质的摩尔质量？它的单位是什么？2 物质的摩尔质
3、量单位取g/mol时，其数值与该物质的相对质量有何关系？请用学过的原子相对质量概念和摩尔单位规定推导你的结论。3 物质的物质的量、质量、构成该物质的微粒数之间的换算关系是什么？【巩固练习2】 1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.12 g12C中含有6.02×1023个碳原子 C.1molCO2中含有2 mol氧和1mol碳 D. 1mol NH3中含有4 mol原子 2.下列说法正确的是 （ ） A. O2的摩尔质量是32 g B. 1molH2S 的质量是34 g C. 氯气的摩尔质量是71 g/ mol
4、 D.4g H2含2mol H 3比较1.0mol CO2和1.0mol H2S的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ） A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A.CH4 B.NH3 C.H2 D.HCl 52.5 molCa(OH)2中含有 个Ca2+,含有 个OH；5molK2SO4 溶于水电离出K 个；含SO420.6mol的Fe2(SO4)3 中含Fe3+ mol。 6 0.1 mol K2O放入 克水中才能使溶液中K与H2O的个数比为1100。微粒数（ ）氢原子6.02×1023个氨分子微粒数（ ）氮原子物质的量（
5、）H物质的量（ ）N1 mol NH3质量（ ）NH3 7请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。 849g H2SO4的物质的量是多少？ 2.5 molNaOH的质量是多少? *9血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请你尝试写出血清素的化学式。【学习目标2】 1知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。 2通过气体摩尔体积的学习，培养分析、推理、归纳的能力。【活动1】认真阅读教材P
6、13P14 ,思考下列问题 1 影响物质的体积因素有哪些？ 2 什么是摩尔体积？为何我们只研究气体的摩尔体积？ 3 气体摩尔体积定义是什么？其单位是什么？如何理解“标况气体摩尔体积”？ 4 气体体积、气体摩尔体积、气体的物质的量的关系是什么？ *5 阿伏伽德罗定律的内容是什么？你能由该规律推出哪些新的规律？ 6 根据已学知识总结物质摩尔质量的计算方法。【巩固练习1】 1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A.含0.2 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.4 NA B.66 g CO2所含有的分子数为1.5 NA C.11.2L O2所含有的分子数为0.5 NA D.常温
7、下NA 个H2分子所占有的体积为22.4L 2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ） A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同 3.标准状况下，96g某气体的分子数目与66 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量 为 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下，0.05 NA 个O2分子所占的体积是1.12L B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等 C.常温常压下,16g氧气和17 g H2S分子个数比为1:1 D.标准状
8、况下, NA个水分子所占的体积为22.4L 5.同温同压下，已知O2的密度为gL1，则NH3的密度为 （ ）A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量7.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)8.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L
9、，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ） A.22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，
10、此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_AH3分解反应的化学方程式_。【学习目标3】 1理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 2培养对知识的应用能力。 3参与知识形成的积极性和主动性，培养合作学习的意识和能力。【活动1】认真阅读课本P15P17 ,思考下列问题 1 溶液浓度的含义是什么？你知道哪些表示溶液浓度的方法？ 2 什么是溶液的物质的量浓度？它的单位是什么？它和溶质的物质的量、溶液体积有何关系？ 3 溶液中离子的物质的量浓度与溶质的物质的量浓度有何关系？ 4 用恰当的方式表示物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液物质的量浓度间的换
11、算关系【巩固练习1】 1. 100mL0.6mol/LNa2SO4溶液和50mL0.4mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为： ()A 0.40mol/LB 0.50mol/LC 0.80mol/LD 1.0mol/L2.300mL某浓度的NaOH溶液中含有120g溶质，现欲配制2mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为() A 14B 15C 21D 233下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ） A 50 mL 1mol/L氯化钠溶液 B 175 mL 2mol/L氯化铵溶液 C 250 mL
12、 1mol/L氯化钾溶液 D 575 mL 1mol/L氯化铁溶液4今有0.5mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.5mol/LMgSO4溶液200 mL和0.5mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ） A 111B 322C 323D 113【活动2】 思考下列问题 1 如何配置100g 5%的氯化钠溶液？ 2 如何配置100mL0.5mol/L的氯化钠溶液？ 【小结】 一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计 算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定
13、的体积, 就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存溶液. 【注意事项】A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （3）.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)【巩固练习3】 5实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下
14、,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 molL1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。 6.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。7106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？8现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2的这种泉水的体积是多少升？920g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少 配制500mL 0.5 molL1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？10.某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。