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1、学习必备欢迎下载一点通教育学科导学案科目化学课 题常见的盐及化肥学习目标与1.掌握常见盐的性质俗称用途2.掌握盐的化学性质并学会一些特殊离子的鉴别考点分析3.掌握氮磷钾三种化肥的作用学习重点盐类性质的应用以及化肥的鉴别和用途学习方法上课认真听讲- 课堂积极思考- 课后按时完成作业学习内容与过程提问：什么是盐？在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。追问：与我们生活中说的盐是一回事吗？一、常见的盐定义：能解离出金属离子 ( 或 NH4+) 和酸根离子的化合物物质化学式俗称物理性质用途氯化钠白色晶体，（1）作调味品（ 2）作防腐剂水溶液有咸味，（3）消除积雪（降低雪的熔点）溶解度受温度（
2、4）农业上用 NaCl 溶液来选种影响.（5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等体，溶于水碳酸氢钠白色晶体制糕点所用的发酵粉，溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙白色固体可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材，溶于水料，也用于实验室制取二氧化碳二、粗盐的提纯讨论：粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐 ?过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，
3、同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2 、过滤：一贴、二低、三靠。蒸发时应注意那些问题？蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去。学习必备欢迎下载操作时应注意： 1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的 2/3 为宜；3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。粗盐的提纯的操作步骤：1、溶解 用托盘天平称取5.0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 1
4、0m L 水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐 / g剩余粗盐 / g溶解粗盐 / g2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/ g精盐 / g精盐产率/ g交流与讨论： 1、过滤后滤液浑浊的原因。 2、实验可能出现误差的原因。 3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒
5、，分别起什么作用？三、盐的化学性质1.盐溶液和活泼金属反应。2.盐和酸的反应。3.盐溶液和碱溶液的反应。4.盐溶液和盐溶液的反应。注：复分解反应的条件：当两种化合物交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：白色沉淀： AgCl、 BaSO4、Mg(OH)2、Al （OH）3、 BaCO3、 CaCO3蓝色沉淀： Cu(OH)2 、红褐色沉淀： Fe(OH)3（注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ）+2；+生成气体： H与 CONH与 OH生成水： H 与 OH34反应实质：离子结合成 H2 O、气体或沉淀四、特殊离子鉴别：Cl用 AgNO溶液，生成不溶
6、于硝酸的AgCl 沉淀3SO42用 BaCl2、 Ba(NO3) 2 溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4 沉淀CO32用 HCl 能产生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体NH +的检验：试剂：碱（ NaOH、 Ca(OH) 等）和湿润的红色石蕊试纸42NHNO + NaOH=NaNO+NH +HO43332( 注：铵态氮肥能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与碱性物质混合。)五、化学肥料学习必备欢迎下载（一）、化肥简介1 、氮肥：作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，页色浓绿。常用的氮肥：尿素、氨水、铵盐（如： NH4HCO3、NH4Cl ）、硝酸盐（如：
7、NH4NO3）等含氮化合物。2 、磷肥：作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进植物果实发育，根系生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。3、钾肥：作用：保证各种代谢过程的顺利进行、 促进植物增强抗病虫害和倒伏能力等。常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。复合肥：含、中的两种或三种（二）、化肥的简易鉴别：区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶解大多不溶或部分溶灼烧可燃烧，熔化起泡不燃烧，跳动或或冒烟有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气不具有刺激性气味的氨气味的氨气放出讲解：氮肥有多种不同氮肥
8、性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同的氮肥，步骤如下：氮肥加碱有氨味无氨味硫酸铵、氯化铵硝酸铵尿素灼烧燃烧、发亮熔化、冒烟硝酸铵硫酸铵、氯化铵溶于水后加氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸铵课堂练习题学习必备欢迎下载1. （ 10 重庆江津 17）（5 分）生活离不开化学，处处留心皆学问。请用下列物质的序号填空。23236126葡萄糖 )HCl22NaCO Ca(OH)KNOCH O(尿素 CO(NH) （1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指_；（2）含作物生长所需营养元素，且可作复合肥的是_；（3）可用于改良酸性土壤的碱是 _；（4）候氏联合制碱法所制得的“碱”_；（5）可用于除去铁锈
9、的物质 _。(6)含氮量最高的常用氮肥 _2.（10 娄底 8）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A NaOH氢氧化钠烧碱BCaO氢氧化钙生石灰23碳酸钠纯碱DNaCl氯化钠食盐CNa CO3（ 10 邵阳 21）右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：（1）碳酸钾的化学式是 _，该物质属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。（2）其溶液中阳离子的符号是 _。（3）碳酸钾中碳元素的化合价是 _。4.（10 长沙 13）下列各组物质的溶液混合后， 不能发生反应的是 （）A.NaCl 和 H2SO4B.NaOH 和 HCl C.Na 2 CO3和 H2SO4D.AgNO 3 和 Na
10、Cl5. （ 10 广州 20）用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和 KNO3酚酞BHCl 和 NaClAgNO3C3242AgNO和 Na SOBaClDCa(OH)2 和 NaOH3Na2 CO6.（10 湖北省襄樊市10 ）下列除杂方法正确的是： （）A 、用过滤的方法除去 NaCl 中的 KNO 3B 、用 NaOH 除去 CO2中混有的 HClC、用浓硫酸除去 CO 气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去 CO2 中混有的少量 CO7.（10 红河 6）植物在缺氮的情况下，生长迟缓，叶色发黄，这时需施用的化肥是（）A.NH 4HCO3B。
11、KClC。K2CO3D。 Ca（H2 PO4）28. （ 10 广州 17）下列关于化肥的说法不正确的是（）A.CO(NH2) 2( 尿素 ) 、(NH4) 2SO4 和 NaNO3均可做氮肥B. 加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高课后练习题1家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是_；食醋的主要成分是_；锅炉水垢的主要成分是_ ，可用 _ 除去。学习必备欢迎下载2拟用实验方法除去下列 (1)(4) 中各物质中的少量杂质， 限从 AD 提供的试剂及操作方法中进行选择，
12、并将其序号填在相应的短线上。A 加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶B 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀D 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀(1) 碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠 _；(2) 铜粉中混有少量杂质锌粉 _ ；(3) 氯化钠中混有少量杂质碳酸钠 _；(4) 氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_；3只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。(1)BaCl 2、 KCl()(2)Ca(OH) 2、 NaOH()(3)NaOH 、 Na2CO3 ()(4)NaCl 、 Na2SO4()(5)HCl 、 NaCl 、 NaOH()(6)H
13、Cl 、 BaCl2、 NaCl()4写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_ 、_ 、 _5从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液 )八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1) 写出的化学式： _ _ _ _(2) 写出连线 (2)(3) 的化学方程式：_6我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定， 加热后容易转化为正盐、 水和二氧化碳，所以将析出的碳
14、酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：(1) 用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。(2) 最终产物是哪些？写出它们的化学式。(3) 该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？学习必备欢迎下载(4) 有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是()(用序号回答 )A 生产过程中部分产品作为起始原料使用B 副产品是一种可利用的氮肥D 副产品不会造成环境污染7白色固体碳酸氢铵 (NH 4HCO 3) 加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。(1) 加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_ 中。 (填标号 )(2) 分解产物
15、之一是水，为验证它，应选择装置_ 进行检验，所观察到的现象是_ 。(3) 产物之二是一种气体，通过装置E 时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_ 。( 假设已除去另两种产物 )(4) 产物之三是氨气 (NH 3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈 _。 (填“酸性” “碱性”“中性” )(5) 碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_ 。28测定粗盐 (含难溶杂质 )中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1) 称取粗盐样品 M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向 _ 移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_ 盘上。(2) 溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_( 填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_ 。(3) 过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_ 。(4) 蒸发。加热蒸发滤液操作应在_( 填仪器名称 )里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_ 。(5) 计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体 m g，则粗盐中氯化钠的质量分数 (即精盐的产率 )为_ 。