《8教案(酸碱中和滴定第2课时).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《8教案(酸碱中和滴定第2课时).docx（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、8教案酸碱中和滴定第2课时复习提咨询什么叫酸碱中和滴定？生用浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。师中和滴定要用到哪些仪器？生滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。师现有食盐、NaOH、盐酸三种无色溶液，只用酚酞试液该如何中鉴不呢？生取三支试管分不取三种无色溶液，再分不滴入酚酞，变红的为NaOH溶液，然后向该试管中滴加另外两种溶液中的一种并过量，能使红色褪去的为盐酸，反之为食盐水。师专门好，假设刚好能使红色褪去，现在酸碱恰好完全中和，如此，就能够利用指 示剂颜色的突变来操纵酸碱中和滴定的终点。过渡中和滴定，先选好了周密的仪器和适宜的指示剂， 而没有准确无误的实验操作， 同样可不能得到准确的实验
2、结果， 那么应该如何操作，操作过程中应注意什么咨询题呢？我 们这节课就来解决这一咨询题。板书4操作步骤师滴定开始之前，有一些预备工作必须做好，下面请大伙儿认真看录像，注意滴定前有哪些工作需要做。放录像仪器的洗涤过程看完录像后学生答复滴定前要先用水洗涤锥形瓶和滴定管并检查滴定管是否漏水，再用水蒸馏水洗涤，最后用待装的溶液分不润洗酸式滴定管和碱式滴定管23次。咨询师探究什么缘故滴定管用蒸馏水洗净后还要用所盛放的溶液润洗呢？假设盛放 标准液的滴定管未用标准液润洗，对实验结果有何阻碍？学生讨论后答复生甲假设不用所盛溶液洗涤，滴定管内壁附着的水会使标准液及待测液浓度变小， 使实验结果不准确。生乙假设盛放
3、标准液的滴定管未用标准液润洗，测量结果偏大。因为标准液的浓度，假设盛标准液的滴定管未用标准液润洗，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，依照c B=CAVA，假设a为标准液，由于 vA增大，会使B的浓度的测量值增 VB大。师锥形瓶蒸馏水洗后，是否需要用待测液洗？什么缘故？生不需要。因为假设用待测液洗， 会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，导致测量结果偏大。师那么洗涤之后下一步操作是什么？我们连续看录像。放录像由装液到开始滴定咨询灌满液体后下一步操作是什么？生排气泡师如何不排去尖嘴局部的气泡，可能对实验结果有何阻碍？学生讨论后答复 假设滴定后气泡消逝，会使测得浓度值偏大。
4、师排气泡之后又如何操作？生调整液面到零刻度以下某个位置或者到零刻度，记录液面刻度。然后把一定量的 待测液放入锥形瓶，加 23滴指示剂，进行滴定。师在读数时要注意什么咨询题？生视线与凹面相切。师下面我们接着看滴定过程的录像， 请同学们注意在滴定时，左手和右手分不干什 么？眼睛看什么？什么时候停止滴定？滴定完成后还需干什么？放录像由开始滴定到滴定完成看录像后指定学生答复上述咨询题滴定过程中，左手操纵滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要凝视锥形瓶内溶液颜色变化，至溶液无色变红色， 半分钟内不褪色时停止滴定，并记录液面刻度，两次的刻度差即为消耗标准液的体积。讲述为确保测定的准确性， 滴定操作一样要重复两
5、次至三次， 取三次消耗标准液的 平均值运算待测液的浓度。那么在滴定过程中假设有以下错误操作， 请同学们讨论一下将会 使测量结果有何偏差？投影1滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。2摇动锥形瓶太剧烈，有待测液溅出。3用NaOH滴定HCI时，快速滴定，变红色后赶忙读数。学生讨论后，汇报讨论结果，教师先不指出其结果正误，和学生共同分析得出结论分析1滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，如图，那么所求出的标准液体积比实际 消耗体积小，运算出的待测液浓度也偏小。仰视2假设有待测液溅出，那么消耗标准液体积必会减少，运算出的待测液浓度也会偏小。3用NaOH滴定HCI时，滴定速度太快，滴到里面去的标准液来不及中和待测液
6、，引起局部酸过量，而实际上酸缺乏，现在停止滴定同样会使测量结果偏小。讲述依照刚刚的录像我们能够看出，用强碱滴定强酸时，假设用酚酞为指示剂，那么终点的判定方法是：溶液由无色变浅红，且半分钟内不褪色，那么用强酸滴定强碱，同样用酚酞作指示剂，终点如何判定呢？请同学们阅读课本69页实验3-2相关内容。学生阅读后答复 参加一滴HCI时溶液赶忙褪为无色即为终点。师我那个地点有三支已用蒸馏水洗净的酸式滴定管和三支碱式滴定管，请三位同学依照刚刚录像中的操作过程，演示实验3-2,并把你的实验结果填入下表，其余同学分三个组分不观看他们的操作错误，并及时地提出，纠正错误。实验编号盐酸的浓度mol L -1实验完成时
7、消耗 HCI 体积mL待测液NaOH溶液的 体积mL10.115425.0020.115425.0030.115425.00学生实验完，填好上表后，要求其他学生求三次消耗HCI的平均值，并依照 HCI与NaOH反响时的物质的量关系运算 NaOH的浓度。师在强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时，还可用甲基橙作指示剂，请同学们依照课本74页甲基橙的变色范畴，讲一讲强酸滴定强碱时，终点的判定方法和强碱滴定强酸时终点 的判定方法。生强酸滴定强碱时，参加一滴酸溶液赶忙由黄色变橙色即为终点，强碱滴定强酸时参加强碱至溶液变为黄色即为终点。小结这节课我们要紧学习了中和滴定的操作步骤及实验数据的处理，请同学们回忆一下本节课的内容，概括出中和滴定的要紧步骤。学生答复，教师板书洗涤一-检漏一-蒸馏水洗一-溶液润洗一-灌液一-排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加指示剂 滴定 记录 运算。布置作业 课本习题三、四、五。板书设计4操作步骤洗涤一-检漏一-蒸馏水洗一-溶液润洗一-灌液一-排气泡一-调整液面并记录一 f放出待测液 加指示剂 滴定 记录 运算。