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1、.水溶液中的离子平衡限时训练（2015.11.8） 班别 姓名 得分 第卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1、25时，浓度均为0.1 mol·L1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()ABOH溶于水，其电离方程式是BOHBOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 mol·L1 BA溶液中，c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)D此温度下若将0.1 mol·L1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L1，则溶液的pH
2、92、25时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1054.9×1010K1：4.3×107 K2：5.6×1011A等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B等浓度等体积的HCN与NaOH混合后所得溶液中c(Na)>c(CN) > c(H)>c(OH)C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)3、常温时，下列关于电解质溶
3、液的叙述正确的是()A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多4、下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在由水电离出来的c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平
4、衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c(H)减小B加水，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，c(H)增加C滴加少量0.1molL HCl溶液，平衡向逆反应方向移动， 水的离子积(Kw)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动， 电离常数(Ka)减小6、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7、下列方程式书写正确的是（ ） AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OC
5、O32 BH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDCaCO3的溶解平衡方程式：CaCO3Ca2+CO328、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D9、浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是( )NaHCO3溶液 NaHSO4溶
6、液 NaCl溶液 AlCl3溶液 NaClO溶液A < < < < B < < < < C < < < < D < < < < 10、要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，不正确的是( )A甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明Fe3的盐的水解是吸热的C丙：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
7、11、下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()FeCl3 Fe2(SO4)3 Ca(HCO3)2 Na2CO3A B C D全部12、相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 ，c(NH4) 由小到大的顺序为( )A<<<< B<<<< C<<<< D<<<<第卷(非选择题，共40分, 每空4分)二、非选择题13、用化学反应原理知识，回答下列问题：(1)实验室配制FeCl2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉。如果不加盐酸
8、，会发生什么变化？请用离子方程式表示_ _；如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为_。14、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题。(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L1 NaHA溶液与2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“>”、“<”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_ _。15、某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，ks5uks5uks5u
9、ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是 。（写编号）ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：（ ）( ) d ( ) ( ) ( ) f。a用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 b用蒸馏水洗干净滴定管。 c用待测定的溶液润
10、洗酸式滴定管。 d取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 e检查滴定管是否漏水。 f另取锥形瓶，再重复操作一次。 ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5ug把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记 下滴定管液面所在刻度。ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uk
11、s5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为 。（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u实验编号ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks
12、5uks5uks5uks5u待测盐酸溶液体积（mL）ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u滴定开始读数（mL）ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u滴定结束读数（mL）ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks
13、5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u2500ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u000ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u2000ks5uks5uks5uks5
14、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u2500ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u110ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u
15、ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u2130ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u2500ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u
16、ks5uks5uks5uks5u020ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u20.00请计算待测的盐酸的物质的量浓度 。（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 （写编号）a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗 d. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗13 (1)Fe22H2OFe(OH)22H2Fe3Fe3Fe22HFeFe2H214 (1)H2A
17、HHA, HAHA2 (2)> ;c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H)(2分)15、（1） 选：D；用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙， （2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：e；b；d；c；a；g；f（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化；（4）0.0800mol/L；（5）ad解释：其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（标准）偏大，根据公式可知，c（标准）偏大，故a正确；b盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响， c盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗，待测液的物质的量偏小，根据公式，可知c（标准）偏小，故c错误；d盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据公式，可知c（标准）偏大，故d正确；.