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1、专题7反应热与盖斯定徨应用高考关键词1反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。3盖斯定律，焓变(少)的计算、比较。(1) 所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2) 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3) 物理变化过程中，也可能有热量的变化 ()C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，说明石墨比金刚石稳定()(5) 个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(6) 催化剂能改变反应的焓变()已知 S(l) + O2(g)=SO2(g) AH = - 293.23 kJmo.(高考选项组合题)下列叙
2、述正确的是(),贝V S(s) + O2(g)=SO2(g)反应放出的 热量大于 293.23 kJ mol -1()(8)同温同压下，反应 H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同()答案 (1) x x (3) V V (5) x (6) x (7) x (8) x2 .已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g) AH = - 92.2 kJ mol-1，贝V(1)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)AH1 =；13尹蚣)+ 尹 2(g)NH3(g)AH2=。答案 (1) + 92.2 kJ mol-1(2) 46.1 kJ mol-1AFJ
3、i All-厶民A B YIf3 有下列转化AF，则A > D的AH=(用AH1,AH2,AH3表示)。答案AH1+ AH2 + AH3高考题型1对焓变、反应热概念的理解真题调研B 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量（2016浙江理综，7A）C .在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能（2015江苏，4D）D .物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应（2015上海，15D改编）答案 B解析反应热与反应物和生成物本身的能量有关，与反应过程无关，因而使用催化剂不能改变反应热，A错；Mg在CO2中燃烧，发光
4、放热，因而有一部分化学能转化为光能，C错；物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，D错。2 .2015海南，16（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N 2, 其 AH =kJ mol 1。答案 139解析 根据题给的能量变化图像可知，由N2O与NO反应生成N2和NO2的反应热为（209 348） kJ mol1 = 139 kJ mol 1O核心透析1 .化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：E反<E生或E1>E2，反应吸收能量；E反>E生或E1<
5、;E2,反应放出能量。2 .从反应过程中能量变化图认识反应热图示博虽/ry斗-艇虽一的A勾的总能量业成物凌应物的盘腿丸.的.也睫呈.各段表示的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示新化学键生成放出的能量；c表示反应热a表示反应物的活化能;b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热少计算关系式H =E E（生成物）刀E（反应物）H =E E（反应物键能）刀E（生成物键能）3. 催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能，但AH保持不变。如图所示:1反应'反应热对点模拟：考向1反应热的概念及能量的利用1 我国的能源百科全书说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所
6、需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。”人类对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是（）A 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B 多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料C .多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D .化石燃料的燃烧没有污染答案 C解析 A项，天然气属于化石能源，原始社会不可能使用天然气，故A错误；B项，农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，故 B错误；C项，核能是新能源，故 C正确；D项，化D错误。石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，故2 .已知
7、反应X + Y=M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A . X的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的B .因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于 M和N的总能量答案 D解析 反应X + Y=M + N为吸热反应，则 X、Y的总能量小于 M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于形成化学键释放的能量。3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A . HCI 和 NaOH 反应的中和热 AH = - 57.3 kJ mol
8、1,贝V H2SO4 和 Ca(OH)2 的反应热 AH =2X (-57.3) kJ mol-1B . CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1，贝V 2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)反应的 AH = + 2X 283.0 kJ mol 1C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 甲烷的燃烧热就是 1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量答案 BD解析 A项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出的热量；H2SO4和Ca(OH) 2反应生成硫酸钙微溶物， 反应放出的热量大于 2X (-57.3) kJ mol-1,故A错误；B项，CO(g)1的燃烧
9、热是 AH = - 283.0 kJ mol -1, CO(g) + 2O2(g)=CO 2(g) AH = - 283.0 kJ mol-1,因此 2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)的反应热为 AH = + 2X 283.0 kJ mol-1,故 B 正确；C 项，可燃物 的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D项，101 kPa下，1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。考向2结合能量关系图理解反应4. 关于反应3O2(g)=2O3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 AH、ASB. AH>0 AS<
10、;0的说法中正确的是()A. AH<0 AS<0C. AH<0 AS>0答案 BD. AH>0 AS>0解析 该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，AH>0,该反应是熵减的化学反应，S<0, B项正确。5. 已知化学反应A2(g)+ B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()REH MmimiI 'I nsolmnl 即 f iA .每生成2分子AB吸收b kJ热量B .该反应热 AH = + (a b) kJ mol 1C .该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D .断裂1 mol AA键和1 mol
11、 B B键，放出a kJ能量答案 B解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热 AH = + (a b) kJ mol J化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成 为放热过程。6. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)AH = + 50.5 kJ mol1, Ea= 90.4 kJ mol1° 下列图像合理的是 ()d- JI能町八八*.izL匚.(f-RuNO).2( f-BuNOk反區过段ABCD答案 D解析由已知得该反应的AH = + 50.5 kJ mol-1,可知该反
12、应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，又依据活化能Ea= 90.4 kJ mol 1，可知Ea AH<50.5 kJ mol 1，结合 图中Ea AH与AH的比例可知能量关系图 D是合理的。高考题型2热化学方程式的书写与正误判断真题调研1.按要求书写下列变化的热化学方程式：(1) 2016天津理综，7(4)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为一69 C和58 C,写出该反应的热化学方程式：。2015天津理综，7(4)已知1 mol钠的单质在足量 02中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，
13、写出该反应的热化学方程式： 2015安徽理综，27(4)NaBH4(s)与水(I)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在25 C、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH 4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式：(4)2014安徽理综，25(3)CuCI(s)与O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 C、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式： 答案 (1)Si(s) + 2Cl 2(g)=SiCI 4(l)H = - 687 kJ moL1 2Na(s) + O2(g)=Na2O2(s)AH
14、 = - 511 kJ md-1 NaBH 4(s) + 2H2O(l)=NaBO 2(s)+ 4H2(g)AH = - 216 kJ mol-1 4CuCl(s) + O2(g)=2CuCl 2(s) + 2CuO(s)AH = - 177.6 kJ mol-12 .(2014海南，4)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H H、H O和O=O键的键焓 AH分别为436 kJ mol -1、463 kJ mol-1、495 kJ mol-1。下列热化学方程式 正确的是()1A . H 2O(g)=H 2(g) + 尹AH =- 485 kJ mol 11B . H2O
15、(g)=H2(g) + ?O2(g)H = + 485 kJ mol 1C. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)H = + 485 kJ mol 1D. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)H = 485 kJ mol 1答案 D解析 根据 “ H H、H O 和 O=O 键的键焓 H 分别为 436 kJ mol1> 463 kJ mol- J 495 kJ mol 1”，可以计算出 2 mol H 2和1 mol O 2完全反应生成 2 mol H 20(g)产生的焓变是 436 kJ mol 1 x 2 + 495 kJ mol 1 x 1 463 kJ mol1
16、 x 4= 485 kJ mol 1，所以该过程的热化学方 程式为 2H2(g) + O2(g)=2H 20(g)H = 485 kJ mol 1, D 正确。对点模拟考向1对热化学方程式意义的理解1. 已知：H2(g) + F2(g)=2HF(g)H = 270 kJ mol 1，下列说法正确的是 ()A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成
17、 2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量答案 C解析热化学方程式中的计量数表示物质的量。2 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A .已知2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B .已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) 少>0，则金刚石比石墨稳定C.已知 H*(aq) + OH(aq)=H2O(l) H = 57.3 kJ mo，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD .已知 2C(s) + 2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s) + O2(g)=2CO(g) AH2,贝 U AH1<AH2答案 D解析
18、 A项说明2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO 3的能量高，但不能说明SO2的能 量高于SO3的能量，A不正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能 量越高越不稳定，B不正确；酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C不正确；碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但比较H时应带符号比较，故 AHKAH2, D正确。考向2热化学方程式的正误判断3 下列有关热化学方程式书写正确的是()选项已知条件热化学方程式A中和热为 AH = - 57.3 kJ mol-1H2SO4(aq) + Ba(OH) 2(aq)=BaSO4
19、(s)+ 2H2O(1)AH = - 114.6 kJ mol-1B合成氨反应生成 0.1 mol NH 3时 放出a kJ热量N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)AH = - 20a kJ mol-1CH2的燃烧热为 AH = 285.8kJ mol 11H2(g) +2O2(g)=H2O(g)AH = - 285.8 kJ mol-1D碳的燃烧热为 AH = - 393.5kJ mol 12C(s) + O2(g)=2CO(g)AH = - 787 kJ mol 1答案 B解析 中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热，A错误;燃烧热为25 C、101
20、kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，其中水应为液态，碳的稳定化合物为CO2, C、D错误。4 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = - 285.8 kJ mol 1B CH 4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l)AH = - 890.3 kJ mol-1C
21、 CH 4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(g)AH = - 890.3 kJ mol-1D CH 4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH = + 890.3 kJ mol-1答案 B解析 热化学方程式中各物质前面的系数表示反应物的物质的量，A选项错误；物质的状态 不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应AH用“一”表示，吸热反应AH用“+” 表示，D选项错误。考向3热化学方程式的正确书写5 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 适量的N2和02完全反应，每生成 23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与02反应的热化学方程式为
22、。(2) 18 g葡萄糖与适量 02反应，生成C02和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为(3) SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成Si02和液态H20。已知室温下2g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 下图是N02和C0反应生成C02和N0过程中能量变化示意图， 请写出N02和C0反应的 热化学方程式：陡1址1 mal NO +1 mnli M-mnl1生厳A巾叫COt+l n» NO答案(1)N 2(g) + 202(g)=2N0 2(g)H = + 67.8 kJ mol 1(2) C6Hi206(
23、s)+ 6O2(g)=6H2O(l) + 6CO2(g)AH = - 2 804 kJ mol 1(3) SiH 4(g) + 2O2(g)=SiO2(s) + 2H 20(1)AH = - 1 427.2 kJ mol-1(4) NO2(g) + C0(g)=C02(g) + NO(g)AH = - 234 kJ mol-1解析(1)23 g NO 2的物质的量为0.5 mol ,贝性成2 mol NO 2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应AH 为正值，故反应的热化学方程式为 N2(g)+ 2O2(g)=2NO 2(g) AH = + 67.8 kJ mol-1。(2)18 g葡萄糖的物质
24、的量为 0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃烧生成 C02和液态水放出2 804 kJ的热量， 反应的热化学方程式为 C6H12O6(s)+ 6O2(g)=6H 20(l) + 6CO2(g) AH = - 2 804 kJ mol-1。2 g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量 1 427.2 kJ,故热化学方程式为 SiH4(g) + 2O2(g)=SiO2(s)+ 2H2O(l) AH=- 1 427.2 kJ mol-1。(4)由图可知放出能量：AE =368 kJ mol 1 134 kJ mol-1 = 234 kJ moLS6. (1)CO可用
25、于消除NO的污染。已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH=+ 179.5 kJ mol1 2NO(g) + O2(g)=2NO 2(g) AH = 112.3 kJ mol 1NO2(g) + CO(g)=NO(g) + CO2(g) AH= 234 kJ mol 1 请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：已知某些化学键的键能数据如表所示:化学键C CC HH HC OOH O键能(kJ mol 1)3484134363581 072463工业上制备甲醇的方法之一：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。已知CO中的化学键为 C=O,则该反应的热化学方程式为 。答
26、案(1)2NO(g) + 2CO(g)=N 2(g) + 2CO2(g) AH = 759.8 kJ mol 1(2) CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)AH = 116 kJ mol 1解析 (1)NO与CO反应生成的无污染气体是氮气和二氧化碳：2NO(g) + 2CO(g)=N 2(g) +2CO2(g)，根据盖斯定律，由 + 2X得AH = 759.8 kJ mol 1O反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，AH =反应物总键能之和生成物总键能之和=1 072 kJ mol 1+ 2 X 436 kJ mol 1
27、(3 X 413 kJ mol 1+ 358 kJ mol 1 + 463 kJ mol 1) = 116 kJ mol1。高考题型3盖斯定律应用 反应热的计算真题调研1 . (2016江苏，8)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 () 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) + 02(g) AH1 = + 571.6 kJ moP1 焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH2=+ 131.3 kJ mol 1 甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) AH3=+ 206.1 kJ mol 1
28、A 反应中电能转化为化学能B .反应为放热反应C .反应使用催化剂，AH 3减小D .反应 CH4(g)=C(s) + 2H2(g)的 AH = + 74.8 kJ mol1答案 D 解析 反应中是光能转化为化学能， A错误；反应 中AH>0,为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应一获得，AH=+ 206.1 kJ mol -1-(+ 131.3 kJ mol： 1)=+ 74.8 kJ mol 一1, D 正确。2. 2016 全国卷 n , 26(3) 202(g) + N 2(g)=N 2。4(|)AH1 N2(g)
29、+ 2H2(g)=N 2H 4(|)AH 2 O2(g) + 2H2(g)=2H 20(g)AH 3 2N2H 4(l) + N 2O4(l)=3N 2(g) + 4H 2O(g)AH4=- 1 048.9 kJ mol:1上述反应热效应之间的关系式为AH4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为答案 2AH3-2AH2- AH1反应放出热量大，产生大量的气体解析对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式X 2,减去热化学方程式 X 2,再减去热化学方程式 ，即可得出热化学方程式 ，故AH4 = 2 AH3-2 AH2AH1
30、；联氨具有强还原性，N2O4具有 强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放出热量大，并产生大量的气 体，可为火箭提供很大的推进力。3. 2016全国卷叭 27(4)已知下列反应:SO2(g) + 2OH -(aq)=SO3-(aq)+ H2OQ)AH1ClO (aq)+ SO2 (aq)=SO4 (aq) + Cl (aq) AH2CaSO4(s)=Ca2 (aq)+ SO4 (aq) AH3则反应 SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO -(aq) + 2OH- (aq)=CaSO4(s) + H2O(l) + Cl-(aq)的 AH =。答案AH1+ AH2- AH
31、3解析 将题中的3个反应依次标记为 、，根据盖斯定律，+即得所求的反应，AH = AH1 + AH2 AH3。核心透析 反应热的计算与比较总结(1) 根据“两个”公式计算反应热H = E(生成物的总能量)一E(反应物的总能量)H = E(反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)(2) 根据热化学方程式计算反应热对于任意一个热化学方程式，焓变与反应物的物质的量成正比(Q= n IH)(3) 根据盖斯定律计算反应热若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。甲竺乙X /表示方法：河, AH = AHi+ AH2o具体步骤：对点模拟：考向
32、1反应热的计算与比较1.已知： C(s) + H20(g)=C0(g) + H2(g) AH = a kJ mo1 2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH=- 220 kJ moL1H H、O=O 和 O H 键的键能分别为 436 kJmol-1、496 kJ mol-1 和 462 kJ mol-1,贝V a 为( )A . - 332B. - 118C. + 350D. + 130答案 D解析 根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式： 2H2(g) + O2(g)=2H 20(g) AH3 = (2 X 436 + 496 4 X 462) kJ
33、mol - 1 ,即2H2(g) +O2(g)=2H20(g) AH3 = - 480 kJ mol - 1，题中 2C(s) + O2(g)=2CO(g) AH2 = - 2201 1kJ mol-1,(一)X 得 C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH1 = (AH2AH3) X?,即 a=(1220 + 480)X = 130,选项 D 正确。 已知：胆矶失水的热化学方程式为CuS04 5H2O(s)=CuSO4(s)+ 5H2O(I)H = + Qi kJ mol 1 室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2 (aq)+ S02 (aq)H
34、 = Q2 kJ mol 1 胆矶(CuS04 5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Qi与Q2的关系是(Qi、Q2为正数)()A . Qi>Q2B . Qi = Q2C . Q1<Q2D .无法确定答案 A解析利用热化学方程式相加法，将胆矶失水和无水CuS04溶于水的热化学方程式相加得：CuS04 5H2O(s)=Cu2 + (aq) + S02 (aq) + 5H 20(1)H = (Q1 Q2) kJ mol 1;由题意知，胆矶溶于水为吸热过程，即有H = (Q1 Q2) kJ mol 1>0,因此，Q1>Q2。3 .下列两组热化学方程式中，有关少 的比较正确的是()
35、 CH4(g) + 202(g)=C02(g) + 2H2O(g) 少1CH4(g)+ 202(g)=C02(g) + 2出0(1) 出21 1 Na0H(aq) + 2H2SO4(浓)=，Na2S04(aq)+ 出0(1) 少3NaOH(aq) + CH 3C00H(aq)=CH 3C00Na(aq) + H20(l) 少4A . 少1>少2； 少3AH4B . H 1 > 少2 ； H 3< 少4C . H 1 =少2； H 3< AH4D . Hk H2； 少3> 少4答案 B解析 由于H20(g)转化为H20(l)要放出热量，所以等物质的量的 CH4(g)
36、燃烧生成液态水时放 出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓 H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3C00H分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。考向2反应热的综合考查4 .已知下列热化学方程式： 2C(s) + O2(g)=2CO(g)H = - 220.0 kJ moL； C(s) + O2(g)=CO 2(g)H = 393.5 kJ mol 1; 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)H = 566.
37、0 kJ mol 1; CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)H = 890.0 kJ mol-J请回答下列问题：(1) CO的燃烧热为 。(2) 炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为(填“放热”或“吸热”)反应，理由是(3) 实验中测定甲烷与氧气反应生成 CO的反应热不易操作，原因是 ，写出甲烷与氧气反应生成 CO的热化学方程式： 。答案 (1) 283.0 kJ mol 1 (2)吸热 由热化学方程式减去热化学方程式可得C(s) +CO2(g)=2CO(g) H =+ 173.5 kJ mol 1 (3)不能保证甲烷全部生成CO 2CH4© +3
38、O2(g)=2CO(g) + 4H2O(g) AH = 1 214.0 kJ mol 1解析(1)由热化学方程式 可知CO的燃烧热为283.0 kJ mol- 1O(2)热化学方程式 减去热化学方程式 可得C(s) + CO2(g)=2CO(g)H = + 173.5 kJ mol 1,故该反应为吸热反应。(3) 甲烷燃烧时，无法控制反应使其完全生成CO, 一般生成CO和CO2的混合物，故甲烷与氧气反应生成CO的反应热不易直接测定。根据盖斯定律，X2-即得新的热化学方程式2CH4(g) + 3O2(g)=2CO(g) + 4H2O(g) H = 1 214.0 kJ mol 1。5 .氨在工农
39、业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨时平衡混合气体中NH3的体积分数与温度的关系如表所示：温度/C200300400500600氨的体积分数/%89.971.047.026.413.8请回答下列问题：(1) 根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因：(2) 根据图写出合成氨的热化学方程式是将1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密闭容器中， 在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是若加入催化剂，AH(填“变大”、“不变”或“变小”)。已知分别破坏1 mol N三N键、1 mol H
40、 H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ ,则破坏1 mol N H键需要吸收的能量为 kJ。N2H4可视为NH3分子中的H被一NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N 2(g) + 2O2(g)=2NO 2(g)AH1=+ 67.7 kJ mol 答案(1)温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡向吸热反应方向移动，故正反应是放热反应 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)AH = 92.2 kJ mol 1 小于由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物不变 3913-1N2H4(g) + NO2(
41、g)=N2(g) + 2H2O(g) AH = 567.85 kJ mol 1解析(3)合成氨的热化学方程式表示1 mol氮气与3 mol氢气完全反应生成 2 mol NH 3时放出92.2 kJ的热量，而合成氨的反应是可逆反应，1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)不可能完全反应生成2 mol的NH3(g)，故测得反应放出的热量小于92.2 kJ。设破坏1 mol N H键需吸收的能量为 x kJ,946 + 436 X 3 6x= 92.2, x 391。(5)首先依信息反应物为 N2H4©和 NO2(g),3生成物为N2(g)和H2O(g)写出方程式并配平得N2H4(g) + NO2(g)=?N2(g) + 2H2O(g)，依据盖N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)AH2= 534 kJ mol 1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 斯定律可得此反应的=AH2-2AHi=- 567.85 kJ mol