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1、陕西省西安外国语大学附属西安外国语学校2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(扫描版，无答案)町I&用到的原子庾斌：C-E2 0-16第I卷(选择题共引分)一*选样駆(本題包括口个小妞，毎小題只育一牛迭頊符合趙蔑，每小18 3分，井51分)1-下列惜施起为了降低化学辰应速事的暹A. 获静代替铁钉与爲盛議反应制飕氢气B. 机氧水剖氧气时加入少童二瑕代fct£钱和水反应时.适当进行加热 亠徵品放在冰箱中贮鶴2.已知反应:(DlOlkPa 2(sHOKg)-2COtg) &Hi=-221kJ/moi稀君液中.H*Caq)-QHa4M=O AHz- - 57.3U
2、/mo下画结论疋确曲是2 碳的燃規热为B. 稀崔聲与稀N2H洗栽反应生成1«nd水，啟出的輝最为刃观G.浓硫霰与銘NaOH的中和热值为汨加01>,稀醋矗与特N®OH椿液反应生感Imol水，放出的谢詩为讯旳r下列说法正珂的是A. 侃水館导甌，席以氯是咆解质B* CaCO,不濬于水，所以它迪非电解质CNaHCOj ft®电解质.常以它的水藩液中不存在电离华衡D.体积村冈4OHJ村同的氨水和N2H溶液被中和，前者汹耗HCI多，所以NlhiljO是 弱电解质4在2人亠B(gM3C(g)+4IXfi»反应中袤朮该反应遑率址怏的悬A* A=0.5rttoTL
3、ki_1B* Vii0.3 mol L_t-$-1C t vc=(*-8D.mol L"*-15.下列各坦超化特方稷式中，化于反应的厶刃前者丸于后者的是®C(s)+Oj(g) <02(£)AH >C(S)+|oXg)=CO(g) Alb®NaOH(iq) + HCI<aq)-MaCl(at) +NaOH(aq) + HNOj(aq)- NaNOj(aq)+H2O(l) AH4®HXg) + yOXg)-H?O AHs2H2(g) + O2(g>2H2O(l) AH6CaCO3(s>CaO(s) + Ch(g) AH
4、7CaO + H2O(l)=Ca(OH)2(s)A. B. ®C.D.(D6弱酸HCN溶液中存在若下列平衡：HCN=H*+CN,若要便平衡逆向移动，同时使 c(H和堆大，应加入下列适星的物质是A.硫酸B. NaOH固体C. NaCN固体D.水7.将0.01 mol下列物质分别加入到lOOmliS水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度 的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)CDNazOz ®Na2O NaCOj ®NaClA.B.C. D. (D=®>®=8-定量的盐酸与过蚩的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不彩响生成氢代的总呈，可向盐 酸中加
5、入适蚩的：NaOH固体；NaGCh溶液j ©XN6溶液；NQ;CHaCOONa固体； ®NHxCl固体；CuSO»固体；CaCO昇司体A.®B.9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积泯合，实验信息如下:实验编号c(HA”molLFc(NaOH)/mol I反应后溶液pH甲0.10.1pH T乙Ci0.2pH =7下列判断不正确的是A. o 一定大于0.2BHA的电認方程式是HA =ir+A-C. 乙反应后溶液中：c(Na>=c(HA尸c(AJD. 甲反应后溶液中：c(NApc(A-pc(OH-)>c(Hj13.可以证明可逆反应N： -
6、3H= 2NH3已达到平衡状态的是 三一个NmN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 g (NH3)=04v(H：p=0.6mol L"1 min":嫁持英他条件不变时，体系压强不再改变§53、N"的体积分数都不再改变怎宜温恒容时，混合气体质量保持不变A.®B.C.】：.常温下，某溶液中由水电离的HHjnxioFmom 该溶液可能是 C二氧化硫水溶液氯化磯水溶液硝酸做水溶液氢氧化钠水溶液A. I?B.C.®D.(人民赶t)禹二化学月考(二)试逐 第2页(共6瓦)!2.对于反J:2NO（g）-2CO（g） =±2CO2（g）+N2
7、（g） AH<0 若该反应在统“皿密闭体 系中进行，则F列示意图正确且能说明反应进行到"时已达到平衡状态的是ABC13. 下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是A. 用HNO?溶液做导电实验，灯泡很暗B. 常温下NaN6溶液的pH大于7C. 常温下O.lmol/LHYCh溶液的pH约为2D.常温下pH=3的HNCh溶液稀释至100倍，嵇释后溶液的pH约为4.514. 其它条件不变，适当升高瀑度，下列数振不一定堀大的是A.化学平衡常数K B.反应热Q C 化学反应速率vD水的离子积常数Kw15. 已知常温时HC1O的K.-3.0xlO-«, HF的心=3.5创
8、0。现将pH和体稅都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸懾水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列 叙述正确的是A.曲线I为次氯酸稀算时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液, 消耗软氟酸的体积较力、C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D. 从b点到d点，溶液中 K爭2八保持不变（HR代表HCIOc（IIR）c（OIF）或HF）16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A,向©S溶液中加水稀释,c(HSO<s5-会减小B. 向龍酸溶液中加NiiOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C.向含冇MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，
9、c（CO亍）会増大C（Cu"）D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少«Na2S, 4- 2；f保持不变 c（Fe ）17. 下列有关实验的说法正确的是（人民教育）高二化学月考（二）试题 第3页（共6页）图A图Brac图DA.图A中测定锌粒与Imol/I.稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体稅B图B装置中进行50mL0.50moIA.盐酸与50mL Ck55«nol/L NaOH溶液发生中和反应放岀热 駅的测定，使温度计温度升高的热就就是中和反应生成1nwl水的热星C. 图C酸饋中和滴定中，口J以在滴定过程中用少罐水冲洗锥形瓶内璧D. 图D滴定管中液面位置
10、如图所示，则此时釣读数为26.50mL第II卷（非选择题共49分）二、实验题（本題包括1个小题，共8分）18. （8分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质最分数，其反应凍理为： 4NHT+6HCHO=3H+（CH2）6NjH+ + 6H20滴定时，】moKCWkHI与 Imol II*相当,然麻用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实脸：步骤I :称取样品1.500 go步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容蜀瓶中，定容，充分播匀。步骤：移取25-OOmL样品溶液于250 ml.锥形粗中，加入10 ml. 20%的屮性甲醛溶液，摇 匀、静置
11、5min后，加入12摘酚敌试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再巫 复2次。根振步骤川填空： 碱式祸定管用蒸辎水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，則测得样品中氮的质星分数（缜“備奇"、“偏低“或“无影响“）。 锥形瓶用蒸镉水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去'"OH标准溶液的体积（填“<6大”、“偏小”或“无彫晌“）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 oA槁定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚駄指示剂由色变成色。（2）滴定结采如下表所示：滴定 次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
12、125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20（人民枚育）髙二化学月考（二）试題 第4页（共6页）若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,卿该样品中奴的质棗分数为三、填空題(本题包括*4个小题，共恥分)19. (11分)氮氧化物是造成雾奇天代的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法，(1) 目前，应用最广泛的烟代包氧化物脱除技术妣NHr催化还原法，化学反应可表示为:2NH3(g)-NO(g)4NO2(g)- 2N2(g)+3H2OAH<0. 该反应中，反应物禺能Id(填、' 3('或“-“)生成物总能业， 当该反应有2
13、mol N；(g)生成时，转移电产的物质的虽为mol, 该反应中，还压剂为(填化学式)，氣化产物与还原产物的质慣比为._(2) 也可以利用甲烷催化还廉氣氧化物。已知：CHj(g)44N6(gH4NO(g) + CO3(g)+2»2O(g) 574kJ/molCHt(g)+2NO3(g)-N2(g)+C0Xg)+2H20(g) AH«-867kI/mol则CHMg)将NO(g)还原为2(g)的热化学方程式是(3) 还可利用CIO2消除氮氣化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物睹云)：Nm,S(h水溶液一 反应11反应！的产物中还有两种強祓生成，比其中一种强酸为硝酸，仕硝
14、酸与NO?物质的呈相等.则化学反应五程式为,反应中若生成22.4NH标准状况)，则浦耗CIOgo勿.Cl分)I. (i)已知在448P时，反应Hz(gr【3 壬2HI(g) AHV)的平衡常数©为49,则该温度下反应 2Hl(g) = M2(g)+I2(g)的平衡常数 ©为_;反应 l/2H2(g)4 l/2h(g) = HI(g) 的 '卜衡常数Kj为。(2)在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件(混合Y体的总物质的屋不变)，造成红器内压强增大，则F列说法中正确的是。A. 容器内代体的颇色变深，混合代体的密度増大B. 平衡不发生移动C. h(g)的转化率
15、增大，H?的平衡浓度变小D改变条件前后，速率图象如右图所示1【在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C0Xg)+H2(g)5= CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度I的关系如下衣所示:tTC70080083010001200K0.60.91.0L72.6冋答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2) 该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，(3) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是亠A.容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变C. v(H2)i-v(Il2O)iiD qC6)一曰CO)某温度下，平衡浓度符合F式:c(CO>) c(Jh)-c(CO) c(H2
16、O),判断此时温度为J(人民淞育)高二化学月考(二)试题 和页(共>6页)在8000",发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)-2nwl/L、 c(H2)-1.5mol/L. c(CO)-lmol/L c(IhO)-3niol/L,则 F肘刻，反应向(填“正反应”或“逆反应“方向进行。21. (10分)完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。 室淑下pHM的NHQ溶液和HC1溶液中由水电离出的c(IT>之比为。(2) 在25C时，pH等于9和p】I等于11的两种缄氧化钠溶液等体积混合躲，溶液中的氢离子浓度为。(3) 某温度肘.水的Kw=IO-&
17、#187;将此温pH-12的NaOII溶液aL与pH二2的H2S64溶液 bL混合： 若所得混合溶液为中性，则a: b-_。 若所得混合溶液pH-3,则a： 2<(4) 已知某温度时0.1 mollNaOH pH等于11,在此温度下，若将100体积pH产a的H：SU溶液与体积pH2=b的NaOH帶液混合后溶液毘中性，则混合前，该强酸的pH：与强碱的pH? 之间应满足的关系是(用含b的表达式威示)。22. (9 分)(I) 259时，浓度为 0molX 的 6 种溶液：HCI, ©CHjCOOH,Ba(OH)a,KCI, ©NH4C1溶液pH由小到大的顺学为(填写编号人(2) 251时，pH-3的醋酸和pl Ml的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈(填“酸性”、"中他减“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：»(3) 25©时，将mmol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH-7,则溶液中 c (CHjCOO-)CHjCOOH)=< 当300mLl mol L-1的NaOH溶液吸收标准状怩下4.48I,C6时，所耐液中各离子浓 度出大到小的顺序为(人氏枚育)高二化学月考(二)运题 第&页(共6页)