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1、东山二中 2012-2013 学年高二上学期期末考试化学试题（试卷满分100 分；考试时间90 分钟）可能用到的相对原子质量： H：1Zn ：65第 I 卷（选择题，共40 分）一、选择题（本题共有20 小题，每小题 2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()。A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用减少石油消耗C将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A可逆反应B任何反应C氧化还原反应D气体反应3用纯净的碳酸钙与稀
2、盐酸反应制取二氧化碳气体。下列对改变该反应的速率几乎没有影响的措施是()。A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用浓度较大的盐酸4氢气是人类最理想的能源。已知在25 、 101 kPa 下， 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ ， 则 下 列 热 化 学 方 程 式 书 写 正 确 的 是() 。A 2H2O2=2HO； 1H142.9 kJ ·molB 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；H 142.9 kJ ·mol 1C 2H2(g) O2(g
3、)=2H2O(l)；571.6 kJ ·mol 1HD 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；H 571.6 kJ ·mol 15下列变化为化学 反应且反应放热 的的是() 。A H2O(g)=H2O(l)H 44.0 kJ ·mol 11B 2HI(g)=H 2(g) I 2(g) 14.9 kJ ·mol 1HC能量变化如图所示的化学反应D化学键形成阶段放出能量862 kJ的化学反应6下列溶液一定 呈中性的是（）。A pH=7的溶液B c (H +)=1.0 ×10 -7 mol/L的溶液C c (H +)=c (OH )D pH=3的
4、酸与 pH=11 碱等体积混合后的溶液7反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）。A (D)=0.4 mol /L·sB (C)=0.5 mol /L·sC (B)=0.6 mol /L·sD (A)=0.15 mol /L·s8在一定温度下，可逆反应X g 3Y g2Z g 达到平衡的标志是（）。A Z 生成的速率与Z 分解的速率相等B单位时间生成a mol X ，同时生成3a mol YC X、Y、 Z 的浓度不再变化且都相等D X、Y、 Z 的分子数比为1329准确量取25.00 mL K
5、MnO4 溶液，可选用的仪器是()。A 50 mL 量筒B 10 mL 量筒C 50 mL 酸式滴定管D 50 mL 碱式滴定管10用 pH试纸测定溶液pH 的正确操作是（）。 A 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，2再与标准比色卡对照B将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸放进待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照11下列各个装置中能组成原电池的是（）。12用石墨作电极，电解1 mol / L 下列物质的溶液，溶液
6、的pH 值保持不变的是（）。A HClB NaOHC Na2SO4D KCl13在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）。A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+14下图是反应A2（g） +3B2（g）2C（ g）H 0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是（）。A 升高温度B增大反应物浓度C增大压强D使用催化剂15关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（）。A镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁析
7、氢腐蚀的正极反应：2H+ 2e = H 23D埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀16氨水中存在电离平衡，下列叙述正确的是() 。NH3·H2ONH4 OHA加水后，溶液中n(OH ) 增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH ) 增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量 NHCl 固体，溶液中c(NH ) 减小4417镍镉 (Ni-Cd) 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()。A充电过程是化学能转化
8、为电能的过程B充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e + OH - = NiOOH + H 2OC以上反应是可逆反应D放电时负极附近溶液的碱性不变18在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I 2(g)2HI(g) ，在温度T1 和 T2 时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是()。A T1 T2，H 0B T1 T2，H 0C T1 T2，H 0D T1 T2，H 019将 pH 1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液， pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）。A 9：1B 10： 1C 11：1D 12
9、：120下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则此时滴定管中所盛液体的总体积为（）。4A是 a mLB是 (50 a)mLC一定大于a mLD一定大于 (50 a)mL第卷（非选择题共60分）21（ 10 分）现有下列物质：硫酸Fe(OH)3NaHCOHCO323(1) 上述物质中属于强电解质的有，属于弱电解质的有。( 填序号 )(2) 写出、的电离方程式：Fe(OH)3：；3；NaHCO：H2CO3：。（写第一步电离）22（ 12 分）在三份0.1 mol ·L 1 的 CH3COOH溶液中，分别进行如下操作：通入少量HCl 气体、加入 NaOH溶液及升温，将溶
10、液中各种离子、分子、pH 、 K 等变化情况填入表中（填“增大”w“减小”或“不变” ）。条件C(H+)pHC(CH3COOH)Kw通 HCl加 NaOH溶液适当升温23（ 7 分）物质的量浓度均为0.1 mol/L 的盐酸 (a) 与醋酸溶液 (b) ，比较以下大小关系（填“>”或“ <”或“ =” 或“无法确定”）) ： ab。（ 1）c(H（ 2）溶液的导电性： ab。5（ 3）开始与金属反应的瞬时速率：ab。（ 4）水的电离程度：ab（ 5）加水稀释等倍数，溶液pH的变化量： ab。（ 6）等体积溶液与过量活泼金属产生H2 的量： ab。（ 7）等体积溶液中和NaOH的量：
11、 ab。24（ 5 分）(1) 制造热水器内胆需要的钢铁材料主要通过一氧化碳还原铁矿石得到，在冶炼过程中发生以下反应：请写出 CO还原 Fe3O4 固体得到 Fe 固体和 CO2的热化学方程式：。（2）如图，为延长电热水器的使用期限，把镁棒紧固在内胆，防止内胆中钢板腐蚀漏水。请填空： 镁棒的防腐主要是与钢板材料构成原电池。该原电池中镁棒作极，正极的电极反应式为：。（提示：镁棒的防腐主要是吸氧腐蚀）25（ 6 分）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果（填“偏高”或“偏低 ”或“无影响” ）。（ 1）残留蒸馏水的碱式滴定管未用标准液润洗直接滴定：。（ 2）盛装未知液的
12、锥形瓶洗净后还留有蒸馏水：。（ 3）碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失：。（ 4）振荡锥形瓶时部分液体溅出：。6（ 5）滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液：。（ 6）滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确：。26（ 10 分）若装置闭合K 开关，请回答以下有关问题：（1）甲装置中 Zn 极为极（填“正”或“负”或“阴” ），发生反应（填“氧化”或“还原” ），其电极反应式为。2 向极作定向移动（填“ Zn”或“ C”）。甲装置中 SO4（2）上图的乙装置为。（填“原电池”或“电解池” ），乙装置的总反应方程式为。（3）若甲装置中Zn 质量减轻6.5g ，则乙装置最多
13、能产生的氯气体积为L(标准状况 )。27（ 10 分）甲醇 (CH3OH)和二甲醚 (CH3OCH3) 被称为21 世纪的新型燃料。以CH4 和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：7请填空：(1) 在一定条件下，反应室1 中发生反应： CH4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H2 (g)H > 0 。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_( 填“增大”、 “减小”或“不变” ) 。将 1.0mol CH4 和 2.0mol H2O(g) 通入反应室1 ( 假设容积为10 L) ，10 min 时有 0.1molCO生成，则10 min 内反应的平均速率v(H 2 )
14、 =。(2) 在压强为0.1MPa 条件下，反应室3 ( 容积为 V L)中 a mol CO 与 2a mol H 2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)， CO的转化率与温度、压强的关系如图。该反应的 H_0( 填“ <”、“ >”或“ =") ；在其它条件不变的情况下，反应室3 再增加a mol H 2，达到新平衡时，CO 的转化率_( 填“增大”、“减小”或“不变”) ，平衡常数_ ( 填“增大”、“减小”或“不变” ) ；100时该反应的平衡常数K=(用含 a、V 的代数式表示) 。8东山二中2012 2013 学年高二上学期
15、第4 次月考 ( 期末考试 )化学试卷参考答案及评分标准第I 卷（选择题每小题2 分，共 40 分）题号12345678910答案DABDCCBACB题号11121314151617181920答案BCDCAABDCD第卷（非选择题共60分）21（ 10 分） (1)、；、（各 2 分）(2) Fe(OH)Fe3+= Na+（ 2分）3+ 3OH （ 2 分） NaHCO+ HCO33HCO+HCO +H （2分）23327（ 10 分）（ 1）减小（ 2 分）； 0.003 mol L 1 min 1 （ 2 分）；（ 2）（ 2 分）； 增大（ 1 分）；不变（ 1 分）； V 2 /a2 （ 2 分）9