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1、学习必备欢迎下载第三单元水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡知识点一强、弱电解质1 电解质与非电解质(1)电解质：在 _里或 _状态下能导电的_；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_ 不能导电的 _。2 强电解质和弱电解质强电解质 ：在水中或熔融时，电离的化合物。强酸:等强碱:等绝大多数盐: NaClNa2CO 3BaSO4( 含难溶物)弱电解质 ：在水中或熔融时部分电离的化合物。弱酸：等弱碱：等水问题思考1 (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2) 能导电的物质一定是电解质吗？2 强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？例 把 0.05 m
2、ol NaOH 固体，分别加入下列100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水1 盐酸1 醋酸1NH4Cl 溶液 0.5 mol L· 0.5 mol ·L 0.5 mol ·LAB CD3 电离方程式的书写(1)强电解质用 _，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_ ，_ 。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。学习必备欢迎下载知识点二弱电解质的电离平衡1 概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度 )，弱电解质 _ 的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2 特征3
3、 外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度_。问题思考电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三电离常数1 表达式对一元弱酸 HA ：HA HA Ka _。对一元弱碱 BOH ：BOH BOHKb _。2 特点(1)电离常数只与 _ 有关，升温， K 值 _。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1? Ka2? Ka3，所
4、以其酸性主要决定于第一步电离。3 意义K 值越大，电离程度电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。，酸( 或碱 )性越。学习必备欢迎下载常见弱酸的电离常数弱酸电离方程式电离常数H 2CO3K1=4.4 ×10-7K2=4.7 ×10-11HClOK=2.98 ×10-8HFK=6.8 ×10-4K1=1.3 ×10-7H 2SK2=7.1 ×10-15CH3COOHK=1.75 ×10-5K1=7.11 ×10-3H 3PO4K2=6.23 ×10-8K3=4.5 ×10-13将上表弱酸
5、酸性由强到弱排序问题思考为什么多元弱酸的Ka1? Ka2? Ka3?例： 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )回答下列各题：（ 1）当温度升高时， K 值 _( 填“增大” 、“减小”或“不变” ) 。（ 2）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_ 。学习必备欢迎下载（ 3）若把-CH3COOH、 H2CO3、 HCO3 、H2 S、 HS、 H3PO4、-2-H2PO3 、 HPO3 都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_ 。（ 4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、 K3之间存在着数量上的
6、规律，此规律是_ ，产生此规律的原因是_知识点四外界条件对弱电解质电离的影响以 CH 3COOHCH 3COO H 平衡体系为例，填写下列表格。加水加少量加少量加少量加少量冰加热CH 3COONaHCl(g)醋酸NaOH(s)(s)平衡移动电离程度)n(H)c(HpH溶液导电性例： (2011 ·福州质检 )在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为 “ 0的”理由是_ 。(2)a、 b、 c 三点 pH 由小到大的顺序是_ 。(3) a、 b、 c 三点电离程度最大的是_，其理由是 _ 。变式演练 1在 0.1 mol ·
7、L CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH 3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是(多选) ()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 1C加入少量 0.1 mol L· HCl 溶液，溶液中c(H )增大D加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动学习必备欢迎下载知识点五强酸与弱酸 (或强碱与弱碱 )的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”“、<”、“”或相应汉字填写下表。等物质的量浓度的盐酸等 pH 的盐酸 (a)与醋酸(a)与醋酸 (b)(b)pH 或物质的量浓度pH ：ab物质的量浓
8、度： a_b溶液导电性aba_b水的电离程度a_ba_bc(Cl)与 c(CH 3COO )大小等体积溶液中和NaOH 的量分别加该酸的钠盐固体后 pHc(Cl )_ c(CH 3COO )a_ba：不变b： _c(Cl)_ c(CH 3COO )a_ba：不变b： _开始与金属反应的速率等体积溶液与过量活泼金属产生H2 的量例 一定温度下有：a.盐酸(1)当其物质的量浓度相同时，a_ba_ba_ba_bb硫酸c醋酸三种酸。c(H )由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是 _ 。)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(3)当其 c(H)相同、体
9、积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到(4)当其 c(H小的顺序为 _ 。H2(相同状况 )，则开始(5)当 c(H )相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的时的反应速率 _，反应所需时间 _ 。(6)将 c(H )相同的三种酸均稀释10 倍后， c(H )由大到小的顺序是_ 。学习必备欢迎下载习题叙述正确的是 ()1下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4 OHA加水后，溶液中 n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动D加入少量 NH 4Cl 固体，溶液中c(NH 4 ) 减少2相同
10、体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量3 (2011 全·国理综，6) 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是()AB5 (2011 课·标全国卷，10)将浓度为 1溶液加水不断稀释，下列各量始终0.1 mol L· HF保持增大的是 ()B K a(HF)c Fc HA c(H )C.c HD.c HF4在 100 mL 0.1 mol 1浓度减小，可采用L · 的醋酸溶液中
11、，欲使醋酸的电离程度增大，H的方法是 ()A加热 1B加入 100 mL 0.1 mol L·的醋酸溶液C加入少量的 10.5 mol L· 的硫酸D加入少量的溶液1 mol L· 1 的 NaOH5在 25时， 0.1 mol ·L 1 的 HNO 2、 HCOOH 、HCN 、 H2CO3 的溶液中，它们的电离平衡44、4.9×10 10 7和 K2 5.6× 1011常数分别为 4.6× 10、1.8× 10、K1 4.3× 10，其中氢离子浓度最小的是 ()A HNO 2B HCOOHCHCND
12、H 2CO36已知下面三个数据： 7.2× 104、 4.6×10 4、 4.9× 1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： NaCN HNO 2=HCN NaNO 2， NaCN HF=HCN NaF， NaNO 2 HF=HNO 2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A HF 的电离平衡常数为 47.2× 1010B HNO 2 的电离平衡常数为4.9× 10C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO 2 的电离平衡常数比HCN 大，比 HF 小7 双氧水 (H 2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2 比 H2O 更显酸性。(1)若把 H2O2 看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_(1) 鉴于 H2O2 显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出 H 2O2 与 Ba(OH) 2 作用形成盐的化学方程式：_(3)水电离生成H3 O和 OH 叫作水的自偶电离。同水一样，H 2O2 也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_