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1、学习必备欢迎下载氧化还原反应专题一氧化还原反应中的有关判断1氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应，可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。表 21氧化还原反应中反应物与生成物的关系反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧氧化产物氧化剂得、低、还还原产物2氧化性、还原性强弱的判断（ 1）根据元素的化合价若物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时
2、，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（ 2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（ 3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（ 4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐
3、增强。（ 5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（ 6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氮化还原反应。二、氧化还原反应方程式的配平1依据原则在氧化还原反应中，元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等。2配平方法学习必备欢迎下载一标、二找、三定、四平、五查。（具体参见下面的例题）思维技巧点
4、拔一、氧化性和还原性强弱的判断例 1根据反应式：（ 1），（2），可判断离子的还原性从强到弱的顺序是例 2G、Q、X 、 Y 、 Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为二、氧化还原反应方程式配平的常见题型1定项配平 例 3配平下列方程式，将系数填在空格内：2缺项配平 例 4完成并配平下列化学方程式：3未知量配平 例 5 由硫可得多硫化钠 Na2Sx ，x 值一般为 26，已知 Na2 Sx 与 NaClO反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO
5、和 NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的 x 值写出该多硫化钠的分子式_。4有机氧化还原反应方程式配平例 6学习必备欢迎下载当 KMnO4消耗 0.05mol 时，产生的 CO2的体积为 _L（标准状况）。三、有关氧化还原反应的计算 例 7一定条件下硝酸铵受热分析的未配平化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（）A1：1B 5：4C5：3D3：5例 1：若AAl1.8g高考名题赏析某金属跟足量盐酸充分反应， 放出 2.24L（标准状况）氢气，则该金属是BMgC FeDZn()（ 2004 全国老课程卷）例 2：用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A0.1
6、mol ·L 1 稀硫酸 100mL中含有硫酸根个数为 0.1NA B1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为 10NAC2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA（ 2004 北京理综）例 3：等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 ( 同温同压 ) ，这时混合气体中N2、O2、 CO2物质的量之比为 ()A3：4：1B3：3：2C6：7：3D6：9：10（ 2004 上海卷）例 4：设 NA 为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 ( ) A46g NO2 和 N2O4 混合气体中
7、含有原子数为 3NA B标准状况下 22.4 L H 2 中含中子数为 2NAC1 L 1mol L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD1 mol Mg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO或 Mg3N2 均失去 2NA 个电子（ 2004 上海卷）例 5：久置空气中会发生颜色变化， 但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（A过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C硫酸业铁晶体D苯酚晶体（ 2004 老课程）例 6：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质） 不能达到目的的是（ ）ANa2SO3 溶液 (BaCl 2)B FeCl2 溶液 (KSCN)CKI （淀粉溶液）D HCH
8、O溶液（石蕊试液）(2004 北京理综 )例 7：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO+5FeS2+12HO=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2 发生反应，有10mol 电子转移2 C产物中的 SO4 离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂学习必备欢迎下载例 8：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2 SO4 MnSO4 I 2 KIO 3 K 2SO4 H2 O(1) 该反应的氧化剂是 _。(2) 如果该反应方程式中 I 2 和 KIO3 的系数都是 5 KMnO
9、4 的系数是 _在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+ H 2SO4(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。（ 2004 上海化学试卷）例 9：有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品强热， 若所得固体为金属铜， 将其置于足量的稀硝酸中微热， 产生 1.12L 气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为 _g。（ 2）乙取样品 ag 强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg 固体剩余，该剩余固体的化学式为。样品中氧化铜质量为g（以含 a、 b 的代数式表示）（ 3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为。（ 2004 北京理综）