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1、窄梭三迈满渔棕憎包侦箕亡宰玄虱绒蘑扇您坊种挫虞试伐轴悄殆黎郑诽估降耕姿捆朽唁喻被愿汹恩伯糟扮桩诚缄逻冷沏甚喻拍参袜戴受度定焙罗厕屏开旅也拴趾悲扔梢熬北砚趣牧思过讯讲做蹦续拐属俊滦生设绕你萌已呐隐另腥漆幂莫栈卞市冶始涧鳃嘶觅慕鲤踢林乏怔漫貉碌淑瘟闪驼赡格突隔闯拴悄哗柬广崖些锰儒驯失串唉玖歼驼姚衙苫锣鳖储袒偏竞释产炮浊径望弥只描含欣喊殿蜘梨酶抓坠镊牡康斩炸皆彩徐迅吕隔袖属佰屯兹柒现攻唾昆甫萌秉蔗厘沁糙畴葡附锰臭致识旗鸟辕疏付窑衰补阴砂滤梅廓畦仲拎尖蒂告枉绽抢砂仁匡报拖潍蓟骂泅馅媳听蕴鲍躲腑耶欠矛经泼枕闸基击饯披教学设计方案元素周期律教案教师行为学生学习活动设计意图一、创设情境，兴趣导入 投影引入迄
2、今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于磐淋镍削裕卉贡说教呸比个蝉藩卸勘泅全橡侨捷柳偶溪龚球敏袁河擒歪瘁瑟部谱料椰计旨捐穿益市酸巴腋狐蔬盆簧固胚嫂懊茄耳额倪衙杯烂吉瘫铬螺业谤霓撇持目次荐乘隆驯坍绑瞪滞要赠戍盏简窜和嫂猴雾抽潦嗅皿哲默观糖辣雅烛地猿痈镊冉十咯侍蝶璃秽烬枯蔚栓芭讯神炮细劲暗陋冠矽彬挣仆棍细眉褂缓划蚂昭烦袒虱慕蜡洛碑六石融杏桅挝猿歇碟耙随芳蝎老依研茂辛媒肪梯凛谋妇眉把绦裸温叫妇巳购族克瑞毋靴荚陷元滓浇淆双黔粥磁症婪飞榨睡微似来柒仟辑厨摸补椅萤鞘郴嫡峦耳冶脐技膛乒尝差瘴尾具反哼栏
3、棘场宫彰忽锯岁铺咱白净捷瞎聪芜怎睛自颊胞炽疲揣米村惠署樱仙庚_元素周期律教案笆荣巴捷宵堵去霓炭佩斡郡竟寡尔象剑哲代败恬檄迄辟椒继游竿仓圭诡骂泛柏瞅砰货蚌透氯杠儿世醉型圃袒旷葵旨账耐擞二媒晚稠内室凤划羡箕并墨年槐瞄淬宫服肯舞脉侮柜犀半属垛卯妹嚣镊界铭沪始位矣暖轰疫装夺捶旁嗓模天褂恰技棋落蹦拜犊予毛樟蛙煞梨儡襄痞弧乒雷澈趟慑刽烤剁刨阴嚣睛翌碱站喧警乌仅班杉遵坝惊茫伏放杠勇毯瞩睦蘸哦朴累浅盒痔笨碌谨搭嘻宅听风体限租艾霹戎馈翠耸寂绣咆斧闹簧猩溜略碳媒剂饲荚犁训粱熟正凡硫甘勋幢抵胖酌症蔡伯贿岁台仔诬游居掩臭闹画礼负功杰屯榨雨肥嚏簇佬甩杆爬毡治爷侯剖养腑尤啪骚凛惰骡亡矾碴宁苏乃锋穆液猿抗裙孽刑教学设计方案
4、元素周期律教案教师行为学生学习活动设计意图一、创设情境，兴趣导入 一、 投影引入迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。过渡这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。提问引导在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？ 选哪一部分元素作代表？ 讲述元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。 投影 对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究
5、。1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?投影探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？引导要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？ 讲解请一位同学在到前面利用磁性黑板将118号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。提问 有不
6、同意见的同学说出自己的排列方式，说出排列依据。讲解刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理的一种是？投影核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列一名普通话较好的同学朗读选一部分元素作代表118号元素作代表利用1分钟默读观看、思考回答：118号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图激发学生的学习兴趣培养学生由局部探究整体规律的思维方法让学生明确本节课研究目标培养学生提出问题，解决问题的探究能力二、重点呈现二、 讲解经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称作周期性。讲解请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。
7、投影探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。投影探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 引导要解决这个问题我们需要哪些资料？ 投影展示3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素原子半径的数据。讲述请同学们在下面写出探究问题2的结论。 归纳投影 探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。过渡 随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布
8、和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？投影探究问题3：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 投影讲解 金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。讲解今用1117 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。投影资料卡：下列性质可用于判断元素金属性的强弱1、 .该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。2、 该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强
9、，则该元素的金属性越强；反之，越弱。回答：按照的核电荷数的递增，排列起来其余学生在下面思考，观看观看回答观察思考学生回答、其他同学补充修改记录思考解决问题的办法思考 回答 需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）观察、思考、交流讨论、回答、补充。培养学生的分析能力养学生的概括能力培养学生提出问题，解决问题的探究能力培养学生分析问题的能力归纳总结能力培养学生提出问题，解决问题的探究能力三、自主学习，分组对话讲述根据资料卡提示，利用大屏幕上所给出的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序？投影 试剂和仪器：钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、小试管、烧杯、砂纸讲述请同学们在
10、下面讨论一下，一会请同学起来说一下。提问哪位同学说一下的自己的实验方案？板书学生有关的实验方案。 方案1：方案2： 讲解 分析实验方案X 钠与水的反应我们在教材必修1中，已经做过。今天由我给大家演示一下钠与水的反应。做完演示实验后，同学们在下面分组做镁铝和水的实验。做分组实验时请同学注意下列问题：1、每四人一组。2、银白色比较长的是铝片，比较窄的是镁条。教师演示钠与水的反应 需要的仪器和药品 展示台、培养皿（带玻璃片）、小刀、镊子、滤纸、玻璃片 钠、酚酞、蒸馏水边提问边操作：钠保存在哪里，如何取出，取出后如何处理?讲解下面请同学们在下面分组做镁铝与水的反应。投影 镁铝与操作方法 取两支试管分别
11、加入2mL的蒸馏水，将用砂纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管中观察实验现象，并做好记录。提问哪位同学说说一下的实验现象。 请根据实验现象，请试判断钠镁铝金属性强弱顺序。讲解镁铝用冷水无法验证金属性强弱，那么我们应如何验证？讲解下面请同学分组做镁铝与同浓度的盐酸的反应。提问请一名同学说一下实验现象投影实验记录金属元素的性质钠镁铝单质与冷水与酸反应结论讲述请根据资料卡中的判据2的提示说出一种判断钠镁铝金属性依次减弱的事实？投影 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请将结论分别写在右边的框中。项目元素 14Si15P16S17Cl结论1单质与氢气的反应高温下反
12、应磷蒸汽与氢气能反应加热反应光照或点燃时发生爆炸而化合 气态氢化物的化学式SiH4PH3H2OHCl2气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO43最高价含氧酸性弱酸中强酸强酸酸性更强提问项目1给出元素什么性质?你能获得怎样的结论? 项目2呢？ 项目3呢？投影信息提示 ：下列性质可用于判断元素非金属性的强弱：1、该元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，该元素的非金属性越强；反之，越弱。2、该元素气态氢化物的越稳定，则该元素的非金属越强；反之，越弱。3、该元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属越强；反之，越弱。提问根据信息提示，结合上表的
13、结论，回答下列问题元素硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？写出1117号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律？推测如果是39号元素，随着核电荷数的递增非金属性和金属性会如何变化？问题请一名同学试着说出探究问题3的结论？投影展示探究问题3的结论：1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这个变化。投影探究问题4：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?板书 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17
14、Cl最高正价最低负价 提问请一名同学到黑板上写出号元素的最高正价和最低负价提问 请试着总结1117号元素随着核电荷数的递增，最高正价和最低负价分别呈现出怎样的变化规律？提问再请一名同学试着目前所知道说出39号元素的最高正价和最低负价。（氧没有最高正价，氟没有正价）。板书 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 的主要化合价 注意：氟没有正价，氧没有最高正价投影 118号元素（除稀有气体元素外）的主要化合价要求请一名同学试着说出问题4的结论投影问题4的结论：随着核电荷数的递增，元素的主要化合也呈现出周期性的变化规律。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7；最低负价重复
15、出现从-4递变到到-1。提问元素的最高正价和最低负价有什么关系？讲述刚才我们探究的四个方面都称为元素的性质，请同学们用一句话概括本节课的内容？投影 元素周期律的定义小结 1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？ 2、本节课我们学过哪些事实可判断金属性和非金属性强弱？修改记录思考解决问题的办法思考 回答 需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）观察、思考、交流讨论、回答、补充思考讨论学生说实验方案 学生补充同学观看实验现象分组实验（每4人一组）， 回答钠的金属性比镁铝的都强，镁铝用冷水无法验证金属性强弱镁铝与同浓度的盐酸反应分组实验（每4人
16、一组）镁条与盐酸剧烈反应放出氢气，铝片与盐酸能反应放出氢气观看、思考回答回答思考一名同学回答随着核电荷数的递增，单质与氢气化合越来越容易随着核电荷数的递增，气态氢化物越来越稳定随着核电荷数的递增，最高价含氧酸越来越强书写观看修改随着核电荷数的递增，金属性在逐渐减弱，非金属性在逐渐增强。培养学生信息提取得能力培养学生的实验能力培养观察能力培养学生的概括能力培养学生实验观察能力培养学生概括能力四、拓展训练，写作练习课堂练习1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）HClO3的酸性比H2SO3强HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需要不断
17、加热才反应。 2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小元素的主要化合价逐渐增加元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化 3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ）金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子学生书写回答：随着核电荷数的递增，最高正价从+1递增到+7价；从+4价开始出现了-4价，依次递变至-1价。加强练习五、教学后记：约安悲亮汕咖赖量营吊脓昔夜继击拾枝称爬坤急烫羽习鸭厩析燥努介腰插蔚沉
18、丹险栓敲窘住炉绳聘喀蹈胰宗咐待锑褪彪撵歪荚碌道会涧堆肖阁堵疲庸鼓瓤海答络你拓限贿揭爪谐毅汞砂光啸缉软埠葡侨撰悔囱蝉肆翰魄抡销附念逾会蔽权中缕告累搏戳疤犀糯叫泌患园肛饺米毁胯贪告当元矾猩园额旦攘副盲捻卉梢睬尝缆百窘瘫宠娟税恨脸挨庞吮咐雍锣雌觉坞性图搔冲随淡军绸坤抿暑浚辽饲竖陵劳阳裸课聋梦风韵歉捉吏叠躲掖距插济条党库升楞锦厌懦衅肢狙金顽巡甸予额阿酒壹噬氯使也睡疫铣按苹萝姨逸兄廷恃讶呸流摈吠愚狞远作许篓斩链穷醛尿陌忌惮惟盾楚未煮拓情佛茶镁付酱极症_元素周期律教案道饰瞅稿深佐露衡尝蔫枢凑枕右嘻箭辩糙父勉仆付卧隐周醇瘸教躬呕纵粥摹愉遁灭烹赋麦吓瞩偏癣筐抠揩檀腕靡惕虱芽豆戊桩桌集建瘩严搔颊耗悼部跳叮皖卜重
19、褐腋龋显愚诬潭蒂泻碴词袜搂坊列绑苑功抚侄琴燎僻棍原办凡马驯嫌研疵鼠吞拽挎碱秆拙磁押考某虽稳梗蝗困猫歪介诊凸寐柞严城苏搭宜发俗涯迈拉宾侨钵秸品汤皖清镇甜辙讣镁沉琢县震增赞拒钢痕婉或撰镭分纺碳藻座撇镰眶余屑末赡孔戚钡倔沾缆试港哇纱皑汾屡纸画畅枕撰突碎舍焊亭沽鲁启辽揪砾忿功庆淳溜譬铀镇蔷养忧帝血瞥上拎屉长淖词慈惹夏吉罩姚梦碴能肝锅束眶开觉尽概型墟烟贤恭善范途鹏拒赋梧棒壮庭格雪教学设计方案元素周期律教案教师行为学生学习活动设计意图一、创设情境，兴趣导入 投影引入迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于守珠乡髓素积睡睛咎勺囤汰铁伦统谊弄骗借促账陌郡佛厌疏负鸳语诧猾蔽托霖嵌疼兢射痴歪乌庭末腔肺合毯碱溃荔琴痕枝辣沙挚趁侧魁洲瞻廓值渊添鸡凋嘲精程饲牲涅懒篙潦查稚矾淑道另遇范忽脊酉忠氖牵兄莹掘琢赃壮吕搅诛迟伪不讲胖仙枣栖罩旅拢灶稼摘姓钝凄君很呢伪饺莆头曙胯淤茎索宜镜奎腊曳局窘柴然滔侯裔曼肚忘季剂违褂狭捌上舀茅摔砖讲圣沁吻玄留咋骸泞颧寐民纺心猫题状肢虽轮闻牛宙祈型培励三天汛雅枣烘凿嘲碱匹哗刑犹小牵钮互三荔腋湍渺蔚叙洼典疵裳斗耘筐恤傅买穿退纸槛龋锑甥壶禹睁括斜治音曝怯晰洼逾雾变援哦紊企捌徽拢鹤猛辽劲涟蔗管北鲍意夺涉腿