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1、高中鲁科版化学2.2 化学反应的限度第2 课时课堂巩固训练2 选修 41一定温度下，反应A (g) B (g)2AB(g) 达到平衡的标志是 ()22A单位时间内生成n mol A 2 同时生成 n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2 mol AB同时生成nmol B 2nD单位时间内生成n mol A 2 同时生成 n mol B 2解析：选 C。在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度 ( 或含量 ) 是否保持不变。2在反应 2SO O22SO3 建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是()A正反应速率加快，逆反应速
2、率减慢，使平衡向正反应方向移动B正反应速率减慢，逆反应速率加快C可以缩短到达平衡的时间D使 SO2转化率提高解析： 选 C。催化剂可以同等倍数增大 v 正 和 v 逆 ，缩短 到达平衡的时间， 但对于平衡移动没有影响，答案选 C。3反应NH4HS(s)NH3(g) H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A温度、容积不变时，通入B移走一部分NH4HS固体SO2 气体C容器体积不变，充入HCl 气体D保持压强不变，充入氮气解析：选B。通入SO2、HCl 气体 ，可分别和H2S、 NH3 反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入 N2，会导致容器内NH3、H2S
3、 浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。4(2012 ·惠州高二检测) 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ()已达平衡的反应C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) ，当增大N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动， N2 的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD 解析：选D。中增加C(s) 的量，平衡不
4、移动；中N2 的转化率降底；中平衡向气体体积缩小的方向移动；中充入稀有气体，反应器若体积增大，等效为减小压强，平衡向增大的体积方向移动。5在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B 的浓度是原来的60%，则 ()A平衡向逆反应方向移动B B 的质量分数增加C a>bD A 的转化率减少了解析：选 B。将容器体积扩大方向移动，如果平衡不移动，1 倍，相当于降压， B 的浓度应变为原来的B 的浓度是原来的50%。60%，说明平衡向正反应6在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(
5、)A反应的化学方程式为2MNB t 2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡C t 3 时，正反应速率大于逆反应速率D t 1 时， N 的浓度是M的浓度的2 倍解析：选 D。由图像知， O t2 时间内 N 的浓度的变化量是M浓度的变化量的2 倍，可得反应的方程式为2NM； t 2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t 3时刻反应已达到平衡，此时v 正 v 逆 ，因此选项 A、 B、 C 的说法都是错误的。7在一定温度下，CO 和水蒸 气分别为1 mol 、 3 mol ，在密闭容器中发生反应CO H2O(g)CO H ，达到平衡后测得CO为 0.75 mol ，再通入 6 m
6、ol 水蒸气，达到新的平衡后，222CO2和 H2 的物质的量之和可能为()A 1.2 mol B 1.5 molC 1.8 mol D2.5 mol解析：选 C。第一次平衡时，(CO) n(H ) 1.5 mol ，再通入 6 mol 水蒸气， 平衡右移，n(CO)n222 n(H 2)>1.5 mol，且 n(CO2) n(H2)<2 mol ，因 CO2 和 H2 的物质的量之和为2 mol时， n(CO) 0。8(2012 ·南平高二竞赛考试 ) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、 Y，发生反应mX(g)nY(g)H Q kJ·mol 1。反应达
7、到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( 双选 )()A m<nB Q<0C温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：选 AC。当温度不变时，随着容器体积的扩大，Y 物质的浓度不断减小，若平衡不发生1移动，在某温度时，容器为2 L 时 Y 的浓度应为 1 L 时的 2，但由表中数据可知容器为2 L 时Y 的浓度大于 1 L 时的 1，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故< ，A正2m n确；若保持温度不变，增大压强，平衡应向体积减小的方向移动，即逆向移动，Y 的质量分数减小， C
8、 正确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y 物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q>0，B、 D 错误。9 (2012 ·宿迁高二质检) T 时， A 气体与 B 气体反应生成C 气体。反应过程中A、 B、C 浓度变化如图 ( ) 所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 和 T2 时， B 的体积分数与时间的关系如图 ( ) 所示，则下列结论正确的是()A在 ( t 110)min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B ( t 1 10)min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动C T 时，在相同容器中，若由0.3 mol
9、3;L 1 A 、0.1 mol ·L 1B 和 0.4 mol ·L 1C 反应，达到平衡后， C 的浓度仍为 0.4 mol ·L 1D该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动， A 的转化率升高解析：选 C。图 ( ) 是c- t 图，根据 A、 B 浓度分别减少 1 10.2 mol·L 、0.6 mol·L ， C 的浓度增大 0.4 mol ·L 1，则反应方程式为A 3B2C， A 选项，增大压强，平衡右移，A 错误； B 选项，保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B 错误； C 选项，与原平衡浓度相等，C 正确； D
10、 选项，由图 ( ) 可知： T1>T2，且温度升高， B 的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A 的转化率减小， D 错误。10(1) 反应 A(g)B(g) cC(g) 在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后( 以下ab填“增大”、“减小”或“不变”) ：若 ab c，增大 A 的浓度， A 的转化率 _。若 a>b c ，增大 A 的浓度， A 的转化率 _。(2) 若反应 aA(g) bB(g)cC(g) d(D)(g)，容器体积固定不变，且起始时A与 B的物质的量之比为 ab。平衡时 A 与 B 的转化率之比是 _ 。若增大 A 的浓度，则A 的转化率
11、_。若同时同等倍数地增大A、B 的浓度，则 a b 与 c d 满足什 么关系时， A 与 B 的转化率同时增大？ a b_c d( 填空“ >”、“”或“ <”) 。解析： (1) 若 ab c，增大 A 的浓度，可理解为同等倍数地增加A、 B、C 的平衡混合气体，即相当于加压，但平衡不移动，A 的转化率不变。若a>b c，增大 A 的浓度，可理解为同等倍数地增加 A、B、C 的平衡混合气 体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大。(2) 起始时 A 与 B 的物质的量之比与方程式中A、 B 的化学计量数之比相同，A、 B 的转化率相等。增大 A 的浓度，平
12、衡向正反应方向移动，B 的转化率 增大，但 A 的转化率减小。同时同等倍数地增大A、B 的浓度，若 a bc d， A、B 的转化率均不变；若 a b>cd，A、B的转化率同时增大；若ab<c d，A、 B 的转化率同时减小。答案： (1) 不变增大 (2) 11 减小>11.将1mol I (g) 和 2 mol H2置于某 2L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I(g) H (g)2222HI(g)H<0，并达平衡。 HI的体积分数 (HI ) 随时间的变化如图中曲线( ) 所示：(1) 达平衡时， I 2(g) 的物质的量浓度为 _ mol·L 1 。
13、(2) 若改变反应条件，在甲条件下 (HI ) 的变化如图曲线 ( ) 所示，在乙条件下(HI) 的变化如图曲线 ( ) 所示，则甲条件可能是_ ，乙条件可能是 _( 填序号 ) 。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下 ，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂2 L 密闭容器中加入 a mol I(g) 、 b mol H(g) 和 c mol(3) 若保持温度不变，在另一相同的22HI(g)( a、 b、 c 均大于 0) ，发生反应达平衡时，HI 的体积分数仍为0.60 ，则 a、b、 c 的关系是 _ 。解析： (2) 由图像可知： (
14、 ) 、( ) 、( ) 之间只是改变了反应速率而未使平衡移动，所以均不能选，因为温度改变必定引起平衡的移动。(3) 是等效平衡问题。对于反应前后气态物质系数不变的反应，恒温、恒容条件下建立等效平衡状态，只要满足所加物质的物质的量之比与参照状态相同即可，具体说就是把c mol HI(g)转变为 H(g) 和 I(g) ，相当于只加入 H (g)222ccca 2 1和 I 2(g) ，分别是 b 2 mol 和 a 2mol，满足c 2，得出 2b4a c。b 2答案： (1)0.05(2) (3)2b 4a c12对于反应 2X(g) Y(g) 2Z(g) 不同温度 ( T1 和 T2) 及
15、压强 ( p1 和 p2) 下，产生 Z 的物质的量 n 和反应时间 t 的关系如图所示，根据图像回答下列问题。(1) 温度 T1 和 T2 的关系为 _ ，理由是 _ 。(2) 压强 p1 和 p2 的关系为 _ ，理由是 _ _。(3) 该正反应为吸热反应还是放热反应？说出你的判断依据。(4) 若起始加入X、 Y 分别为 3 mol 和 1 mol 。求出在2、1 条件下 X 的平衡转化率为多少？T p解析：由图像中曲线趋势和拐点可以看出，在压强都为p2 时，在 T1 温度下，曲线先出现拐点即达到平衡，说明在 T 温度下反应速率快，故T >T ；在相同温度 T 时， p 压强下曲线先
16、 出现11221拐点，即先达平衡，说明在p1 压强下反应速率快，故有p1>p2；由于 T1>T2，而温度升高时 Z 生成量反而减少，说明平衡左移，正反应为放热反应；由图像可以看出反应达平衡时生成Z 为0.75 mol ，根据化学方程式知消耗X 也为 0.75 mol ，故 A 的平衡转化率为0.75 mol×100%3 mol25%。答案： (1)T>相同压强下，T温度下反应先达到平衡，反应速率快T121(2) p1>p2 相同温度下， p1 压强下反应先达到平衡，反应速率快(3) 放热反应 温度升高， Z 生成量减小，说明平衡左移，从而知逆反应为吸热反应，故
17、正反应为放热反应。(4)25%13 一定条件下，在体积为Cu2O/ZnO)： CO(g) 2H2(g)3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇CH3OH(g) 。( 催化剂为根据题意完成下列各题：(1) 反应达到平衡时， 平衡常数表达式 K _ ，升高温度，K值 _( 填“增大”、“减小”或“不变” ) 。(2) 在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1，下列有关该体系的说2法正确的是 _ 。a氢气的浓度减少b反应物浓度减小，生成物浓度增大c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/ n(CH3OH)增大CH3OH解析： (1) KCOH 2 2，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡左移，说明正向是放热反应，K 值减小。(2) 压缩体积，增大压强，反应物、生成物浓度均会增大，由于压强增大，平衡正向移动，反应物浓度会比 2 倍少一些。CH3OH答案： (1)2减小COH 2 (2)c