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1、专题四离子反应1、电解质和非电解质（ 1）电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；包括离子型或强极性共价型化合物（见下表） ；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质；包括弱极性或非极性共价型化合物，如非金属氧化物，大部分有机化合物等。（ 2）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质（ 3）NH 3、酸性氧化物虽然溶于水后能导电，且是化合物，但在水溶液中，不是它们本身发生电离，所以它们是非电解质。（ 4）由离子构成的电解质，在水溶液中或熔融状态下都导电（铵盐无熔融状态，有些物质易分解，需注意，如 NaHCO 3 等），由分子构成的电解质仅在水溶液中能导电。
2、2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中完全电离在水溶液中部分电力成离成离子的电解质子的电解质化合物类型是否存在电离平衡溶液中存在的粒子（水分子不计）实例（ 1） BaSO4、 AgCl 、CaCO3 等难溶性盐物质是电解质；（ 2）电解质溶液导电能力强弱，与溶液中自由移动的离子浓度有关，与电解质强弱。3、离子反应和离子方程式（ 1）离子反应：在溶液中或熔融状态下，有离子参加或者有离子生成的反应，叫做离子反应；（ 2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，叫做离子方程式。（ 3）离子方程式书写步骤：写 拆 删 查注意事项：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质（弱酸、
3、弱碱、水）、非电解质等不拆； 微溶物的处理：作为生成物，不拆，写沉淀符号；作为反应物，若形成溶液，拆成离子形式，若形成悬浊液，写成化学式形式。 弱酸的酸式酸根不拆； 有浓硫酸参与的离子反应，不拆； 固体间进行的离子反应不拆； NH4+、 OH的处理，若题目中有 “浓 ”或 “加热 ”的字样，写成 NH 3 +H2O 的形式，反之，写成 NH 3·H 2O 的形式。（ 4）离子方程式的意义。（ 5）离子方程式正误判断A是否符合客观事实；B “ ”“”“”“”使用是否正确；C化学式拆分是否正确；D是否漏掉了某些离子；E是否符合质量守恒和电子守恒；F反应物和生成物的配比是否正确；G注意量的
4、问题； H 注意滴入的先后顺序问题；I注意反应条件。（ 6）离子共存问题共存 即大量共存与同一溶液中，离子间不能相互反应，离子浓度不降低。以下因素会使离子不能大量共存： 复分解反应生成难溶的物质：Cu2+2+、 Mg2+、 Zn2+2、 OH2 32 等不共存；、 Fe与 S、 CO3、 PO4、 SiO3Ag+与 Cl、 Br、 I、 S2、 OH2 32等不共存；、CO3、 PO4、 SiO32+2、OH222 32等不共存；Pb与 S、 CO3、 SO3、 SO4、 PO4、 SiO3Ba2+2+2223、 SiO2等不共存；、 Ca与 CO3、 SO3、 SO4、 PO43生成易挥发物
5、质：+与 OH不能共存；22、 S2 、HS等不能共存；NH 4H +与 CO3、HCO3、 SO3、 HSO3生成难电离的物质：+与 OH、NO、 CN3、 CH 3COO2等不共存；H、 F2、 PO4、SiO 3 氧化还原反应+2不能共存；3+、 ClO2+2、I不能共存；H与 S2O3Fe、 MnO 4、 Cr2O7、NO3（ H）与 S MnO 4 、ClO 、 Cr2O7 在酸性、碱性、中性介质中均有强或较强的氧化性，而NO3 必须在酸性介质中才能表现出强氧化性！ 双水解反应Al3+与 CO2、 HCO2 、 HSO2、HS、 AlO不能共存；33、SO3、 S233+与 CO2、
6、 HCO2、 HSO、 HS、AlOFe33、SO332 不能共存；AlO3+2+2+2+不能共存；2 与 Fe、 Fe 、 Cu、 Ag、NH 4 、 Zn+2NH4与 CO3、CH3， Mg 与 HCO3等组合，虽然也能双水解，但常温下水解程度仍然很弱，它们COO在溶液中可以大量共存，但加热就不能共存了！2+、 OH均不能共存； 弱酸的酸式酸根 HCO 3、HSO3 、 HS、H 2PO4、HPO4与 H、 AlO 2 配（络）合反应Fe3+与 SCN 、 Fe2+与 Fe(CN) 6 3 等不能共存。2012 届高考第一轮总复习章节对应训练题-5第二章化学物质及其变化第二节离子反应一、选
7、择题 (本题包括12 小题，每小题4 分，共 48 分)1 2009 年 8 月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是A酒精B高锰酸钾C碘酒D食醋2下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应： NaH 2O Na OH H2B氯气与水反应： Cl 2 H 2O 2H Cl ClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3 3H Al 3 3H 2O D FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 CuFe2 Cu23一未完成的离子方程式：XO 3 6H 3X 2 3H2O，据此判断 X 元素的最高化合价为A7B 6C 5D14下列各组离子，能在
8、溶液中大量共存的是、 Mg、AlO、 BrA Na22B H、 Fe2、SO42 、 NO322、Al3CK 、NH4、 CO3、OHD Ca、NO3 、 Cl5向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是A HCO3B ClCOHD Cu 26下列中和反应的离子方程式能以H OH H 2O 表示的是A醋酸和氢氧化钡溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡溶液和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸7下列反应的离子方程式错误的是A等物质的量的Ba(OH) 2 与 NH 4HSO4 在稀溶液中反应：Ba2 2OH 2H SO24 BaSO42H2OB氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反
9、应：Fe(OH) 3 3H Fe3 3H 2OC足量的CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 2Na CO23 H2O 2NaHCO 3D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2 OH HCO 3 CaCO3 H2 O8在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2 、 K 、H 、 Cl 、 CO32、 OH6种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A Cu2 、 H 、 Cl B CO32 、 OH 、 Cl C K 、 H 、 Cl DK、OH、2 CO39如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是A Ba(OH) 2
10、 溶液中滴加稀 H2SO4B NaOH 溶液中滴加稀 HClC CH3 COOH 溶液中滴加KOH溶液D Cu(OH) 2 悬浊液中滴加HNO 3 溶液10下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A Ba2 、 NO3 、NH 4 、 Cl B Ca2 、HCO 3、 NH4 、AlO 2C K 、 Ba2、 Cl 、 HSO 3D Mg2、 NH 4、 SO42、 K11能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2 2ClO H2OCO2 CaCO3 2HClOB向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2 2ClO H 2O
11、 SO2 CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：2 OH HCO 3 CaCO3 H 2CaOD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2 4H NO3 3Fe3 2H2O NO12下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2 与 Cl 2B Ba(OH) 2 与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3D NaHCO 3 与 Ca(OH) 2二、非选择题 (本题包括 4小题，共52 分)、 Br2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述13 (12 分 )(1) 向含有 Cl、 I、 Fe离子中数量明显减少的是；离子数量明显增多的是
12、；离子数量基本不变的是； 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次 为 _ ，_ 。(2) 向含有 Mg2、 Fe2 、 Al 3 、 NH 4四种离子的溶液中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌 (考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，溶液中大量减少的上述阳离子是；加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_ 。14 (14 分 )向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1) 写出反应的离子方程式 _ (2) 下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 _(填序号 )A 向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至溶液显中性B 向 NaH
13、SO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至 SO42 恰好完全沉淀C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至过量(3) 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度 I 表示 )可以近似地用如图中的 _(填序号 )曲线表示(4) 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH) 2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH) 2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_ 15 (12 分) 如图在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，分别含有Na2CO 3、 FeCl3、 Ca(OH) 2、 HCl
14、中的一种某中学环保小组，对河水进行监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色浑浊；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍清请回答：(1) 甲、丙两厂排放的废液里含有的污染物分别是：_和 _；(2) 丙处河水由浑变清的反应离子方程式是：_ ；(3) 丁处河水产生气泡的离子方程式是：_ 。16 (14 分) 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、 CO23 、 SO23、 SO24 、Cl 、Br 、 I .为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体该气体能使饱和石灰水变浑浊；加 CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4 层未变色；加 BaC
15、l2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO 3 酸化后，再加过量AgNO 3，溶液中析出白色沉淀(1) 分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由实验 _.实验 _.实验 _.实验 _.实验 _.(2) 上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是17.（ 2011 新课标卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ Fe2+H 2SB. NH 4HCO 3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO 3 +OH CO32 +H 2OC. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO 2+H 2OC6H 5OH+H
16、SO 3D. 大理石溶于醋酸中：2+ +HCaCO3+2CH 3COOH Ca +2CH 3COO+CO 22O18.（ 2011 安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中13、SO42Cl 、NO 3、Na 、SO32B.c(H ) 1.0×10 mol/L 溶液中C6H 5O、K 、 Br C.Na2S 溶液中SO4、Cu2D.pH 12 的溶液中2 、K、 ClNO3、 I 、 Na 、Al 319（ 2011 上海）某溶液中可能含有Na+ 、NH 4+、 Ba2+ 、 SO42 、 I 、S2 。分别取样：用pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+2C2+B SO4BaDNH4