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1、学考化学必会知识点快餐版（）1. 溶或熔时能导电的 化合物 是电解质2. 溶和熔时不能导电的 化合物 是非电解质3. 金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质4. 常见电解质： NaCl 、 HCl 、 NaOH 、 KNO 3、 NH4 Cl 、BaSO4、 AgCl5. 常见非电解质：酒精、蔗糖、 CO2、SO3、SO2、 NH36.盐酸、稀硫酸、NaCl 溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物.7.HCI 盐酸H2SO4稀硫酸、 NaCl NaCl溶液、 NH 3 H2O( 一水合氨 )氨水8.弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、
2、弱碱、水（ CH3 COOH 、 HClO 、 NH 3·H 2O 等）其电离方程式用9.盐类水解：显碱性：CH 3COONa 、 Na2CO3、 NaHCO 3 显酸性：NH4 Cl、 FeCl310.焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃） 。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸11.地壳中含量前五位元素：O、 Si、 Al 、 Fe、 Ca12.Si 在自然界主要以化合态（SiO 2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的 SiO 2 晶体就是石英， SiO 2 是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；Si
3、O2 难溶于水，主要用于制造光导纤维。13.三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷14盛 NaOH 溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英）16.胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-710-9 m）不是丁达尔效应17.碳酸钠与碳酸氢钠比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打与盐酸反应速率较快更快热稳定性2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO 2与 Ca(OH) 2 溶液反应都产生白色沉淀18.金属钠、镁都不能用CO2 灭火19.实验室制氯气用MnO 2 和浓盐酸，而不是稀盐酸20.CCl 4 比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃
4、取剂21.不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。23.只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH 4+ ），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如 SO42-、NO 3）的物质一定含有共价键24.元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数H/25.短周期是前三周期，共 18 种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非
5、金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径z逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，与水或酸反应产生氢气越剧烈。26. 同位素是指质子数相同，质量数不同的核素(AX)不是单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。27. 常见褪色整理物质种类SO2HClO (潮湿氯甲烷乙烯苯气、新制氯水) （烷烃）（烯烃）能否使溴水褪色，（填“能” 或“否”，能萃取 溴水而使下同）若褪色写出其反应类型其褪色（物变）能否使酸性高锰酸钾溶液褪色28
6、.工业制金属钠是电解熔融NaCl ；工业制金属镁是电解熔融MgCl 229. 工业制氯气是电解饱和食盐水，不是电解熔融NaCl30.赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O331配制 FeCl2 溶液，要加入铁粉，防止其被氧化；配制FeCl3 溶液，要加入稀盐酸，防止其水解32.结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版乙烯结构简式： CH2=CH2 乙炔结构简式： CH CH原子呈电中性的原因 :核电荷数 =原子序数 =核外电子数质量数 =质子数 +中子数33.苯没有碳碳双键、碳碳单键，是介于双键、单键之间一种特殊的化学键34.苯的化性 : 易取代（与浓硝酸发生硝化反应）、能氧化（燃烧） 、
7、难加成（一定条件下，只与H2 加成）、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色35.化学反应吸收能量，H 0, 化学反应放出能量，H 0燃烧反应、金属与酸反应放出氢气、酸碱中和反应都是放热反应，大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应36.热方程式中物质状态：固（S）液（ l）气（ g）37.石油分馏是物理变化；石油的裂化、裂解是化学变化；工业制乙烯方法：石油的裂解38.常见含有醛基的有机物是乙醛和葡萄糖39.醛基的两种检验方法：银氨溶液水浴热、新制Cu(OH)2 悬浊液加热40.煤的气化、液化、干馏均是化学变化41.蛋白质的盐析（如：加（ NH4） 2SO4、 Na2S
8、O4 溶液）可逆，变性（强酸、强碱、紫外线、加热、重金属离子 CuSO4、福尔马林）不可逆42.淀粉和纤维素不是同分异构；常见的高分子化合物是：淀粉和纤维素、蛋白质43.取代反应产物至少两种，加成反应产物一种44SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊45.原电池形成条件 :两极一液成回路；负氧正还；外电路电子流向是负极到正极；电流方向是正极到负极，“电子不下水、离子不上岸”46.水浴加热的实验：银镜反应，制硝基苯47.离子化合物和共价化合物的电子式不同，HClNaCl电子式（自主写好）48油脂在碱性条件下水解叫皂化反应。油脂不是高分子化合物49.乙醇与二甲醚属于同分异构体50.酯化反应实质：酸
9、脱羟基醇脱氢51.可逆反应到达化学平衡状态时反应并没有停止，而是动态平衡，平衡的两大基本标志： v 正 =v 逆 0 各物质的量浓度保持不变52.检验 Fe3+的方法用 KSCN溶液，现象：产生血红色溶液而不是产生血红色沉淀53氧化剂与还原剂都是反应物。氧化剂得电子，化合价降低，被还原，自身发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，自身发生氧化反应。54. 非金属元素都是主族元素；稀有气体元素属于0 族55. 元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找优良催化剂56. 烃是指仅含碳、氢元素的有机化合物57. 有机化合物系统命名步骤：选主链（碳链最长） ，
10、定编号（取代基最小）定名称（相同取代基合并）；命名原则：一号碳不可能有甲基二号碳不可能有乙基58. 重要颜色：黑色固体： CuO、Fe3O4、 MnO 2、 Fe 红棕色固体：Fe2O3（赤铁矿、铁锈）紫红色固体：Cu 蓝色固体： Cu(OH)2CuSO4 .5H2O（胆矾、蓝矾）紫黑色固体：KMnO 4、 I 2 红棕色液体：液溴Br2红褐色固体：Fe(OH)3黄绿色气体：Cl 2 淡黄色固体：S黄色溶液： Fe3+盐蓝色溶液：Cu2+盐59. 气味常识：有刺激性气味气体：Cl 2、 SO2、HCl 、 NH 3 等液态有机物一般都有特殊气味：苯C6H6、 CCl4 、C2H5OH、 CH3CHO 、 CH 3COOH 、 CH3COOC 2H5 等