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1、江苏省扬中市新坝中学高一化学期末考试模拟试卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N ： 14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Zn:65 Ba:137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共 16分，每小题只有一个正确答案）1、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、 HClB、 Cl2C、 NHD 、NO32、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A、 NaOHB、 Na2OC、Na2O2D、 Na2CO33、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A、 Cl 2B、HClC、 SOD、活性炭
2、24、同温同压下， A 容器中 H2 和 B 容器中 NH3 所含氢原子数相等, 则两个容器的体积比是A、 3:2B、1:3C、2:3D、 1:25、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是A、 MgB、Cl 2C、 SiD、 Al6、下列物质只能作还原剂的是A、 S2B、 Fe2+C、 Fe3+D、 H+7、有一充有10mL NO和 NO混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL2无色气体，则原混合气体中NO和 NO体积比为2A14B23C13D418、将等体积的SO2 和 Cl 2 充分混合后通入已滴加品红溶液的BaCl2 溶液中，可观察到的现象是
3、A不产生沉淀B 溶液褪色C 产生白色沉淀D产生浅黄色沉淀二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题有一至两个正确答案）9、下列离子方程式中正确的是A、铜与热的浓硫酸：+22+Cu+4H+SO4 =Cu +SO2 +2H2OB、氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH =Al(OH) 3C、铜与稀硝酸反应：+2+2NO +4HO3Cu+8H+2NO =3Cu32D、向氯化铁溶液中加入少量铜粉：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu10、能用离子方程式H OH H O 表示的是2ABa(OH)溶液和 H SO 溶液混合B NaOH溶液和盐酸混合224CCu(OH) 和稀 H S
4、O 反应D澄清石灰水和HNO溶液反应224311、某无色溶液中，放入金属铝，产生了无色气体，则该溶液中下列离子一定能共存的是+2+B+2A Na 、 Mg 、 HCO3、 NO3 K 、 Na、 Cl、 SO42+2、 ClD+2+2+C Cu、 NH4 、 SO4Na、 Ba 、 Fe、NO312、有一瓶 Na2SO溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO)溶332液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A此溶液中 Na SO已部分氧化B加入 Ba(NO)溶液生成的沉淀一定含BaSO23324C加 HCl 后的不溶沉淀
5、一定为BaSO4D不能确定此样品是否被氧化13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是2+2+、 ClB+A、 Mg、 SO4、 K、 Na、 NH4、 NO3、 MnO4C、 K+2+、 Cl、 BrD2+、 Cu、 Ba、 Na、 OH、 HCO314、除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是A、盐酸B、 NaOH溶液C、硝酸D、食盐水15、下列离子方程式中书写正确的是A、铝与盐酸反应Al + H+ =Al 3+H2B、硫酸铜与 Ba(OH)2 溶液反应 Cu2+ 2OH- = Cu（ OH） 2C、铁与 FeCl3溶液反应Fe + Fe3+2+= 2FeD、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag+
6、 + Cl - = AgCl 16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A、只有 NO2B、只有 NOC、NO2和 NOD、NO2和 H217、有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是A、相同质量的Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B、 Na2CO3比 NaHCO3热稳定性强C、 Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应D、 Na2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH溶液反应18、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转
7、变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒石蕊酚酞酚酞石蕊液小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸三、本题包括2 小题，共12 分19、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 Cl2+ SO2+ 2H2O = H SO + 2HCl24氧化剂：，还原剂：； MnO 2 + 4HCl( 浓 ) = MnCl 2 + Cl 2 + H2O氧化剂：，还原剂：；20、通常用饱和NaHCO3 溶液除去混在CO2 中少量的 HCl 气体，其反应的离子方程式为；不能用NaOH 溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用Na 2CO3 溶液吸收的原
8、因是（用离子方程式表示）。四、本题包括2 小题，共24 分）21、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A、D 为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A： _ C ： _： _（2）写出下列反应的方程式：C F 的离子方程式H I 的化学方程式22、（ 1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系_（2）试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：。（ 3）实验室可观察到装置中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶
9、液的作用是， B瓶溶液的作用是， C 瓶溶液的作用是。（4）装置中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置在整套装置中的位置的理由是。（5）装置中所盛溶液是，可验证的产物是。五、本题2 小题，共18 分323、有一废水样品10L，经分析得知游离氯（Cl 2）浓度为0.012mol/L ，其中 H 浓度为 10mol/L 。已知： Cl 2+Na2 SO3+H2O=Na2SO4+2HCl。现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，求：需要浓度为0.1mol/L的 Na2SO3 溶液多少升？ 需要加入固体烧碱多少克？24、向 15gFe 和 Fe2O3 混合物中，加入150mL稀 H2SO4，在标准
10、状况下放出Fe2O3 均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的NaOH溶液 200mL。求：(1)Fe 和 Fe2O3 的质量各多少克？1.68LH 2，这时 Fe 和H2SO4 消耗了 3mol/L的(2) 原稀 H2SO4 的物质的量浓度是多少？参考答案DDBADABCCBDBCDABDCBCB19、氧化剂： Cl 2还原剂： SO2氧化剂： MnO2还原剂： HCl20、Na2 SO3+SO2+H2 O 2NaHSO32NaHSO3Na2 SO3+SO221、A： AlD: Fe+H2O22、（ 1）（ 2） A验证产物中是有 SO2B将 SO2 全部氧化吸收C 验证
11、 SO2已被 B 瓶中的溶液全部氧化（3）无水 CuSO4水蒸气产物气流通过时会带水蒸气，所以必须在之前。（ 4）澄清石灰水CO 223、（ 1）Cl 2+Na2 SO3+ H2O =Na2 SO4+2HCl1mol1mol0.010mol/L× 10L0.100mol/L×VV=1 L（ 2）Cl 2 2HCl2 H n（H ）=10 L × 0.001mol/L + 2× 10L× 0.010mol/L=0.21 molm （NaOH）=0.21mol ×40 g/mol=8.4 g 14、生成 H2的物质的量为16.8L /22
12、.4 L/mol =0.075 mol(1) 设含 Fe的物质的量为 x，Fe2O3的物质的量为 yFe+HSO =FeSO +H 24421mol 1mol1mol0.075mol 0.075mol0.075molFe O +3H SO =Fe (SO )+3H O2 32424321mol 3mol1moly3yyFe+ Fe(SO )=3FeSO24 341mol 1mol3molyy3yx=y+0.0075mol56g/mol x +160 g/mol y=15g-4.2g解得： x=0.125moly=0.05mol铁的质量为 56g/mol ×0.125mol=7g氧化铁的质量为160g/mol ×0.05mol=8g(2)HSO 溶液的物质的量浓度：24(0.075mol + 3×0.05mol + 3mol/L×(200mL/1000mL/L)×(1/2) /(150mL/1000mL/L)=3.5 mol/L