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1、第一章?从实验学化学?测试卷、单项选择题共15小题1.以下混合物适用过滤法别离的是氯化钾、硝酸钠C.碳酸钠、碳酸钙汽油、酒精D.硫酸镁、硫酸锌2用标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为224X 6.02 x21o由1 L 1 mol?L1的FeCh溶液制成的胶体中胶粒总数小于Na个C.2.3 g金属钠变为钠离子失去0.1Na电子Na表示阿伏加德罗常数的数值，那么以下说法中不正确的选项是2.24 L CO2中含有的原子数为 3 X 0.1 X 6.02 2X 103.以下溶液中，C的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L1AlCl 3溶液中C的物质的量浓度相等的是A . 75 m
2、L 2 mol?L 1FeCl3 溶液C.150 mL 1 mol?L1 NaCl溶液B. 25 mL 2 mol?L _1KCl 溶液20 mL 1.5 mol?L1MgCl2 溶液4.图中实验操作不正确的选项是)A. 答案AB. 答案B5.以下实验操作错误的选项是A .分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B .试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.C. 答案CD. 答案D做焰色反响实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D .蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网6.1 mol : t硫酸溶液的含义是A . 1 L水中含有1 mol硫酸B. 1 L溶液中含有1 mol氢离子7.以下选项能用酒精灯直接加热的一组仪
3、器是C. 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D. 1 L硫酸溶液中含 98 g硫酸 C.坩埚、蒸发皿8以下实验操作方法正确的选项是 D.燃烧匙、烧杯A.稀释浓硫酸C.点燃酒精灯存储氢气9以下处理方法：过滤、吸附、沉淀、蒸馏，其中能够净化水的是 A.C.B.D. 10.硫酸中含有3.01 X 10个氧原子，硫酸的物质的量是A. 0.500 molC.0.250 molB. 1.00 mol11.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的选项是A .所含氧原子的物质的量的比为11B.所含硫原子的物质的量的比为1112.以下实验能到达预期目的是D. 0.125 mol C. 所含氧原子的质量比
4、为11D .二氧化硫和三氧化硫的质量比为1164.3 g水后，溶液变为31 mL ,浓度变为14%，没有晶体析出，那么浓A . 8.52 mol LB. 4.26 mol - L14.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、混合液的正确方法依次是A .分液、蒸馏、萃取B .萃取、蒸发、分液标线，这时应A.检验溶液中是否含有CO:滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.检验溶液中:是否含有NH4+:先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C.检验溶液中:是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液D.检验溶液中是否含有SO.:先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸13.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉
5、缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为C. 1.52 mol LD. 3.04 mol 一1 L39%的乙醇溶液、氯化钠和溴的水溶液，别离以上各C.分液、萃取、蒸馏D .蒸馏、萃取、分液15.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度采取的措施是A .倾倒出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不用处理D. 重新配制二、实验题共3小题16有机物二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反 应的化学方程式及装置图局部连接装置省略如下：30 tuiB 45 mih ttm装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管或冷凝管，在反响
6、装置中，参加原料及溶剂，搅拌下加热回流。反响结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解 f活性炭脱色f趁热过滤f冷却结晶f抽滤f洗涤f枯燥根据以上信息请答复以下问题：1趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，以下哪些因素有利于得到较大的晶体。A .缓慢冷却溶液C.溶质溶解度较小B.溶液浓度较高D .缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用 等方法促进晶体析出。试推测抽滤所用的滤纸应略 填 大于或 小于布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体 冲洗下来后转入
7、布氏漏斗，以下液体最适宜的是 。A .无水乙醇C. 70%乙醇水溶液B.饱和NaCI溶液D .滤液3上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质 。17. 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反响。酒C02精喷灯可用作高温热源。正确连接如下图的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是和C0每套装置限用一次。请答复以下问题:连接装置导管口的顺序：混合气体 T填导管接口代号T尾气处理。2证明原混合气体中C02存在的实验现象是 ;证明CO存在的有关反响的化学方程式是 3有同学提出仪器 B应再使用一次，你认为有道理吗？ 填 有或 没有,并简述理由:4本实验尾气处
8、理的方法是 18现有以下仪器：1海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一局部，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是填序号；仪器的冷凝水应从填“a或 “b口进入。海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 填序号，该仪器名称为 ，向该碘水中参加四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫 做。三、计算题共3小题19.20，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为 1.5 g mL1的饱和溶液，求 20寸该饱和溶液的物质的量浓度该物质的摩尔质量为 Mg moi1。20. 欲将0.10 mol 7L勺NaOH溶
9、液和0.60 mol L的NaOH溶液混合成0.20 mol L的NaOH溶液。 求两种溶液的体积比 (忽略混合时溶液体积变化 )。21. 常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO 3溶液混 合，得到密度为1.15 g?cm3的混合溶液。计算：(1) 混合后溶液的质量分数。(2) 混合后溶液的物质的量浓度。四、填空题 (共 3 小题 )22. 物质的量浓度为 amol L1的硫酸钠溶液，假设含mg钠离子时，其溶液的体积是 mL ；假设该硫酸钠溶液中溶质质量分数为b%，此硫酸钠溶液的密度是 g- mL71。23. 硫酸钠晶体(Na2S
10、O4 10HO)的物质的量为1.5 mol，请计算填空：(1) 所含钠离子的物质的量是 ，钠离子的数目是 。(2) 所含硫酸根离子的物质的量是 ，硫酸根离子的数目是 。(3) 所含结晶水的物质的量是 ，结晶水的数目是 。(4) 所含氧原子的物质的量是 ，氧原子的数目是 。24. 在标准状况下，将 560 L氨气溶于1 L水中所得氨水的密度为 0.9 g Ml计算：(1) 氨水中溶质的质量分数是 。(2) 溶液中的物质的量浓度是 。从中取出20 mL加水稀释至100 mL后的物质的量浓度是 。答案解析1. 【答案】C【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中别离出去的一种实验方法。氯化钾和硝酸钠、硫酸
11、镁和 硫酸锌都能溶于水；汽油和酒精都为液体且二者互溶；碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者 溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。2. 【答案】D【解析】A项，aL混合气体的物质的量为 n= mol，故分子个数 N=nNA= Na-个，故A正224224确；B项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1 mol氯化铁形成的胶粒的个数小于Na个,故B正确；C项，2.3 g钠的物质的量为 0.1 mol，而钠反响后变为+1价，故0.1 mol钠反响后失去0.1Na个电 子，故C正确；D项，二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误。3. 【答案】D【解析】2
12、 mol?LFeCl3溶液中C的物质的量浓度为 2 mol Lx 3=6 mol -1； 2 mol?LKCI溶液 中C的物质的量浓度为 2 mol L1； 1 moOLNaCI溶液中Cl的物质的量浓度为 1 mol L1； 1.5 mol?L1MgCl 2溶液中Cl的物质的量浓度为1.5 mol -Lx 2=3 mol -1 ,L D符合题意。4. 【答案】A【解析】读取液体体积时必须眼睛、刻度线、凹液面最低点三点水平才可以，A错误。5. 【答案】B【解析】具有塞子、活塞的仪器使用前均需查漏，分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，A正确；钠与水反响生成 NaOH，其具有腐蚀性，且反响过程放热，存
13、在平安隐患，试验中剩余的钠需要再 放回原试剂瓶，B错误；盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，做焰色反响实验时铂丝应用盐酸洗净并 灼烧至无色，C正确；蒸馏烧瓶加热时需垫石棉网，D正确。6. 【答案】D【解析】1 mol L硫酸溶液的含义是 1 L该溶液而不是1 L溶剂中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质 的质量为98 go7. 【答案】C【解析】玻璃材质仪器受热面积较大时，不能用酒精灯直接加热，如烧杯、锥形瓶和烧瓶，一般 要垫上石棉网或用水浴方式加热；玻璃材质仪器受热面积较小时，能用酒精灯直接加热，如试管； 陶瓷或铁质材料可直接加热，如蒸发皿、燃烧匙和坩埚。8. 【答案】C【解析】在稀释浓硫酸时，将浓硫酸
14、沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，A错误；缺少玻璃棒的引流，B错误；用火柴点燃酒精灯，C正确；磨砂处理是让化学器具之间的接触面接合更紧的一种方法，密封效果更好，所以集满气体的集气瓶通常用玻璃 片的毛面朝下盖住瓶口，而不用光面，D错误。9. 【答案】D【解析】过滤能除去水中的不溶性固体杂质；吸附能除去水中的异味和色素；沉淀能除去水中的 难溶性杂质离子；蒸馏能除去水中的各种杂质得到蒸馏水，这四种方法都能够净化水。10. 【答案】D【解析】氧原子的物质的量n=阪=1= 0.5 mol，硫酸的物质的量= 0.5 mol4=?0. D2x LOmor10.125 mol。
15、11. 【答案】B【解析】二氧化硫和三氧化硫物质的量相同时：它们的质量之比等于其摩尔质量之比，即64 g m0© 80 gnl= 45根据它们的分子组成可知：氧原子物质的量之比或质量之比为23,硫原子物质的量之比或质量之比为1112. 【答案】B【解析】使石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2, HCO3与盐酸也能产生 CO2，所以原溶液中不一定含有 CO，可能含有SO、HCO3等，A错误；检验溶液中是否含有Fe2+,应先滴 KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，顺序不能颠倒，C错误；检验SO时应先滴加稀盐酸，没有沉淀生成，然后再滴加氯化钡溶液，参加顺序不能颠倒，D错误。13
16、. 【答案】C【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶质质量守恒：°.031L X1；伽 也举 64.3 g X 5%0.031 L XX 106 g mBl, x 1.52 mol : L14. 【答案】A【解析】汽油与氯化钠溶液互不相溶，二者用分液法别离；乙醇和水二者互溶且沸点不同，可用 蒸馏法别离；氯化钠和溴的水溶液可采用萃取法别离出溴。15. 【答案】D【解析】假设液面略超过了容量瓶的刻度标线，应重新配制。16. 【答案】(1)AD 用玻璃棒摩擦容器内壁或参加晶种(2)小于 D 趁热过滤【解析】(1)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶液浓度越高
17、、溶剂的蒸发速度越快、溶液冷却越快，这些操作析出晶粒越小；反之，可得到较大的晶体颗粒，A、D满足题意。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出。(2) 减压过滤也称抽滤或吸滤。抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小 孔盖住。将杯壁上的晶体冲洗下来，是为了用减少晶体的损失。选择冲洗的液体应该尽可能不溶 解晶体，又不会带入杂质的，用滤液来冲洗最好，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯 基乙二酮晶体溶解，同时又不会带入杂质。(3) 重结晶过程：加热溶解 t活性炭脱色t趁热过滤t冷却结晶t抽滤t洗涤t枯燥，其中活性
18、炭 脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶、抽滤可以除去可溶性杂质。17. 【答案】 (2)B装置中澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+ 3C0二 2Fe+ 3C02、 Ca(0H)2+ CO2=CaCO3耳H2O 有 检验混合气体中含有的 C02是否被NaOH溶液完全吸收(4) 在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯【解析】18. 【答案】 a (2)分液漏斗萃取【解析】(1)蒸馏装置如以下图，需用到题中图示的仪器殴牛角管、锥形瓶等。(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。芒阳-119. 【答案】mol L1【解析】该温度下此物质的溶解度为 25 go那么:
19、、壬严童_'='，V= 125/1.5 mL c=Fmol "疇molt。20. 【答案】41【解析】此题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol 的NaOH溶液及所需0.60 mol : L勺NaOH溶液的体积分别是 Vi和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得:0. 10 mol r1LVi+ 0.60 mol 1 L = 0.20 mol1 L(i + V2) 解得：一=辛方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。21. 【答案】(1) 20 %(2) 2.3 mol -L【
20、解析】(1) 20.0 g质量分数为14.0 %的KNO 3溶液中溶质的质量 m1=20.0 g X 14.0 %=2.8 g30.0 g质量分数为24.0 %的KNO 3溶液溶质的质量m2=30.0 g X 24.0 %=7.? g溶液混合前后溶质、溶液的2 8 ? + 7 2 g质量都不变，所以混合液的质量分数为_ _' ' ' ：， - - ' ： O20.04 30.0g(2)混合液中溶质的质量为2.8 g+7.2 g=10 g，溶质的物质的量为10gn=严巴圖溶101 gmd- 101'液的体积为V=八二'= ，所以溶液的物质的量浓度为
21、1.15g mL 23231000?14.2?22.【答案】右 莎?【解析】n(Na )= mol,1000? ?, p= ? ' 1000?依据c=23.【答案】(2)1.5 mol(3)15 mol(4)21 mol+ t 、宀、亠亦 £站? ?1000?c(Na ) = 2c(Na2SO4)= 2amol 1，溶液的体积 V= -?=討= ?mL ;(1)3 mol 1.8069.03 X 1014.2?1莎 g -mL oi X恂9.03 X 101.264 2 X210【解析】钠离子的物质的量=1.5 mol X2= 3 mol ；钠离子的数目=3 mol X 6.
22、02 X 23mol _1 = 1.806 X 104；硫酸根离子的物质的量=1.5 mol ； 硫酸根离子的数目=1.5 mol X6.02 Xmoll 9.03 X 10；结晶水的物质的量=1.5 mol X 1 15 mol ;结晶水的数目=15 mol X 6.02 X 23mol 1 = 9.03 X 104；氧原子的物质的量=1.5 mol X 14 21 mol ； 氧原子的数目=21 mol X 6.02 X彳彷。-1 = 1.264 2 X粮24.【答案】(1)29.82%(2)15.8 mol -L (3)3.16 mol -1?5601【解析】 n(NH3)=杰=22 4L mo1 = 25 mol ； m(NH3) = 25 mol X 17 g 局425 g ； m(H2O) = 1000 mLX 1g mL1= 1000 g。m(溶 液)=1000 g + 425 g = 1425 g。质量 分数为425g1?425g X 100%29.82%1000?4/一亠丄八、r 斤2(2)可由c=帀一进行转化计算。