《化学必修2高中人教版本第四章《化学与自然资源的开发利用》测试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修2高中人教版本第四章《化学与自然资源的开发利用》测试卷.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四章?化学与自然资源的开发利用?测试卷、单项选择题共15小题1以下有关水处理的说法中，不正确的选项是A .含HCO .较多的硬水可用加热的方法软化B. 可以利用熟石灰来中和酸性废水C. 可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧 D .可以利用沉淀反响除去水中的重金属离子2. ?新科学家?杂志发表的一份研究报告指出，西伯利亚西部永久冻土层开始融化，会释放出大量 的温室气体，从而加剧全球变暖，形成可怕的恶性循环。以下不属于温室气体的是C. 二氧化碳D. 甲烷A. 二氧化硫B. 氟氯代烷3. 以下说法正确的选项是A .煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到枯燥的炭B .煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过
2、干馏得到C. 以煤为主要原料，可以合成甲醇D .煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反响而使溴水褪色-FCHCHi4.高分子化合物的单体是CHi CHaCH! CtiiA .B . CH2=CH 25. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶正确的操作顺序是A. B. 6. 关于铝热反响，以下说法不正确的选项是A .铝热反响是吸热反响B .铝热剂是混合物7. 以下说法不正确的选项是A .自然界中不存在游离态的金属C . CH3 CH2 CH2 CH3D . CH3 CH=CH- CH 3加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解,C. D. C.铝热反响为氧化复原反响D .铝热反响需在高温条件下进行B .金属
3、活动性不同，冶炼方法也有所不同C.地球上金属矿物资源有限，因此应提高金属矿物的利用率D .废旧金属的回收利用有利于环境保护8. 工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料塑料、合成橡胶和合成纤维。以下有关说 法错误的选项是 ( )A 塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成高分子化合物B 淀粉、纤维素、葡萄糖等都属于天然高分子化合物C 石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的根本原料D 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类9. 为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染 。该 “白色污染 指的是()A 冶炼厂的白色烟尘C 聚氯乙烯等塑料垃圾B 石灰窑的白色粉末
4、D 白色建筑材料10. 以下关于加聚反响的表达不正确的选项是 ( )A 加聚反响产物只有一种B 能发生加聚反响的物质必须含有不饱和键C 聚合物链节的化学组成和单体的化学组成相同，但结构不同D 聚合物的相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍，属于纯洁物11. 治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无 氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要 “绿色化工产品 ，以下关于磷污染说法正确的选项是 ( )A 磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B 磷是有毒物质，杀死水中的动植物12. 造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了 A COB CO2C 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而
5、无法生存D 磷促进水中动植物尸体的分解()C SO2D NO13. 化工生产中尾气的排放是大气污染的主要因素，故在尾气排放前必须进行净化处理。以下工业 废气经过处理后可作为燃料的是 ( )硫酸工业尾气； 硝酸工业尾气； 高炉煤气； 炼钢棕色烟气； 炼油厂气 A C B D 14. 以下关于海水的知识不正确的选项是 ( )A 海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B 海水既苦又涩，不能直接利用C 海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库15. 以下不属于城市空气质量公报指标的是A 总悬浮颗粒C.氮氧化物的含量B.硫氧化物含量D .水体的含
6、氮量 二、实验题共3小题16. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验一碘含量的测定实验二碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:tim呻、钿t|粋H的.1弧沁：312+ 6NaOH=5Nal + NalO3+ 3H2O。1实验一中的仪器名称：仪器 A,仪器B。2分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。以下有关步骤Y的说法，正确的选项是。A 应控制NaOH溶液的浓度和体积C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质B.将碘转化成离子进入水层D. NaOH溶液可以由乙醇代替实验二中操作Z的名称是。3方案甲中采用蒸馏不合理，理由是
7、 。17. 如图1是某同学在实验室中进行铝热反响铝过量的实验装置，实验中他观察到的现象之一为纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。(1) 写出该反响的化学方程式： (2) 为检验铝热反响后的固体成分，请填写下表：栓ft分* >| X lB'该同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反响放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理(填 合理或不合理。 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反响的离子方程式为。实验室溶解该熔融物，以下试剂中最好的是 (填序号)，并说明理由： 。(
8、3) 探究铝热反响后固体的性质：将反响后容器中的固体剩余置于烧杯中，参加一定量稀硝酸，固体完全溶解，反响过程中无气体放出(活泼金属可把稀 HNO3)复原为NH4NO3)。在反响后的溶液中缓慢滴加4 mol L1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量 (mol)与参加NaOH溶液的体积(ml)的关系如图2所示：1写出 DE 段发生反响的离子方程式： 。B与A的差值为。18. 某同学对 铝热反响的现象有这样的描述：反响放出大量的热，并发出耀眼的光辉；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。A1AieQ熔点处1B3S146?£07学9S0i7$oA
9、.浓硫酸B .稀硫酸C.稀硝酸 D 氢氧化钠溶液三、计算题(共2小题)19铝热反响不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平以下 用铝热反响冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是复原剂、哪些物质是氧化剂，并计算 生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5+ Al AI2O3+ VCO3O4+ AIAI2O3 + Co20. 以电解食盐水为根底制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之。(1) 假设电解食盐水时消耗 NaCI的质量为234 g，那么在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。(2) 假设将2 mol的氯气通入足量石灰乳
10、中，理论上可得到次氯酸钙 克。四、填空题洪3小题)21. 为制取硝酸铜，某同学设计了如下四种方法：铜与浓硝酸反响制取硝酸铜；铜与稀硝酸反响制取硝酸铜；铜先与空气反响制取氧化铜，再与硝酸反响制取硝酸铜；铜与硝酸银溶液反响制取硝酸铜。(1) 方法中被氧化的铜与被复原的硝酸的物质确实量之比是 。(2) 绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，杜绝污源，提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。试从绿色化学和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用以上第种方法，原因是 。22. 海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1) 请写出一种海水淡化的方法 。(2) 步骤 获取B
11、r2的离子方程式为 。步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以到达富集的目的。其反响的化学方程式为B2+ S02+ 2H2O=H2SO4+ 2HBr，在该反响中，复原剂是 (填化学式)。假设反响中生成4 mol HBr，那么消耗 mol SO 2。23. 煤的近代结构模型如下图。答复以下问题：(1) 从煤的结构模型来看，煤是工业上获得 的重要来源。(2) 我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的、等气体物质，造成严重的大气污染。(3) 型煤技术不仅可以减少 87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并a芘的排放量也减少，同时节煤
12、 20%30%。型煤技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某型煤生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程、。(4) 为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有答案解析1. 【答案】C【解析】加热含碳酸氢钙的硬水，生成碳酸钙沉淀，钙离子浓度降低，水的硬度减小，A正确；熟石灰为氢氧化钙，呈碱性，可与酸反响，B正确；有机物的分解需要微生物，会消耗氧气，从而降低水中溶解的氧，C错误；水中的重金属离子能与某些离子发生反响生成沉淀，可用沉淀法来除去 水中的重金属离子，D正确。2. 【答案】A【解析】空气中二氧化碳、甲烷、氟氯代烷的含量增加，会加剧
13、温室效应的发生，而二氧化硫与 酸雨有关，与温室效应无关。3. 【答案】C【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使煤分解，干馏属于化学变化；煤是复杂有机物与无 机物的混合物，干馏才会生成甲苯和二甲苯等；煤干馏得到的焦炉气主要成分为氢气、甲烷、乙 烯、一氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色。4. 【答案】D【解析】此高分子化合物是由CH3 CH=CH- CH 3通过加聚反响生成的，故其单体为CH3CH-CH *CH=CH- CH 3,其链节为5. 【答案】C【解析】海水中含有 Mg2+，参加Ca(0H)2可生成Mg(OH) 2沉淀：Mg" + 2OH -=Mg(OH) 2 J,过 滤可得到M
14、g(OH)2固体。再将 Mg(OH) 2转化为MgCl2, MgCl 2熔点低，电解熔融 MgCI 2可得金属 镁：MgCI 2(熔融)' Mg + Chf,综上所述，C项符合题意。6. 【答案】A【解析】铝热反响是放热反响，选项A错误。7. 【答案】A【解析】自然界中存在游离态的金属，如金、铂等。8. 【答案】B【解析】高分子材料可分为天然高分子材料(如淀粉、纤维素)和合成高分子材料(如塑料、合成橡胶和合成纤维)两大类，葡萄糖不属于高分子化合物。9. 【答案】C【解析】白色污染是指聚氯乙烯等塑料垃圾，难以降解，在颜色上不一定为白色，题中白色烟尘、 粉末以及白色建筑材料都不属于白色污染
15、，分别为粉尘污染和建筑垃圾。10. 【答案】D【解析】加聚反响为含有不饱和键的化合物分子以加成反响的形式结合成高分子化合物的过程， 其产物只有一种为混合物11. 【答案】 C【解析】水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放，大量有机物在水 中降解放出氮、磷等营养元素，并大量富集，促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖， 使水体通气不良，水中溶解的氧气含量显著下降，致使鱼类等水生生物大量死亡，水面发黑，水 体发臭，出现赤潮、水华现象。12. 【答案】 B 【解析】能够产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷、水蒸气等，其中人类向 空气中排放大量的二氧化碳是形成温
16、室效应的主要原因。13. 【答案】 B【解析】硫酸工业尾气主要分成含有二氧化硫、氧气等；硝酸工业尾气含有氮氧化物；高炉煤气含有一氧化碳、二氧化碳、氮气、粉尘等；炼钢棕色烟气含有一氧化碳、氧化铁等；炼油厂气中含有甲烷、乙烯、一氧化碳等气体，工业废气经过处理后可作为燃料的为一氧化碳， 那么符合。14. 【答案】 B【解析】海水可直接利用，如冲厕、作冷却水等。15. 【答案】 D【解析】对空气能造成污染的物质有 100 多种，但列入空气质量检测的主要的污染物有可吸入粉尘(悬浮颗粒物)、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物(HC)等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量。16.
17、【答案】 (1)坩埚 500 mL 容量瓶(2) 向分液漏斗中参加少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤(3) 主要由于碘易升华，会导致碘的损失【解析】(1)A、B两种仪器的名称分别为坩埚、500 mL容量瓶(须注明容量瓶的容量)。(2)b液漏斗的检漏方法为：向分液漏斗中参加少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来， 检查玻璃塞是否漏水。步骤X中，参加CCI4的作用是萃取碘水中的 12,萃取后12溶解在CCI4中而呈紫色，由于 CCI4 的密度比水大，沉在下层，所以观察到的实验现象是：液体分上下两层，下层呈紫红色。步骤Y参加NaOH
18、的目的是把I2转化为离子(和IO )进入水层而与CCW别离，并非浸取有机杂 质，也不能用乙醇代替，但NaOH的用量要控制，用量过多会使后续酸化操作步骤消耗硫酸过多，应选AB。Z步骤为过滤操作。12的CC14溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CC14蒸馏出去，但同时碘易升华，导致碘的损失。17. 【答案】(1)2AI + Fe2O3 -_Al2O3+ 2Fe 1 .Y人嗣H林中善宥05)气渔产生明中酥 不爭致曲量样品加a 施跟中巒it變第血呻祁F2 NI+ 4 + OH -=NH 3 HO 0.008【解析】(1)铝粉和氧化铁在高温下反响生成氧化铝和铁，反响的离子方程式为2AI + Fe2O3 -AI
19、2O3+ 2Fe，故答案为 2AI + F®O3'二 _ Al 2O3+ 2Fe；铝与氢氧化钠反响，可取少量固体样品参加NaOH溶液中，假设有气泡产生，说明该样品中含有铝，否那么没有铝；检验氧化铁，可取少量样品参加稀硫酸中，滴加KSCN溶液，假设溶液变红色，说明原样品中含有 Fe2O3,反之，那么不含 Fe2O3,故答案为MM*桑Jr査規*捋為加钗少養样挥七入If箸淳倉晝縫負it踊总屛 車書FaQa(3) OC发生H + + OH -=H2O； CD反响生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D与E 一段沉淀的质量没有发生变化，为 NH4NO3和NaOH反响，离子方程式为，NH I +
20、OH一 =NH 3HO;E与F之间沉淀的量减少，为Al(OH) 3溶解在氢氧化钠溶液中，其反响方程式为 Al(OH) 3 + NaOH=NaAlO 2+ 2H2O,EF 段的 n(NaOH) = 4 mol 7Lx 2 x i0l = 0.008 mol ,Al(OH) 3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H2O1 mol 1 mol0.008 mol 0.008 molAl(OH) 3 的量是 0.008 mol，所以 Al3+也是 0.008 mol o所以B与A差值为0.008 mol 。18. 【答案】合理(2)NaOH 溶液 2AI + 2OH 一 + 2H2O=2AIO . + 3
21、H2 fB 假设用A、C溶解样品会产生 SO2、NO等有毒气体，用 D，贝U Fe不会与NaOH溶液反响，而 用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体。【解析】 根据表中各物质的熔点，铁和铝可以熔合成铁铝合金，故解释合理；(2)由于金属铝可以与NaOH溶液反响而铁不能，故可以选用的试剂为NaOH溶液；(3)要将熔融物全部溶解，那么加入试剂必须既可以与铝反响也必须与铁反响。19. 【答案】3V2O5+ 10AI -5AI2O3+ 6V 复原剂：AI 氧化剂：V2O5 生成1 mol V需要纯铝45 g3C03O4+ 8AI -4AI2O3+ 9Co 复原剂：AI 氧化剂：C0 3O4 生成 1
22、 mol Co 需要纯铝 24 g【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反响均为氧化复原反响，根据所含元素化合价升高的物质是复原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂进行判断：3V2O5+ 10AI n 5AI2O3+ 6V氧化剂复原剂3CO3O4+ 8AI：二 4AI 203+ 9Co氧化剂复原剂根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：10AI 6V8AI 9Co270 g 6 mol 216 g 9 molx1 mol y1 mol列出比例式，解得 x= 45 g, y= 24 g即生成1 mol钒需要45 g纯铝，生成1 mol钴需要24 g纯铝。20. 【答案】44.81
23、43【解析】依据电解反响的化学方程式：2NaCI + 2出0 ： - 一 2NaOH + H2T+ CI2慄分析计算；依据化学方程式：2CI2 + 2Ca(OH) 2=CaCI 2+ Ca(CIO) 2+ 2H2O 来分析计算；234 g(1) 电解食盐水时消耗 NaCI的质量为234 g,反响的氯化钠物质的量为=4 mol,2NaCI + 2H2O ： - 一2NaOH + H2 f+ CI2T4 mol2 mol标准状况下氯气体积为2 mol X 22.4 L mol=44.8 L ；(2) 2CI 2+ 2Ca(OH)2=CaCI 2+ Ca(CIO)2 + 2H2O2 mol1 mol
24、次氯酸钙质量=1 mol x 143 g mOl= 143 g。21. 【答案】(1)32(2)方法中硝酸的利用率高，本钱低且无污染物产生，而方法、中原子利用率不高且会产生污染物，方法 中的本钱偏高，经济效益差【解析】 方法中铜与稀硝酸反响的化学方程式为3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NOf +4H2O，在反响消耗的8分子硝酸中，只有 2分子硝酸中氮元素的化合价降低，即只有 2分子硝酸 被复原，所以铜与被复原的硝酸的物质的量之比为32。(2)方法中铜与浓硝酸反响的化学方程式为Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2f+ 2H2O,所以铜与浓、稀硝酸分别反
25、响时不是所有的NO都转化为硝酸铜，另外在反响时分别会产生NO2、NO污染性气体；方法 中用硝酸银作反响物的本钱太高；方法 中是铜与氧气反响生成氧化铜，再用氧化铜与硝酸反响，化学方程式为2Cu+O2 2CuO、CuO + 2HNO3=Cu(NO 3)2+ H2O，那么硝酸中的 NO'全部进入了硝酸铜中，所以原子利用率最高，且在生产过程中不产生污染物。综上所述，从绿色化学和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜时，方法 最合理。22. 【答案】(1)蒸馏法(2) Cl 2+ 2Br=Br2+ 2C(3) SO22【解析】海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCI，电解
26、其熔融态可生成 Na和C12,利用生成的 C12氧化浓缩海水中的 B厂得到B2，离子反响方程式为 C12+ 2B<=Br 2+ 2C，然后通入空气，吹出 B2，再用SO2吸收Br2，发生反响的化学方程式为 Br2+ SO2+ 2H2O=H 2SO4 + 2HBr，该反响中氧化剂为 Br2，复原剂为 SO2,反响中每生成 4 mol HBr, 那么消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量 Cl2，蒸馏得到B"。23. 【答案】(1)芳香烃(2) 二氧化硫氮氧化物(3) CaCO3.CaO+ CO2 f 2CaO+ 2SO2+ O22CaSO4(4) 干馏气化液化【解析】从煤的结构模型图可以看出，它是工业上芳香烃的重要来源；直接燃烧会产生二氧化硫及氮氧化物而污染大气；石灰石固硫实际上是利用碳酸钙分解产生的氧化钙结合二氧化硫，在煤 燃烧时生成硫酸钙；煤的干馏、气化、液化等是对煤的综合利用的重要方法。