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1、.山东省19所名校2015届高三第二次调研考试化 学 试 题 本试卷分第I卷和第卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64 Ba137第I卷(选择题 共48分)注意事项： 1第I卷共16小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯
2、片的材料是二氧化硅B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】A【命题立意】本题考查化学与生活、生产等知识点。【解析】计算机芯片的材料是高纯硅，A错误；葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，B正确；淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，C正确；纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液的碱性来除去物品表面的油污，D正确。2下列说法正确的是（ ）A玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解
3、质C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D生铁、不锈钢、青铜都属于合金【答案】D【命题立意】本题考查电解质、合金等概念辨析。【解析】玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，增强体起骨架作用，A错误；SO2溶于水，其水溶液能导电，说明亚硫酸是电解质，B错误；纯碱属于盐，C错误；生铁、不锈钢、青铜都属于合金，D正确。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B2 L 0.05 mol乙酸溶液中H+数为0.1NAC等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，
4、共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA【答案】D【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数及其应用【解析】阳极产生22.4 L气体，没有说明是否是标准状况，A错误；2 L 0.05 mol乙酸溶液中H+数小于0.1NA，原因是醋酸是弱电解质，部分电离，B错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，都含有一个阴离子，C错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA，D正确。4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A由水电离的mol的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCOB在pH=1的无色溶液：
5、Fe2+、Mg2+、NO、ClC含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO、OHD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K+【答案】D【命题立意】本题考查离子共存问题【解析】由水电离的mol的溶液中溶液呈酸性或者碱性，碳酸氢根不能大量共存，A错误；在pH=1的无色溶液中Fe2+、硝酸根发生含有大量氧化还原反应，不能共存，B错误；Al3+与氢氧根不能共存，C错误；含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K+能大量存在，D正确。5下列推断合理的是（ ）A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和
6、硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C【命题立意】本题考查反应速率、蛋白质、油脂、有机反应类型等知识点。【解析】催化剂不能改变转化率，A错误；油脂不属于高分子化合物，B错误；甲烷和氯气发生取代反应，苯和硝酸也发生取代反应，C正确；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，加热不能复原，D错误。6某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）A4种 B3种 C2种 D1种【答案】C
7、【命题立意】本题考查离子共存的有关知识点。【解析】加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，减少的是硫酸根离子和铵根离子，再加入过量的氢碘酸，离子不减少，故选C。7若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是（ ）A每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e BC2H5OH是还原剂CCrO3在反应中表现氧化性 DC2H5OH在反应中失去电子【答案】A【命题立意】本题考查氧化还原反应的有关内容。【解析】CrO3在反应中表现
8、氧化性，得到电子，发生还原反应，1mol得到3mol电子，C2H5OH是还原剂发生氧化反应，A错误。8下列叙述正确的是（ ）ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2C1【答案】B【命题立意】本题考查元素化合物的有关内容。【解析】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，漂白粉是利用了强氧化性，明矾是利用电离出来的铝离子水解生成
9、氢氧化铝胶体的吸附性来净化水，B正确；将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO4沉淀 ，C错误； 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1，D错误。9下列与实验相关的叙述中，正确的是（ ）A加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在C取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+D用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【答案】B【命题立意】本题考查元素化合物的知识，物质的检验、
10、实验操作等知识点。【解析】加热NH4C1晶体时，氯化铵分解产生的氨气、氯化氢遇冷重新生成氯化铵，得不到氨气，A错误；向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在，B正确；取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，C错误；用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误。10下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金
11、属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】C【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关内容【解析】第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素F无正价，B错误；同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，C正确；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力不一定越强，D错误。11下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适
12、量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】B【命题立意】本题考查化学实验的基本操作【解析】收集NO不能用排空气法，A错误；酸性KmnO4溶液能氧化二氧化硫，B正确；洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，C错误；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D错误。12某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ） A断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极 B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 【答案】D【命题立意】本题考
13、查原电池及电解池的原理及应用。【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池；两极均有气泡生成，说明铜为阴极，铜电极附近氢离子放电，溶液变红；故A、B错误；断开K1，闭合K2时，装置为燃料电池，铜作负极发生氧化反应，石墨作正极，故电流计发生偏转，C错误，D正确 。13对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，正向移动D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大【答案】B【命题立意】本题考查反
14、应热与化学平衡、平衡常数等知识点。【解析】加入催化剂不能改变反应的H，A错误；反应前后气体的物质的量之和不变，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；升高温度，反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，逆向移动，C错误；平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小，D错误。14下列说法正确的是（ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B原子核内有10个中子的氧原子C铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气【答案】B【命题立意】本题考查铅蓄电池、原电池的原理，原子核、氯水等性质。【解析】铅蓄电池在放电过程
15、中，负极生成硫酸铅，质量增加，正极由二氧化铅变成硫酸铅，质量增加，A错误；原子核内有10个中子的氧原子，B正确；铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，D错误。15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（ ）A反应前2 min的平均速率mol(L·min)B其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前(逆)> (正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条
16、件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变【答案】A【命题立意】本题考查化学反应速率与化学平衡、平衡常数等知识点。【解析】根据题给数据，反应前2 min的平均速率v（Z）=0.004mol(L·min)，A错误；正反应为放热反应，升温逆向移动，(逆)> (正)，B正确；7min时反应达到平衡，这时c（Z）=0.12mol/L，c（x）=c（Y）=0.01mol/L,K=1.44，C正确；反应前后气体的体积不变，再充入0.2 mol Z，平衡不移动，X的体积分数不变，D正确。16下列叙述正确的是（ ）A电镀池的阳极材料必须是镀层金属 B测量中和反应的反应热时，反应过
17、程中需要记录最高温度C原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极D胶体的本质特征是丁达尔现象【答案】B【命题立意】本题考查电镀、中和热的测定、胶体等知识点。【解析】电镀池的阳极材料可以是惰性电极，A错误；测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度，B正确；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，C错误；胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间，错误。第卷(非选择题 共52分)注意事项： 第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。17(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(1)用H2O2和H2SO
18、4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_；该反应的还原剂及其配平后的系数是_。根据上述反应可推知_。a氧化性：KbrO3>H3AsO4 b氧化性：H3AsO4>KBrO3c还原性：AsH3>Xd还原性：X>AsH3【答案】【命题立意】本题考查热化学方程式的书写，氧化还原反应的配平，氧化性、
19、还原性强弱的判断等知识点。【解析】（1）根据盖斯定律可知，÷2即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)，所以该的反应热H=64.39kJ·mol1196.46kJ·mol1÷2285.84kJ·mol1319.68kJ.mol-1。（2）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，为AsH3；设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br2，故答案为：Br2
20、；在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，该反应中氧化剂是KBrO3，还原剂是AsH3，溴元素化合价变化为+50价，As元素化合价变化为-3+5价，根据得失电子数相等知，氧化剂的计量数是8，还原剂的计量数是5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知ASH3X （Br2），故答案为：AC。18(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元
21、素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_(用离子方程式表示)。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写
22、出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。【答案】【命题立意】本题考查本题考查元素位置、结构和性质，正确推断元素是解本题关键.【解析】C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，（1）D是Na元素，钠原子
23、核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2-O 2-Na+，故答案为：S 2-O 2-Na+；（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键；（4）若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，氧化铝与氢氧化钠反应的反应方程式为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+2H2O若E是非金属元
24、素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SO3 2-+H2O，19(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去) (1)写出A中反应的离子方程式_。 (2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为_。(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_。(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_(5) E装置中反应的化学方程式为_。【答案】【命题立意】本题考查元素非金属
25、性强弱比较的实验探究的有关判断、方程式的书写和实验设计.【解析】（1）装置A是制备氯气的，则反应的离子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O。（2）氯气具有强氧化性，能把硫化钠氧化生成单质S，所以溶液变混浊，反应的离子方程式是S2- + Cl2S + 2Cl-。（3）E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢。生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3 + 3Cl26NH4Cl + N2。（4）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体
26、，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。（5）E中反应的化学方程式为：【方法规律】非金属性强弱比较的一般规律是：由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证。20(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。 该反应的平衡常数表达式为K=_。升高温度，平衡常数将_(
27、填“增大”“减小”或“不变”)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体的密度不变C=2:1:2 Dc(A)=c(C)(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则_，(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一
28、个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子。电池工作时负极反应式为_。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_g。【答案】【命题立意】本题考查燃料电池和化学平衡等知识点。【解析】：（1）反应后体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应放热，则升温，平衡逆向进行，因此平衡常数随温度升高而减小。（2） 若恒压下达到平衡，则相当于加压，平衡正移，NO转化率增大。（3） 在燃料电池中，电
29、池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子，根据原电池原理，正极O2得到电子生成负极O2-：O2+4e-=2O2-，负极反应式为。惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，恢复原溶液需要加入析出的物质，即加入氧化铜即可恢复，需要加入氧化铜的物质的量为0.05mol，质量为4g。21(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图： (1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。(2)检验“酸溶”后的溶液中含有
30、Fe2+试剂是_，现象是_。(3)“操作III”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。洗涤的方法是_。(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_。【答案】【命题立意】本题考查实验的基本操作和化合物的性质。【解析】(1)根据流程图可知,操作为过滤,需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。操作的目的是由溶液得到晶体FeSO4·7H2O,故需蒸发浓缩、冷却结晶。(2)Fe3O4和H2SO4发生复分解反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3。(3)将固体粉碎能增大接触面积,加快反应。(4)反应为:Fe+2Fe3+3Fe2+,取清液,用KSCN溶液检验不显红色,从而确认Fe3+反应完全。(5)H2O2作氧化剂时其还原产物为H2O，反应为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ;第13页