高中知识点规律大全《卤素》.docx

《高中知识点规律大全《卤素》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中知识点规律大全《卤素》.docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、学习必备欢迎下载高中化学知识点规律大全卤素1.氯气氯气的物理性质(1) 常温下，氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯(2) 常温下，氯气可溶于水 (1 体积水溶解 2 体积氯气 )(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽， 吸入大量则会中毒死亡 因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔氯气的化学性质画出氯元素的原子结构示意图：氯原子在化学反应中很容易获得剂1 个电子 所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化(1) 与金属反应：Cu + C1 2CuCl 2实验现象： 铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了

2、棕黄色的烟一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末 向集气瓶内加入少量蒸馏水， 棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色2Na + Cl 22NaCl实验现象：有白烟产生说明 在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物其中，变价金属如 (Cu、 Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成 CuCl 2、 FeCl3)在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2 晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等(2) 与氢气反应H2

3、+ Cl 22HCl注意 在不同的条件下， H2 与 C12 均可发生反应， 但反应条件不同， 反应的现象也不同 点燃时，纯净的H2 能在 C12 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2 与 C12 的混合气体发生爆炸物质的燃烧不一定要有氧气参加任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧如金属铜、氢气在氯气中燃烧等“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质要注意“雾”与“烟”的区别H 2 与 Cl 2 反应生成的 HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水 HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸(3) 与

4、水反应化学方程式：C1 2 + H 2O HCl + HClO离子方程式： Cl 2 + H 2O H + Cl + HClO说明 C12 与 H2 O 的反应是一个C12 的自身氧化还原反应其中，Cl 2 既是氧化剂又是还原剂， H2O 只作反应物在常温下， 1 体积水能溶解约 2 体积的氯气，故新制氯水显黄绿色同时，溶解于水中的部分 C12 与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO 、H2O) 和四种离子 (H 、 Cl 、 ClO 和水电离产生的少量OH )的混合物所以，新制氯水学习必备欢迎下载具有下列性质：酸性 (H )，漂白作用

5、 (含 HClO) ，Cl 的性质， C12 的性质新制氯水中含有较多的 C12、HClO ，久置氯水由于 C12 不断跟 H 2O 反应和 HClO 不断分解，使溶液中的C1 2、HClO 逐渐减少、 HCl 逐渐增多，溶液的 pH 逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH 7C1 2 本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12 与 H 2O 反应生成的 HClO 所以干燥的C12 不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12 能使干燥布条褪色，或干燥的C12 能使湿布条褪色注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物(4) 与碱反应常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式

6、为：氯气 + 可溶碱 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水重要的反应有：C12 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2O 或 Cl 2 + 2OH Cl + ClO + H 2O 该反应用于实验室制 C12 时，多余 Cl 2 的吸收（尾气吸收） 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 Ca(C1O) 2 CaCl 2 + 2H 2O说明 Cl 2 与石灰乳 Ca(OH) 2 的悬浊液 或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO) 2 和 CaCl 2，有效成分是 Ca(C1O) 2次氯酸盐比次氯酸稳定漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其

7、他酸反应，如：Ca(ClO) 2+2HCl CaCl2+2HClO漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存 有关反应的化学方程式为： Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O CaCO3 + 2HClO2HClO2HCl + O 2由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用氯气的用途 杀菌消毒；制盐酸；制漂粉精和漂白粉；制造氯仿等有机溶剂和各种农药次氯酸 次氯酸 (HClO) 是一元弱酸 ( 酸性比 H2CO3 还弱 )，属于弱电解质， 在新制氯水中主要以 HClO 分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快有关

8、的化学方程式为：2HClO 2H + 2Cl + O2，因此HClO 是一种强氧化剂HClOHClO能杀菌自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2 代替 ) 能使某些染料和有机色素褪色因此，将Cl 2 通入石蕊试液中，试液先变红后褪色氯气的实验室制法(1) 反应原理： 实验室中， 利用氧化性比 C12 强的氧化剂 如 MnO 2、KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO) 2等 将浓盐酸中的Cl 氧化来制取C1 2。例如：MnO 2 + 4HCl( 浓 )MnCl 2 + C1 2 + 2H 2O2KMnO 4 + 16HCl( 浓 ) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +

9、 8H 2O(2) 装置特点：根据反应物MnO 2 为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+ 液加热型”的气体发生装置所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶 )、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈 )等(3) 收集方法：氯气溶于水并跟水反应， 且密度比空气大， 所以应选用向上排气法收集氯气 此外，氯气在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的 HCl 气体因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl 2，常将反应生成的C12 依次通过盛有饱和NaCl 溶液和浓硫酸的洗气瓶(4) 多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空

10、气中，可使用NaOH溶液等强学习必备欢迎下载碱溶液吸收， 但不能使用石灰水，因为 Ca(OH) 2 的溶解度较小， 不能将多余的氯气完全吸收(5) 应注意的问题：加热时，要小心地、不停地移动火焰， 以控制反应温度 当氯气出来较快时， 可暂停加热 要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少利用浓盐酸与足量的 MnO 2 共热制取 C12 时，实际产生的 C12 的体积总是比理论值低主要原因是： 随着反应不断进行， 浓盐酸会渐渐变稀， 而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与 MnO 2 反应C

11、l 的检验 方法向待检溶液中加入AgNO 3 溶液，再加入稀 HNO 3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有 C1注意(1)不能加入盐酸酸化，以防止引入C1（若酸化可用稀 HNO 3）(2) 若待检液中同时含有SO42或 SO32时，则不能用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液来检验 Cl，因为生成的 Ag 2SO4 也是不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀 (SO32能被 HNO 3 氧化为 SO42 )2卤族元素卤族元素 简称卤素包括氟(F) 、氯 (C1) 、溴 (Br) 、碘 (I) 和放射性元素砹(At) 在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在卤素单质的物理性质颜色状态熔点、沸

12、点溶解度 (水中 )密度(常态 )F2浅黄绿色浅气体低降小Cl 2黄绿色气体部分溶于Br 2深红棕色液体易挥发水，并与深高低水发生不大I2紫黑色固体升华同程度反应说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封” )，以减少溴的挥发(2) 固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华升华是一种物理变化利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘(3)Br 2、 I 2 较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中医疗上用的碘酒，就是碘 (溶质 )的酒精 (溶剂 )溶液利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I2 从溴水、碘水中提取出来 (这个过程叫做萃取)卤素单质的化学性质(

13、1) 卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性氟 F氯 Cl溴 Br碘 I核电荷数9173553原子结构的相似性最外层上的电子数都是7 个氟只有 1 价，其余卤素有 l 、+1、+3、 +5、+7 价卤素化学性质的相似性单质都具有强氧化性， 是强氧化剂单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物单质都能与水、强碱反应，Br 2、 I2 的反应与 C12 类似核电荷数原子结构的少多电子层数递变性小大原子半径学习必备欢迎下载化 学原子得电子能力性 质单质的氧化性强弱的 递单质与氢气化合易难变单质与水反应剧烈缓慢 (微性弱 )对应阴离子的还原弱强性(2) 卤素单质与氢气的反应F2C

14、l2Br 2I2与 H2 化合的条冷、暗点燃或光照500持续加热件反应情况爆炸强光照射时爆缓慢化合缓慢化合，生成炸的 HI 同时分解产生卤化氢HF HCl HBr HI的稳定性(3) 卤素单质与水的反应 2F2 + 2H 2O 4HF + O 2(置换反应 )注意： 将 F2 通入某物质的水溶液中， F2 先跟 H2O 反应如将 F2 通入 NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等X 2 + H 2O = HX + HXO(X C1、 Br 、 I)(4) 卤素单质间的置换反应2NaBr + C1 2(新制、饱和 ) = 2NaCl + Br 22Br + C1 2 = 2C1 + Br

15、2说明 加入 CCl 4 并振荡后，液体分层上层为含有NaCl 的水层，无色；下层为溶有Br 2 的CCl 4 层，显橙色2NaI + C1 2 (新制、饱和 ) 2NaCl + I 22I + Cl 2 2C1 + I 2说明 加入 CCl4 并振荡后，液体分层上层为含有NaI 的水层，无色；下层为溶有I2 的CCl 4 层，显紫红色将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的 I2 升华，故残留的固体为 NaCl(C1 2 足量时 )或 NaCl和 NaI 的混合物 (C12 不足量时 ) 2NaI + Br 2 2NaBr + I 22I + Br 2 2Br + I 2说明 加入 CCl 4 并

16、振荡后，液体分层上层为含有NaBr 的水层，无色，下层为溶有I2的 CCl 4 层，显紫红色将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的 I2 升华，故残留的固体为 NaBr(Br 2 足量时 )或 NaBr和 NaI(Br 2 不足量时 )F2 + NaX( 熔融 ) 2NaF + X 2(X C1、 Br 、 I)注意 将 F2 通入含 Cl 、 Br 或 I 的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2 与H2O 反应(5) 碘单质 (I 2)的化学特性 I2 + 淀粉溶液 蓝色溶液说明 利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2 的存在只有单质碘 (I 2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质例如

17、，向NaI 溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化若再滴加新制氯水，因有I 2 被置换出来，则此时溶液显蓝色可逆反应 向生成物方向进行的反应叫正反应；向反应物方向进行的反应叫逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应说明 (1)判断一个反应是否是可逆反应，必须满足两个条件：在同一条件下；正、逆学习必备欢迎下载反应同时进行如 H2 + I22HI ，生成的 HI 在持续加热的条件下同时分解，故该反应为可逆反应 而如： 2H 2 + O22H 2O2H2O2H2 + O2这两个反应就不是可逆反应(2) 在化学方程式中，用可逆符号“”表示可逆反应卤化银 AgFAg

18、ClAgBrAgI白色白色浅黄色黄色颜 色溶解性感光性用途逐渐加深易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO 3见光分解： 2AgX2Ag + X 2 (X Cl 、 Br、 I)检验 X ： Ag + X AgX (试剂为 AgNO 3 溶液和稀HNO 3)制作感光材料(常用 AgBr) AgI 用于人工降雨碘的化合物 碘的化合物有 KIO 3 (碘酸钾 ) 、KI 等人体中的碘主要存在于甲状腺内， 人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症 (大脖子病 )为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾3物质的量应用于化学方程式的计算(1) 原理：化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以表示各物质的：微粒数之比；物质的量之比；同温、同压下气体的体积之比；并可计算质量之比。例如：2COO22CO2化学计量数比212物质的量比2mol1mol2mol同温、同压下气体体积比2 体积1 体积2 体积标准状况下的体积比2× 22.4L1× 22.4L2× 22.4L质量比2×28g1× 32g2× 44g(2) 注意点：物质的量应用于化学方程式的计算时，同一物质的物理量的单位要保持一致，不同物质的物理量的单位要相互对应，即单位的使用要“上下一致、左右相当”