《课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组 高考题组）化学平衡常数化学反应进行的方向（含解析）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组 高考题组）化学平衡常数化学反应进行的方向（含解析）.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、.【课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）化学平衡常数化学反应进行的方向（含解析）A组双基题组1(2014·乌鲁木齐模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2【解析】根据表达式可知反应为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。【答案】A2t 时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K。有关该平衡体系的说法正确的是()A当混合气体的
2、平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B增大压强，各物质的浓度不变C升高温度，平衡常数K增大D增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【解析】首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由此可知选项A正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项B错。由于反应的热效应未知，因此选项C也错。由于X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，选项D也错。【答案】A3(2014·兰州模拟)已知：(NH4)2CO3(s)=
3、NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ·mol1，下列说法中正确的是()A该反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【解析】熵增和H>0的反应在一定温度下可以自发进行。【答案】AB组高考题组4(双选)(2013·上海高考)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)BC(g)HQ达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A产物B的状态只能为固态或液态B平衡
4、时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q【解析】若B是气体，平衡常数Kc(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数Kc(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡时v(正)v(逆)可知B正确(注意，不是浓度消耗相等)；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。【答案】AB5(2013·重庆高考)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分
5、数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个B3个C2个D1个【解析】由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b<f，正确。915 、2.0 MPa时，G的体积分数(物质的量分数)为75.0%，设总的物质的量为4 mol，则E为1 mol，G为3
6、 mol，根据反应E(g)F(s) 2G(g)可知：生成3 mol G，消耗1.5 mol E，所以E的转化率为×100%60%，正确。该反应是气体分子数增大的反应，故S>0，正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。【答案】A6(2013·天津高考)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化(1)已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g) H>0若1 mol空气中含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1 300 时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×104 mol。计算该温度下的平衡常数K_。汽车启动
7、后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)已知该反应的H>0，简述该设想能否实现的依据：_。(3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。【解析】(1)由 N2(g) O2(g) 2NO(g)H>00.8 mol 0.2 mol 0 设容器体积为V，则：K4×106。温度升高，上述反应正向进行，并且反应速率加快，所以单位时间内生成的NO的量增加。(2)该反应为熵减小的反应，即S<0。根据反应能否发生的判据：HTS>0可知该反应在任何温度下均不能自发进行。(3)CO和NO反应生成无污染的气体只能为N2和CO2，所以反应为2CO2NO2CO2N2。【答案】(1)4×106温度升高，反应速率加快，平衡右移(2)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(3)2CO2NO2CO2N2;4