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1、2019年山东省枣庄市中考化学模拟考试试题专题汇编工业流程题（word版有答案）2019年山东省枣庄市中考化学模拟试题专题汇编工业流程题1、（2019滕州市模拟）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图（1）推测草酸的化学式是 ;（2） “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 （3） “操作A ”的名称是 ;实验室常用的研磨仪器是 （4） “高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。6 / 6加入的X应为CO.* 副 L品 C CaO )（填字母序号）。2、（2019峰城区模拟）“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如图1: 氢原子C）氮掠子密氧原子（1
2、）依据反应的微观示意图写出化学方程式 。（2）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中的碱的化学式，并标出其中氮元素的 化合价。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产俊态氮肥（NH4） 2SO4的工艺流程如图2:A. H2SO4B. CaSO4C. SO2生产流程中能被循环利用的物质是 3、（2019滕州市二模）我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属 镁等物质。（1）在实验室进行粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。（2）从苦卤水（主要成分是氯化镁）中提取镁的过程如图所示：在上述转化过程中处所发生的反应都属于 反应（填基本反应类型）
3、，步骤发生的化学 反应方程式为 。步骤发生反应时还有一种气体单质生成，该反应的化学方程式为O4、（2019峰城区二模）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（ Si）,如图是某种制备高纯 硅的工艺流程图：（1）地壳中硅元素的含量比铝 （填“高”或“低”），二氧化硅中硅元素化 合价为。（2）反应n的化学方程式为 ,该反应要在无氧环境中进行，原因是 （答出一种（3）操作I的名称是 ，所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 （填 化学式）。5、（2019学业水平模拟1）某固体混合物可能含有 CuSO，、CaCO3、NazCOs、KOH 一种或两种，为了确定 该混合物的成分，进行如下实
4、验：步骤I:取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤H:取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失， 有气泡产生。（1）步骤H中产生的气泡是 （填化学式）（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ,可能含有的是 。（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。6、（2019学业水平模拟4）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和碳酸钠溶液.某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们.请回答相关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进
5、行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）所选试剂实验现象及结论方4-方法二（2）物理方法：某同学仅适用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了.请简要叙 述操作步骤及判断方法.7、（2019学业水平模拟3）用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数（1）盛放在燃烧匙内的物质可用 .（2）实验中观察到的现象是 ,同时水进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的 (3)如果实验步骤是：先用夹子夹紧橡皮管；点燃燃烧匙内的固体物质；将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧橡皮塞；燃烧完毕后，打开橡皮管上的夹子，结果发现测定的氧气体积分数低于21%.问：这可能是由哪几种原因引起的？8、(2019枣庄市强化
6、训练卷 2)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰 富。(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解一过滤一蒸发一计算产率等。过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作 ;下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母)。a.食盐没有完全溶解即过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。石灰乳 试剂A过迪"海水I.国
7、法|妲。2涛涌在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 ；上述过程中试剂 A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂 A是(填名称)。9、(2019枣庄市强化训练卷 1)有一包固体，可能由 KNO3、BaC» NH,Cl、NazCOs、NazSO,、MgCl2中 的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤n中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：(1)步骤I产生的气体为 。(2)原固体中一定含有的物质是 。(3)步骤H中发生反应的化学方程式为 (4)无色溶液 C中阳离子的符号为 。参考答案1、解：(1)根据草酸钱、草酸锌的化学式
8、可知草酸根的化合价是-2价，草酸是草酸根与氢结合，所以草酸的化学式是H2QQ;(2)氯化锌和草酸钱反应生成草酸锌和氯化钱，所以方程式是：ZnCl2+ (NH) 2c2。一ZnQQ J+2NH4C1 ;(3)把沉淀和溶液分开，属于过滤；用研钵来研磨物质；(4)草酸锌分解后生成氧化锌和气体混合物，反应前后元素种类不变，所以生成的混合气体是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnGOiH=ZnO+COT +COt。(4) ZnCO故答案为：(1) H2C2O4； (2) ZnCl2+ (NH) 2c20ZnQOd+2NHC1; (3)过滤；研钵;ZnO+CO T +COT。2、解：(1)由图可以看出反
9、应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的萃化学方程式为6H2O+2N催化剂4NH+3Q。-3(2)氨气溶于水形成了氨水，碱雨中的碱是氨水，氮元素的化合价为-3价，符号为：KH3日20 ；(3)根据副产品是氧化钙，含有钙元素，而其他加入的物质均不含钙元素，所以则加入的X必须含有钙元素，所以只有硫酸钙符合题意。故选 B。由物质的变化可知，生产流程中能被循环利用的物质是CO。故答为：(1) 6H2O+2N傕化刊4NH+3Q;(2)-3NH3-H2O.(3) B, CO。3、解：(1)在粗盐提纯中，从溶解、过滤到蒸发结晶操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故填：玻璃 棒；(2)
10、苦卤水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化 镁和水，这两个反应都是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；氯化镁在通电通电的条件下分解为镁和氯气；故填：复分解;MgC2+Ca (OH 2=CaCl2+Mg (OH 2J; MgC2Mg+CbTo4、解：-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可(1)地壳中硅元素的含量比铝高，二氧化硅中氧元素为 得，硅元素化合价为+4。(2)反应n是 H2和SiCl 4在高温下生成 Si和HCl,对应的化学方程式为2H2+SiCl 4 Si+4HCl ,该反应要在无氧环境中进行，原因是防止此与Q
11、混合，高温时爆炸或生成的硅又被氧化(答出一种即可)。MgCl2。(3)操作I实现固体和液体分离，为过滤，所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 故答案为：(1)高；+4; 2H2+SiClSi+4HCl;防止H2与Q混合，高温时爆炸或生成的硅又被氧化;(3)过滤；MgCb5、解：步骤I:取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A,由于碳酸钙不溶于水，硫酸铜的水溶液是蓝色的，故一定不含有碳酸钙和硫酸铜；步骤n：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失, 有气泡产生。能与氯化镁反应产生白色沉淀的是氢氧化钾和碳酸钠，能与盐酸反
12、应产生气泡的是碳酸镁， 故一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾；(1)步骤n中产生的气泡是二氧化碳，故填： CO2；(2)该混合物的成分，肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾，故填：Na2CO3； KOH ;(3)要确定是否含有氢氧化钾，可以首先加入足量的氯化钙除去碳酸钠，然后加入酚儆试液，故填：足 量的氯化钙溶液、酚酗:试液。6、答：(1)化学方法要求：所选试剂是不同物质类别的，产生不同的现象而能确定不同物质，如酸能与 金属反应，而碳酸钠溶液不与金属反应；酸能与氧化铜反应得到蓝色溶液，而碳酸钠钠溶液不与氧化铜反 应，故答案为：所选试剂实验现象及结论方法一锌粒有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是碳酸钠溶
13、液方法二CuO能使CuO溶解，溶解变蓝的是盐酸，无现象的是碳酸钠(2)因盐酸易挥发，用玻璃棒沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧，若无残留是盐酸，若有玻璃棒上有 白色固体，则原溶液为碳酸钠溶液;故答案为：分别沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是碳酸钠溶液， 没有白色固体出现的原样品是稀盐酸.7、解：(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，生成固体物质；(2)磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热，发黄光；燃烧停止一段时间后，广口瓶内气体降至室温，因空气中占五分之一的氧气被完全消耗，罩内气体减少的体积由水进入补充；(3)进行此实验时，必须保证装置的气密性良好，红磷足量，
14、装置冷却后再打开弹簧夹，否则会导致结测定的氧气体积分数低于五分之一.故答案为：(1)红磷；(2)发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；五分之一；(3)漏气或红磷量不足.8、解：(1)过滤操作中，为防止弄破滤纸，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边；蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是左右移动酒精灯或间歇加热；A、食盐没有完全溶解即过滤，会导致部分精盐损失，从而导致制得的精盐的产率偏低；B、过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分不溶于水的物质留在精盐中，从而导致制得的精盐的产率偏高；C、器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐质量偏小，从而导致制得的精盐的产率偏低；故答
15、案为：(1)三层滤纸，左右移动酒精灯或间歇加热； b;(2) (2)石灰乳与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl 2+Ca (OH) 2=Mg (OH) 2 J+CaCl2。氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸反应能生成氯化镁和水，故试剂 X为稀盐酸。故答案为： MgCl 2+Ca (OH) 2Mg (OH) 2j+CaCl2；稀盐酸。9、解：将可能由 KNO3、BaCl2、NH,Cl、NazCO3、NazSO,、MgCl 2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钢溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化钱;此外
16、产生白色沉淀 X, X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸根沉淀或硫酸钢，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀 Y,说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸根沉淀，因为碳酸钢沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钢沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化银；因此：(1)根据分析可知步骤I产生的气体为氨气；故填： NH3 (氨气)；(2)根据推断可知原固体中一定含有的物质是氯化俊、硫酸钠和氯化镁；故填：NH,Cl、NazSO4、MgCl2；(3)步骤n中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，故方程式为：Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H2O；(4)无色溶液 C中含有过量的硝酸银、稀硝酸及反应产生的氯化镁，因此阳离子有银离子、氢离子及镁 离子；故填：H+、Ag +、Mg2+。