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1、第一节 化学反应的方向 导学案教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前。学习目标 1、了解熵与熵变的概念。2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式： HTS3、通过分析关系式 HTS ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。4、通过本节的学习，接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。预习学案自发过程： 一、反应焓变与反应方向问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。 2：反应焓变是 的一个因素，但不是唯一因素。二、反应熵变与反应方向1、熵： ，
2、表示符号： 。熵值越大， 越大。2、同一条件下，不同物质的熵 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系： 3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子： 4、熵变： ，符号： 5、熵增加的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如： 、 。6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？ ， 试举例： 。熵变是 有关的又一个因素，但不是唯一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的 和 共同影响的结果，反应方向的判据为： HTS 0 HTS = 0 HTS 0 2、一定能自发进行的反应是的反应；一定不能自发进行的反应是 的反应。3、判据 HTS 指
3、出的是在一定条件下 ，即反应发生的可能性，2 / 8它并不能说明 ，因为反应能否进行还涉及 。课堂学案练习：判断下列物质混合后在给定条件下能否反应，若能反应请写出化学方程式。 NaOH 溶液与盐酸混合： NaCl 溶液与水混合： 氢气、氮气在高温、高压和催化剂条件下混合： 氢气、氧气在常温下混合： 氢气、氧气混合后点燃： 1、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。2、反应焓变与反应方向 交流研讨课本P35 写出下列反应的热化学方程式： 1mol Fe(OH)2 (S) 与O2(g)、H2O（l）反应生成1mol Fe(OH)3 (S) 放出的热量为111.1KJ 1m
4、ol NH4HCO3 (S) 与足量CH3COOH 溶液反应，吸收的热量为 37.30 KJ 1mol CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g) 吸收的热量为176.5KJ 判断： 所有的自发进行的反应都是放热反应。（ ） 反应焓变是与反应能自发进行有关的唯一因素。（ ）3、反应熵变与反应方向交流研讨课本P36 固体硝酸铵溶解是 过程，NaOH溶解是 过程，而NaCl、蔗糖的溶解过程焓变 。固体溶解的共同特点是： ，即 ，或者说 。 熵： 注意： 在同一条件下，不同物质的熵 。 同一物质的熵与 及 有关。如同一物质量相同时，S（g） S（l） S（s） 熵变 列举熵增加的过程
5、： 列举熵减小的过程： 判断： 熵变是反应能否自发进行的因素，但不是唯一因素。（ ） 熵增加有利于反应的自发进行。 （ ）练习： 下列过程的熵变的判断不正确的是（ ） A、溶解少量食盐于水中：S0 B、纯碳和氧气反应生成CO（g）：S0 C、H2O（g）变成液态水：S0 D、CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g) ：S0 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ） A、H0 S 0 B、H0 S 0 C、H0 S 0 D、H0 S 03、焓变与熵变对反应方向的共同影响 化学反应方向的判断依据： 由化学反应方向的判断可以得出，对于 、 的反应一定能自发进行，而 、 的反应一定
6、不能自发进行；当焓变与熵变作用相反时，若相差悬殊，某一因素可占主导地位，若相差不大， 可能对反应方向起决定作用。 请完整温度与反应方向的关系图： S H讨论：已知反应 2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+2CO2（g）在298K，100KPa下，其H = 113.0kJ/mol S = 143.5J/mol·K 请讨论该反应是否可用于消除汽车尾气中的NO ？请说明道理 。 已知汽车发动机内的温度高于2000K，能否认为设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明。若假定该反应的H 随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度。【巩固练习】教师寄语：积极思考，认
7、真动手完成每一个小题。1、下列结论中正确的是（ ） A、自发反应一定是放热反应 B、自发一定是吸热反应 C、有的吸热反应也能自发进行 D、吸热反应不能自发进行2、下列说法不正确的是（ ） A、冰水的过程若自发进行，H TS B、水冰的过程若自发进行，H0 C、冰 水的平衡状态，H = TS D、水冰的平衡状态，H = 03、对于化学反应，下列说法不正确的是（ ） A、HTS = 0 可逆过程（化学平衡状态）B、HTS 0 非可逆过程（正反应自发）C、HTS 0 非可逆过程（正反应非自发，逆反应自发）D、H 0，S 0 可逆过程（正反应自发）4、下列关于单位的表述错误的是（ ） A、S 的单位是
8、kJ·mol-1 B、H的单位是kJ·mol-1 C、H的单位是J·mol-1 D、S的单位是J·mol-1 ·K-1 5、下列变化中 S0 的是（ ） A、固体NaCl 溶于水B、水蒸发为水蒸气 C、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）D、2H2O O2 +2H26、下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ） A、H 0，S 0B、H 0，S 0C、H 0，S 0D、H 0，S 07、25时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol 固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值
9、为（ ）A、0B、= 0 C、0 D、不能确定8、已知反应CO（g）C（s）+1/2O2（g）的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）A、低温下是自发变化B、高温下是自发变化C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D、任何温度下都是非自发变化9、对于反应：C2H5OH（g）C2H4（g）+H2O（g）；H = 45.78kJ/mol S = 126.19 J/mol·K请通过计算判断在298.15K时，此反应能否进行？10、高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2（g）2NO（g）。试通过计算说明在1200的条件下，此反应能否正
10、向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知H = 180.50kJ/mol S = 247.7 J/mol·K）课堂小测1、化学反应的自发与否可用下列哪些数据判断（ ） A、仅用焓变 B、仅用熵变 C、仅用温差变 D、用HTS2、在298K时，NaCl在水中的溶解度为 26g。如将1mol NaCl溶解在 1L水中，此溶解过程中体系的HTS 和熵变如何变化（ ）A、HTS0 S0 B、HTS0 S0 C、HTS0 S0 D、HTS0 S0 3、在298K及101.325KPa下发生下列反应: 2H2(g) + O2(g) = H2O（l） CaO (S) + CO2(g) = CaCO3 (S) 其熵变分别为S(1)、S（2），则下列情况正确的是A、S(1) 0、S（2）0 B、S(1) 0、S（2）0C、S(1) 0、S（2）0 D、S(1) 0、S（2）0 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！