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1、.第二节水的电离和溶液的酸碱性教学目标知识技能 ：了解水的离子积的含义 ；掌握H+ 和OH - 与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算 。能力培养 ：通过实验 ，培养学生观察能力和发现问题 、思考问题的能力 ；通过指导学生阅读课本有关内容 ，培养学生自学能力 ；通过质疑和问题讨论 ，培养学生分析问题的能力和归纳 、总结、概括知识的能力 。科学思想 ：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学 ，对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互联系和相互制约 、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。科学品质 ：通过讨论式教学 ，建立生动活泼的学习氛围 ，从而激发学生学习化学的兴趣和情感 ；培养学生
2、自信心和严谨 、认真的学习态度 。科学方法 ：1 观察、实验法； 2 科学抽象法 。重点、难点水的离子积常数的概念 ；溶液酸碱性与 H+ 和 OH - 的关系。教学过程设计教师活动【复习提问 】（投影）醋酸是弱酸 ，在溶液中存在如下电离平衡 ；CH 3COOHCH 3COO - +H + ，当改变以下外界条件 ： 加少量盐酸 ； 加适量水 ； 适当加热 ，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？学生活动设计意图回答：CH 3COOH复习巩固上节知识 ，为新知CH3 COO H+ ， 加入盐酸 ， 识的学习做认知准备。上述平衡逆向移动，电离度减小； 加水，平衡正向移动 ，电离度增大 ； 加热，平衡正
3、向移动 ，电离度增大 。.专业学习资料.【引入】很多电解质溶液认真听讲并思考 。给出学习目标 ，激发学习兴都显一定的酸碱性 ，这不仅仅趣。与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH 。【板书】一、水的电离【引言】通过初中化学的学习，认识到纯水是不导电的，那么纯水是不是绝对不导电呢？下面我们做一个实验来验证一下 。教师活动【演示】水的导电性实验观察： 灯泡有何变化 ？ 灵敏电流计有何变化 ？实验完毕 ，请一位同学描述实验现象。针对上述实验 ，组织学生讨论问题 。【讨论】1 通过以上实验现象可得出什么结论 ？2 导电性强弱是由什么决定的 ？纯水
4、导电性微弱 ，这意学生活动认真观察实验现象 。描述现象： 灯泡不亮 ； 灵敏电流计指针有偏转 。回答：纯水能微弱导电。回答：导电性强弱是由溶液中离子浓度大小决定的 ，纯水导电性微弱意味着纯水中的离子浓度很小 。回答：水自身能电离出设计意图培养学生观察实验的能力和发现问题 、思考问题的能力 。培养学生由感性认识上升到理性认识的能力 。让学生学会从宏观到微观、通过现象看本质的认识事物的方法 。掌握水电离方程式的两种.专业学习资料.味着什么 ？3 水中的离子是什么？怎么来的 ？为什么浓度小 ？【讲述】通过讨论 ，我们认识到，纯水能微弱导电这一现象的本质是 ：水是极弱的电解质 。.H + 和 OH ，
5、但其电离程度微写法。弱，所以纯水中离子浓度很小。认真记录板书内容，边写边思考 。【板书】1 水是极弱的电解质 H2 O H2OH3O+OH -或 H2OH+ OH -【讲述】由水的电离方程式可看出 ，温度一定时 ，纯水中 H+ 和 OH -浓度一定相等 。实验测得 ，25 时，纯水+=OH =1中， H× 107 mol L。既然浓度是定值 ，那么乘积呢 ？一定是定值 ，我们把一定温度下 ，这两种离子浓度的乘积称为水的离子积常数 。【板书】2 水的离子积常数倾听、领悟。引出水的离子积概念 。认真阅读概念的内容并划培养学生自学能力 。线，思考提出的问题 。指导学生学习概念时 ，分析：应
6、强调以下两点 ： 要抓住要点 ，剖析关键词语 ，深一定温度 ； H 和 OH刻理解概念的内涵 ，不要死记硬的乘积是一个常数 （简称水的背定义 。 培养学生良好的思维方离子积 ，用 Kw 表示）。式，掌握科学的学习方法 。（ 1）概念：指导学生阅读课本第 37 页，并在概念内容的下面划线 。【设问】在水的离子积概念上，应强调哪些内容？教师活动学生活动设计意图【再问】为什么必须强调一定回答：水是弱电解质 ，温度？其电离平衡受温度影响 。【评价】两位同学分析的很.专业学习资料.好。学习概念时 ，只有抓住其要点，理解其内涵 ，才能真正掌握并准确运用概念 。w+ ×【板书】 t K=HOH【讲
7、述】科学家通过多次实验归纳：水的离子积适用了解概念的外延 ，加深对发现，一定温度下 ，在稀酸 、稀碱于纯水和稀酸 、稀碱、盐的概念的理解 。或中性盐溶液中 H + 与OH - 的乘积 水溶液 。也是一个常数 ，且数值与纯水中的相同。 那么，水的离子积适用于哪些范围呢 ？【板书】（2）适用范围 ：纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液 。【提问】影响水的离子积的因回答：温度可影响对学生进行内外因辩证关素有哪些 ？Kw 。系的教育 ，让学生认识到不要用孤立 、静止、绝对的观点看【追问】改变温度对水的离子分析：水的电离是吸热待问题 。积有何影响 ？反应，升高温度 ，有利于平衡向电离方向移动 ，使【板书】（3）
8、影响因素 ：温度 H + 、OH - 增大，所以 Kw 增升高， Kw 增大 。大。【副板书 】 25 纯水中 ：回答：一定温度下 水或w=H+ ×- 7+KOH=1 ×10 ×1× 107-14水溶液中 H × OH 是一个=1× 10定值。100 纯水中 ：Kw = H+ - 6× OH=1 × 10×1×106=1×-1210【设问】通过以上学习 ，你如何正确理解水的离子积的含义？【讲述】可见水的离子积常数虽然是定值 ，但它是相对的 ，当外界条件改变时 ，这一数值要发生变化。如不
9、指明温度 ，一律按常温考.专业学习资料.虑（即 Kw 按 1×10 14 计算）。【过渡】纯水中 H + =OH ，那么酸性 、碱性溶液中 H + 与 OH 是什么关系呢 ？教师活动【板书】二、溶液酸碱性与 H + 和OH 的关系 【设问】（投影）逐一给出题目.思考。学生活动齐答：有影响 。回答：纯水中存在着电离平衡 ，H2OH+.通过质疑 ，激发学生强烈的求知欲 ，引导学生积极思维。设计意图循序渐进地设置讨论题 ，有利于学生积极思考 ，树立信心 ，形成生动活泼的学习氛围 ，从而激发学生学习化学的兴趣和情 纯水中加酸 ，对水的电离平衡有无影响 ？追问：怎么影响 ？结果如何？ 酸性溶液
10、中的 OH 可能为零吗 ？为什么 ？【讲述】加酸只可抑制水电离，但不能阻止水电离，所以 OH 永远不可能减小为零 。 酸性溶液中 H +与 OH 之间是什么关系 ？【总结】溶液显酸性的本质：+-H OH 【设问】纯水中加碱 ，对水的电离平衡有何影响 ？碱溶液中 OH - 与H + 之间是什么关系 ？OH - ，向水中加酸 ，酸电离出大量 H+，使溶液中 H +增大，打破了水的电离平衡 ，使平衡逆向移动 ，于是溶液中OH 减小 。回答：不可能为零 。因为 Kw 是常数且不为零。回答：H+OH-分析：水中加碱 ，则溶液中 OH 增大，打破了水的电离平衡 ，使平衡逆向感。透过现象看本质。 培养学生独
11、立分析问题的能力。 培养学生语言表达能力。.专业学习资料.【总结】溶液显碱性的本质 ： 移动， H + 减小，故碱溶H+OH 液中 OH H+。【提问】通过以上几位同学的总结： 掌握溶液酸碱性与溶液中分析，哪位同学能给我们总结一的 H+ 和 OH - 的关系 ；下溶液酸碱性与溶液中的H+和当H + OH- ，溶液OH 的关系 ？显酸性 ； 培养学生归纳 、总结、概括知识的能力 ；【板书】内容同右 。H + 越大，溶液酸性越强；当H + OH- ，溶液显碱性 ；OH 越大，溶液碱性+当H =OH，溶液教师活动学生活动设计意图【讲述】通过了解水的离子积常对学生进行矛数，我们认识到 ，在任何水溶液盾
12、的对立统一及矛盾中 H + 和 OH 是永远共存的 ，它的主次方面等辩证唯们既相互依存又相互制约，溶液物主义教育 。显什么性 ，应取决于H+ 与 OH -浓度大小关系 ：当 H + OH 时，H + 占主导地位，溶液显酸性；当 H+ OH 时，OH -占主导地位 ，溶液显碱性 ；当H+= OH -时，溶液显中性 。【引言】水的离子积常数有非常重要的应用 ，例如通过它可求.专业学习资料.算酸或碱溶液中的 OH - 或 H+ 。【板书】三、有关水的离子积的计算公式 ：Kw= H+ -× OH，（一）求强酸 、强碱中的 H + 和OH -【板书】例 1 求 25 时 0.1mol L盐酸中
13、的 OH - 。.【分析】 0.1mol L 表示什么物质的物质的量浓度 ？通过它能求算出什么微粒的物质的量浓度？ 0.1mol L是否为溶液中的H+ ？为什么？回答：表示 HCl 的物质的量浓度 。因盐酸为一元强酸，所以由 HCl 电离的 H + = Cl- 0.1mol L回答：严格不是 ，因为通过对例题的讲解与分析 ，在解题的步骤和方法上为学生起到示范作用 。解：H + =0.1mol L溶H + 与水电离的 H + 之和，但由于水电离的 H +HCl 电离的 H+ ，完全可忽略不计 ，可认为 0.1mol L 就是溶液中的 H +。 1 ×-1310 mol L可见，水电离的
14、 H + =OH=1 13mol L 0.1mol× 10L，可忽略 。【练习】求 25 时 0.05mol 板演通过练习 ，使学生及时消化 、巩固所.专业学习资料.L解： OH -=0.05× 2=0.1mol L Ba（ OH ）2溶液中的 H + ？学生自己练习 ，请一位同学上台板演 ，其他同学在本上完成，并归纳解这一类题的一般途-13 1 × 10 mol L径。.学知识 。 由学生板演，可使学生积极参与，以充分调动学生学习的主观能动性。教师活动学生活动设计意图【板书】内容同右 。归纳：解这一类型题的一般途径 。（二）求弱酸 、弱碱溶液中回答：“0.1mo
15、l L”表示的H+和OH 醋酸分子的物质的量浓度 ，通过它及所给 ，可求出溶液中的例 2 已知 25 时 0.1mol H + ， H + =c ·。-LHAc ，=1.32求，OH 。【设问】“0.1mol 表示L什”么物质的物质的量浓度？通过它能求算出什么微粒的物质的量浓度？怎由浅入深设计例题，遵循学生的认知规律 ，增强学生的学习信心 。【板书】解：【练习】已知： 25 时解： OH 练习可起到0.1mol L NH 3 ·H2O，.专业学习资料.1.33 ， H + 。=c ·=0.1× 1.33请一位同学前来板演，其他同学在本上完成，并归纳解这一
16、类题的一般途径。.教学的反馈作用。归纳解每一类型题的途径和方法，可使学生遇类似题能够举一反三。【板书】内容同右 。【课堂总结 】对水的离子积知识： 应注重了解水的离子积的含义； 掌握溶液酸碱性与 H + 和 OH -的关系 ； 初步学会通过水的离子积求算溶液中 H+ 和OH 。【作业】课本第 41 页，第 1题。教师活动认真听讲 ，在重点内容处做好标记 。打开课本 ，记录作业 。学生活动让学生了解本课时的重点内容。设计意图【随堂检测 】（投影）加深对水的离子积知识的理解 ，初步掌握有关水的1某温度下 ，纯水中的+-6 离子积的计算方法 ，为下一H约为 1 × 10 mol L，则 OH约为（）。节的 pH 计算打下基础 。-8（B） 1×-7（ A ） 1 × 10mol L10mol L（C）-6-5 L1 × 10mol L （D ） 1 × 10mol2-为 1-3已知 25 的某溶液的 OH× 10 mol L，计算该溶液的H+。3已知 25 的 0.1mol L 氢氰酸 （ HCN ）， =0.01求，由水电离的 H + 。.专业学习资料.附：随堂检测答案1（ C）； 2 1×10 -11 mol L； 31×10 -9 mol L；.专业学习资料.