《2019年浙教版科学中考复习——专题提升7化学计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年浙教版科学中考复习——专题提升7化学计算.docx（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题提升 7化学计算1.下列对几种有机化合物的叙述正确的是（D）A. 甲烷中含有 1 个碳原子和 4 个氢原子B. 乙醇（C H O）中碳、氢、氧元素的质量比为 2612 6C. 尿素CO（NH ） 的相对分子质量为 60 克2 2D. 葡萄糖（C H O ）中碳元素的质量分数为 40%6 12 6【解析】葡萄糖（ C H O ）中碳元素的质量分数为 6 12 612×612×61×1216×6×100%40%。2.有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2 克，与足量盐酸反应，生成 H 的质量可能是（B）2A. 0.2 克 B. 0.6 克 C
2、. 0.8 克 D. 0.9 克【解析】 根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。7.2 克镁与足量盐酸反应产生 0.6 克氢气，7.2 克铝与足量盐酸反应产生 0.8 克氢气，7.2 克锌与足量盐酸反应产生 0.22 克氢气。由于金属是镁、 铝和锌的混合物，得到氢气的质量可能为 0.6 克。3.用铁粉和氧化铜的混合物 8.32 克进行如下实验：,（第 3 题）)下列说法正确的是（B）A. 8.32 克混合物中含铁粉 7.04 克B. 无色气体质量为 0.20 克C. 溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20 克D. 实验中参与反应的 H
3、SO 的质量为 9.80 克2 4导学号：31957012【解析】 由实验现象分析，实验中发生的反应有：FeH SO =FeSO H ，CuO2 4 4 2H SO =CuSO H O，FeCuSO =FeSO Cu。混合物与稀硫酸恰好完全反应，溶液 2 4 4 2 4 4中只有一种金属离子，所以 CuO 全部转化为铜，铁全部转化为硫酸亚铁，原混合物中铜元x a5.6克z64素的质量为 1.28 克，可以计算出混合物中氧化铜的质量为 1.28 克÷ 1.6 克，所以混6416合物中铁粉的质量为 8.32 克1.6 克6.72 克。设生成 1.28 克铜需要金属铁的质量为 x，生 成硫
4、酸亚铁的质量为 a，则FeCuSO =FeSO Cu4 456 152 64x a 1.28 克56 152 64 x1.12 克，a3.04 克1.28克与硫酸反应的铁的质量为 6.72 克1.12 克5.6 克，设 5.6 克铁与硫酸反应生成氢气质 量为 y，生成硫酸亚铁质量为 b，则FeH SO =FeSO H 2 4 4 256 152 25.6 克b y56 152 2 y0.2 克，b15.2 克b y无色气体的质量为 0.2 克，溶液中硫酸亚铁的质量为 3.04 克15.2 克18.24 克。 设参加反应的硫酸质量为 z，则Fe FeSO H SO4 2 4152 9818.24
5、 克152 9818.24克zz11.76 克故参加反应的硫酸的质量为 11.76 克。4.某纯净物 4.4 克在氧气中充分燃烧，生成 13.2 克二氧化碳和 7.2 克水，由此可以推断出该物质由碳、氢（填元素名称）元素组成，试确定该物质的可能的化学式：C H（或 C H ）3 8 3n 8n（写出一个）。【解析】 该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有12碳和氢元素；13.2 克二氧化碳中碳元素的质量为 13.2 克× 3.6 克，7.2 克水中氢元素的442质量为 7.2 克× 0.8 克，生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为 3.6
6、 克0.818克4.4 克，所以该有机物中不含有氧元素。该有机物中碳、氢元素的质量比是 3.6 克0.8克92，设该有机物的化学式为 C H ，所以 12xy92，xy38，因此该物质的化学式x y符合 C H ，可能为 C H 。3n 8n 3 85.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性 学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图甲装置将足量的盐酸加入到 10.0 克水垢 中。随着反应进行，装置 C 质量的变化如图乙所示。请回答：（第 5 题）（1） 向图甲装置 A 中不断通入氮气的目的是将装置 A、B 中的二氧化碳排入装置 C， 并被充分吸收。（2）
7、 若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图乙数据计算：水垢中碳酸钙的质量是 7.5 克，水垢中氢氧化镁的质量分数是 25.0%。（不要求计算过程，精确到 0.1%）（3 ）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 偏大（填“偏大” “偏小”或“不变”）。【解析】 （1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被 C 中氢氧化钠吸收，用于计算，所以用氮气将装置 A、B 中的二氧化碳排入装置 C，并被充分吸收。 （2）设参加反应的碳酸钙的质量为 x，CaCO 2HCl=CaCl H OCO 3 2 2 2100 44x 3.3 克x通电100 44 x7.5 克3.
8、3克10.0克7.5克水垢中氢氧化镁的质量分数是 ×100%25.0%。10.0克（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应也会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，即二氧化钙质量偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果偏大。6.温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为过滤。,（第 6 题）)（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl ）。工业上利用氯化镁在通电条件下分2解，获得镁和氯气（Cl ）。写出这一反应的化学方程式：MgCl =MgCl 。2 2 2（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐
9、水。现有 10 千克溶质质量分数为 25% 的食盐水，若将其稀释到 20%，需加水多少千克？【解析】 （3）食盐的质量 m 10 千克×25%2.5 千克，20%食盐水的溶液质量食盐m 2.5 千克÷20%12.5 千克，加水质量 m 12.5 千克10 千克2.5 千克。溶液 水（第 7 题）7.某同学称量 5 克木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中 加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。（1） 木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除 Cu 外，一定含有的物质是 CuO， 该物质在剩余固体中的质量分数是 32%。（2
10、） 求所加稀硫酸的溶质质量分数。【解析】 （1）木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体一定含有反应生成的80铜、可能含有未完全反应的木炭与氧化铜；向剩余固体中加入稀硫酸，铜、木炭粉不能与稀硫酸发生反应，剩余固体质量减少应是氧化铜与稀硫酸发生反应的结果。剩余固体减少的量1.6克即氧化铜的质量5 克3.4 克1.6 克，在剩余固体中的质量分数 ×100%32%。5克（2）设 5 克稀硫酸中含硫酸的质量为 x。H SO CuO=CuSO H O2 4 4 298 80x 5 克3.4 克1.6 克1.6克 x1.96 克98 x1.96克所加稀硫酸的溶质质量分数 ×100%1
11、9.6%。10克（第 8 题）8.某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其 他物质不与 NaOH 反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液 pH 的关系如图所示。（1） 图中 A 点表示的意义是酸碱恰好中和。（2） A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 4 克。（3） 求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。【解析】 （1）图中 A 点时 pH7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和。（2） A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 40 克×10%4 克。（3） 设石油产品中残余硫酸质量为 x。H SO 2NaOH=Na SO 2H2O2 4 2
12、 498 80x 4 克x氢气98 804克x4.9 克石油产品中残余硫酸的质量为 4.9 克。9.某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图所示）。 疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作 用，反应的原理为 2Al2NaOH2H O=2NaAlO 3H 。请回答下列有关问题：2 2 2（第 9 题）（1） 该管道疏通剂需要密封保存的原因是易潮解，吸水后会变质。（2） 按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究，先向烧杯中加入 206 克水， 再加入本品 200 克，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留 1 位小数）1 生
13、成氢气的体积。（ 0.09 克/升）2 反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。【解析】 （2）设生成氢气的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y。2Al2NaOH2H O=2NaAlO 3H 2 2 254 80 654 克y x5454克80 6 x6 克，y80 克 y x6克生成氢气的体积为 66.7 升，反应后剩余的氢氧化钠质量为 200 克54 克800.09克/升克66 克，反应后溶液的质量为 206 克200 克6 克400 克，反应后溶液中氢氧化钠的 66克质量分数为 ×100%16.5%。400克（第 10 题）4410.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠
14、杂质，且成分均匀），为测量样 品中 Na CO 的质量分数，小明进行了如下实验。2 31 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 克。2 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品。3 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸 出）。实验数据如下：反应前稀盐酸烧杯质量（克） 反应前固体样品质量（克）反应后烧杯内物质烧杯质量（克）实验一1504m实验二1508155.8实验三15012158.7已知实验中发生的化学反应为 NaOHHCl=NaClH O、Na CO 2HCl=2NaCl2 2 3H OCO 。2 2（1）分析
15、表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为 150 克12 克158.7 克3.3 克，实验二产生的气体的质量为 150 克8 克155.8克2.2 克，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 克样品 已完全反应。（2） 表中的 m 值为 152.9。（3） 根据实验二中的数据计算样品中碳酸钠的质量分数。【解析】 （2）实验一、实验二中样品均完全反应，实验二中 8 克样品生成气体的质量为 2.2 克，则实验一中 4 克样品生成气体的质量为 1.1 克，故 m150 克4 克1.1 克 152.9 克。（3）实验二生成的二氧化碳的质量为 2
16、.2 克。设参加反应的碳酸钠的质量为 x。Na CO 2HCl=2NaClH OCO 2 3 2 2106 44x 2.2 克106 x x5.3 克2.2克5.3克样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%66.25%。8克6411.为测定 CuCl 和 FeCl 组成的混合溶液中 FeCl 的质量分数进行如下实验：2 2 2取 200 克混合溶液加人足量的 AgNO 溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到 143.5 克3AgCl 固体。另取原混合溶液各 200 克与含有杂质的废铁反应（杂质不溶于水，也不参与反应）， 共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别 混合溶液质量（克）铁屑质量（克
17、） 析出铜的质量（克）一20066.4二20099.6三20012m四2001516五2001816请分析计算：（1） 表中第三组实验的 m 值为 12.8。（2） 第四组实验恰好完全反应。（3） 铁屑中铁的质量分数为多少？ （计算结果精确到 0.1%）（1） 原 混 合 溶 液 中 FeCl 的 质 量 分 数 为 多 少 ？ （ 计 算 结 果 精 确 到 0.1% ）2导学号：31957013【解析】 （1）（2）根据给出的数据可以看出，每加入 3 克的铁粉，对应析出铜的质量为 3.2 克，所以第三组时 m9.6 克3.2 克12.8 克，而第四次加入 15 克铁粉，铜生成 16 克后不
18、再增加，说明此时恰好完全反应。（3）设第四组实验参加反应的铁的质量为 a。FeCuCl =CuFeCl2 256 64a 16 克56 a a14 克16克14克铁屑中铁的质量分数 Fe% ×100%93.3%。15克（4）设参加反应的氯化铜的质量为 x，生成氯化银的质量为 y，参加反应的氯化亚铁的 质量为 z。FeCuCl =CuFeCl2 264135287135 64x 16 克135 x x33.75 克16克2AgNO CuCl =Cu（NO ） 2AgCl 3 2 3 2135 28733.75 克y33.75克 y71.75 克287 y与 FeCl 反应生成的 AgCl 质量 m143.5 克71.75 克71.75 克， 22AgNO FeCl =Fe（NO ） 2AgCl3 2 3 2127 287z 71.75 克127 z z31.75 克71.75克31.75克原混合溶液中 FeCl 的质量分数 FeCl % ×100%15.9%。2 2 200