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1、 J_ Ionic Bonding 离子键的发现 1916| 吐 IM 物川 bC Walter Koacl | 入离子做 h 化介物的瞪定件 提出离子键的逻机基础 观察：tff性气体例如He、Ne, 2 与化学反应1 似说:怡性气体尤素的&定性尸它们具冇独恃的 核外电子构型. 颅 M：如果兀它尤黍也11仃淡似ri JNdiClO) NalG- riOM止转移I个价电r给 C 兀i r. 仲“力那込炉w屮.f t nn体儿茶构型 The Nature of Ionic Bonding 鳥千位的辰川 ll負必沪迪过静申吸Tl力绍合金此形成 禹于值的转点 帆没fi方向怦也没伉tt（和竹 离
2、于他的強皮 JiK UI 品 桥 陡 lattice energy ）來衡； Mfft俺总义为，|障尔离了化 a 物解离为气 态离了所需咬的能0 品林牝时丸小収次j務千齢屯树和島千冋跑 “忙负离子半径之和 戈他n Na* ；C1： Na* J NaCl的冊体紆构 A-T cgr/，, 且 Born-Haber Cycle Rom f tAft 环 品格能不能从实概H技测比. |*M 付舱 1*1 FI */ S* Max Born fllFi-itx llg.提;I； 个化学热力学祐环 来订灯皿格能. Born Haber M 环实际I：足经山两个不 冏反应時径完成同一个反甩 I川此 打构成了
3、 个!环 Zip 一 SN. 人 + / BDEd E. U 2. Covalent Bonding LC价诚理论 19161 兰&” Iminuir121 和 H： f LeZ的化7 fiB理论J1你之 Ql ewu W J3L U O-trt Rule ) NKa) $ CMjrl 文勺他 $ / J5.-I 1875-1946 /Na) 屮 ) ) 路禺lUi Oillvi t 丁 59 Octet Rule II:II 甘先ifilifll毎个hk/MJIW的价电子个敎川小吧 贞（仃旳也川乂右）标；l: e KM :Cl： Cl： X KA 然看令电r两两配对.他分r或周r小何
4、个贩 F的HIH满址8个电 对第-JAJ期尤4（满足2 个iii r）的竺求.兀小.见字电勾称为成敏 电子对.木共，电r対称为佩对电子. N ： N w 八y电r対也町以川矩横共价键农示.n ；rativit）- 1M 42 *| I mint ?H *11 Cm* Jl L 义，为 分r中操r吸引电r対的能力“. .以 Li 为 lO F 为4O H 它所仃；C*的电负件以I述 血为杯爪进仃标反 Electronegativities of Elements 元索电负性的周期变化鉛势 化趾的极性 Drawing Lewis Structures lUllLexvi-结构的步骤 1. 计算分子
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8、Bm Applications of Formal Charges 可以根提形犬电荷刿断I妹构的令理性 汁叩纪构的形式电荷最挟i/t于*. 负屯荷电负性校丸的M I-.V 举例：以scz为例 对以种1皿构.分别为, iN-c-gr Cwv MB 1 o o ( (N=c=g CowWCMM RMTMM P MM 所 MfHjf/i构足般住细构 Oxidation Numbers and Formal Charges 彳匕41oxnltioiB vninibrrA) ) Ki r的gf匕做圧兀i m杉成分r戒离rv;紂火电广的个减. 例如. nq分j*l. H的、 化数为+iOIIJ rX化数为
9、2： H,O,-PH的轨化数仍为+i. iruofrjK化数为i 形式电”电須火关系不人.它只址-和分r小的电予计 数方法 例如g HC1分r P. H和Cl的形朮屯荷邯吧O 而根押:血化敦H的VU匕散勺+1. / Jiang i刃氏电荷不足真卖 电倚.而Formal zRC=Si- 一2 O *1 (：N=Cs：r 0.11K/S A .ii Actual Partial Charges ot Atoms in Molecules 燃血底论孰化做还妃影氏电荷部TfiNRi映分 QI的;(所 帯的实际电荷。 分r的实际电荷不对测崖 佔灯分 I并JGi产实际屯荷的方法Z是测定分r的僚 皈矩燃麻山假极矩和健K Ii/ K7实际电荷 I.述方浪H能相略佔舜町 r的实际电荷现代化学足 迥过就J化Fil舁氷 (Buder s Afm99s rn Molecules ) f*J ji； h.i j的I 确 实陽41的。 12:13