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1、第十一单元盐化肥 课题 1 生活中常见的盐 第 1 课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 01 知识管理 1. 氯化钠 化学式：_NaCI_，食盐的主要成分。 物理性质：白色粉末状固体， 易溶于水。 用 途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。 特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 注 意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。 2. 碳酸钠 化学式：_Ng2CO_,俗称纯碱、苏打。 物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。 用 途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 3. 碳酸氢钠 化学式：_NaHCO_，俗称小苏打。
2、物理性质：白色晶体，可溶于水。 用 途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗 胃酸过多症的一种药剂。 4碳酸钙 化学式：_CaC_7，碳酸氢钠溶液的 pH_7。 与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为 _蓝_色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊 溶液，溶液变为_蓝_色。 2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 与盐酸反应：都会有二氧化碳产生。 碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液 变浑浊，反应的化学方 程式为 _Ca（0H）2+ NgbCO=CaCd + 2NaOH_ 3 .碳酸根离子的检验 检验原理：Na2C0、NaHCO CaCO 三种盐中都
3、含有 c0（或 HCO），它们都能与稀盐酸反应产生_二氧化碳 气体。因此可用_稀盐酸_和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐 （或碳酸氢盐）。 检验方法：向待测物质（或其溶液）中滴加_稀盐酸_,并将产生的气体通入澄清石灰水, 如石灰水变浑浊_, 则证明原物质（或其溶液）中含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 02 基础题 考点 1 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1. 用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适 量的（A） A. 纯碱 B .白酒 C.白糖 D .食醋 2. 下列关于 NaCO 和 NaHCO 勺说法错误的是（B） A. Na2C
4、O 的水溶液显碱性 B. NazCO 俗称纯碱，是碱类物质 C. NaHCO 可治疗胃酸过多 D. Na2CO 和 NaHCO 都能与稀盐酸反应 考点 2 碳酸根离子的检验 3. 下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 （D） A. 蒸馏水 B .酚酞试液 C.烧碱溶液 D .稀盐酸 4. 现有下列试剂供选择：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成 分是碳酸盐，应该用到的试剂是 （A） A. B . C.D . 5. 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分 判断正确的是（C） I 白色 I
5、 加入 I 无色 I 加入 I 溶液 I 加入|产生无色| 通入 I 白色 I |粉末|水 1|溶液|两丽|变红|盐訂无味气体|澄清石灰水|沉淀| A. 该粉末可能是 CaCO B. 该粉末一定是碱 C. 该粉末可能是 NaCO D. 该粉末中一定含有 CO 03 中档题 6. 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是 （D） 5 A. “纯碱”其实不是碱，它属于盐类6 B. 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C. 可用纯碱除去面团发酵时产生的酸 D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 7. (2017 山西)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有
6、时可以用小苏打治 疗，反应的方程式为 _NaHC 囲 HCI=NaCI+ CQf 化学反应前后一定没有变化的离子是 _NaS Cl -_(用 离子符号表示)。 &现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可 能的成分进行了猜想：可能含有氢氧化钠；可能含有碳酸钠。 (1) 该同学得出猜想的理由是 _CO + 2NaOH=NCO+已 0_。(用化学方程式表示) (2) 该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有 碳酸钠_。其反应的化学方程 式是 _NazCO+ 2HCI=2NaCI+ HO+ CQ f _。 (3) 小明
7、同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因 此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？ 不对_(填“对”或“不对”)，你的理由是白色粉末中含有 碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠 _。 9下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中 A 是发酵粉的主要成分之一， B 是常用调味品, 称分别是熟石灰、纯碱。 结合上图回答下列有关问题: (1) 在物质的分类中，D 属于_氧化物_(填“酸” “碱” “盐”或“氧化物”)。 (2) 写出 B、E 的化学式：B _NaCI_ , E _Ca(QH)2_。 (3) 图中反应的化学
8、方程式为 _Ca3 H2Q=Ca(QH_。 (4) 图中反应的化学方程式为 _Ca(QH)2+ NCO=CaCa + 2NaQH_ 10. (2017 呼和浩特)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进 行如下探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【猜想与假设】I 全部是氧化钙；n 氧化钙和碳酸钙 ；m .全部是碳酸钙。 【实验探究】 (1) 甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固 体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是 _氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微 溶于水，也可能
9、出现白色不溶物一 _。 (2) 乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想m 不成 _ 立，(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。丙同学 认为上述实验不足以证明猜想成立。其理由是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐 酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡 。 (3) 丙同学设计实验证明了猜想n成立。 丙同学的实验方案是 一取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸 (或 稀硝酸)，有气泡产生_ (要求写出实验的操作和现象 )。 11. (2018 南充)某中学化学课外实验兴趣小组欲测定
10、一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试 剂中取出 20 克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为 时，瓶中溶液总质量为 115.6 克。 (1) 该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 53% ; E、F 的俗 7 (2) 所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ (写出计算过程) 解：恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 115.6 g + 4.4 g 20 g = 100 g8 设所加稀盐酸中溶质的质量分数为 x。 NS2CO+ 2HCI=2NaCI+ H2OV CO f 73 44 100 g X x 4.4 g 答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是
11、7.3%。 04 拓展题 12. （2017 孝感）碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将 12.5 g 碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后， 向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是 （B） 共生成 16.1 g 硫酸锌 煅烧越充分则消耗的硫酸越少 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 13. （2018 长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣 小组的同学们为庆祝端午佳节， 决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。 制作皮蛋料泥的原料主要有： 生
12、石灰、纯碱、 草木灰（含&CO）等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。 料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如 图所示的探究： 严詞稀泸气泡 （1） 步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 漏斗_; （2） 步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为 _碳酸钙_; （3） 由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： 氢氧化钠、 氢氧化钙、氢氧化钾 请写出下列反应的化学方程式: _ ;碳酸氢钠与稀盐酸反应： _ ;碳酸氢钠与稀硫酸反应： _ ;二氧化碳与氢氧化钙反应: 第 3 课时复分解反应和盐的化学性质 01 知识管理 1 复分解反应 定 义：由两种化合物互相交换成分 生成另外
13、两种化合物 的反应叫做复分解反应。 表达式：AB+ CD-AD CB 注 意：非金属氧化物与可溶性碱的反应中， 因未互换成分，因此不是复分解反应。女口： CQ+ Ca(OHb=CaCd + H20。 1S 料 73 _ 100 g X x 44= 4.4 g x= 7.3% 碳酸钙与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸钠与稀硫酸反应 9 反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 _沉淀 或有气体或有水时，复分解反应才可以发生。 2.酸、碱、盐的溶解性规律 规 律：(1)钾盐、钠盐、铵盐及 硝酸盐均易溶于水; (2) 盐酸盐：除_氯化银不溶于水外
14、，其他的均溶于水; (3) 硫酸盐：除 硫酸钡不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水； (4) 碳酸盐：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水； (5) 碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。 盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。 3盐的化学性质 化学性质：(1)盐+金属T新盐+新金属 Fe+ CuSO: _Fe+ CuSO=FeS0 Cu_; (2) 盐+酸T新盐+新酸 CaCO+ HCl： _CaCO+ 2HCI=CaC2+ H20+ CO f _; (3)
15、 盐+碱T新盐+新碱 CuSO+ NaOH _CuSO+ 2NaOH=Cu(OH 土 NaSQ ; (4) 盐+盐T新盐+新盐 NaSQ+ Ba(NO)2： NSO+ BaCl2=BaSOM + 2NaCI 。 02 基础题 考点 1 复分解反应 1下列关于复分解反应的说法正确的是 (D) A. 中和反应不属于复分解反应 B. 反应物必须都溶于水 C. 反应物一定有酸 D. 生成物一定有盐 2. (2017 内江)下列反应属于复分解反应的是 (B) A. CO+ H2O=HCO B. 2HCI + Ca(OH)2=CaC2 + 2HzO 木 C. 2KMnG=K2MnO+ MnO+ Q f D
16、. 2Na+ 2HO=2NaO+Hf 考点 2 复分解反应发生的条件 3下列物质混合后，能发生复分解反应的是 (B) A. 氢氧化镁、氢氧化钠溶液 B. 硝酸溶液、氢氧化钡溶液 C. 碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D. 硫酸溶液、氯化镁溶液 4下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 (D) A. HCI 和 Ca(OH)2 B . NaCO 和 H2SQ C. Ca(OH)2和 N&CO D . KCI 和 CuSQ 5.下表为酸、碱和盐溶解性表 (室温)的一部分，据表回答下列问题: Cl set cQ K+ P 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 10 Ba2+ 溶 不 (1) 表中“溶”表示该位
17、置的物质可溶于水，“不”表示 该位置的物质不溶于水 (2) 表中位置代表的物质的化学式为 _KCl_; (3) 写出生成物中含有位置代表的物质的一个化学反应方程式： _Na2SQ+ BaCl2=BaSOj + 2NaCI. 考点 3 盐的化学性质 6. (2018 长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 (A) A.稀硫酸 B .氯化钠溶液 C.铁片 D 氢氧化钠溶液 7. 实验室有 4 种试剂，分别为 HNQ 溶液、CuSQ 溶液、MgCO 溶液和 KQH 溶液。 (1) 有颜色的试剂是_CuSQ 溶液_。 (2) 有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 _K
18、QH 溶液 _o (3) 书写化学方程式： CuSQ 溶液与 KQH 溶液混合： _CuSQ + 2KQH=SQ+ Cu(QH)2 J _。 HNQ 溶液与 NaHCC溶液混合： HNQ+ NaHC3=NaNO H2Q+ CQ f 。 03 中档题 &下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是 (C) A. 氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液与稀盐酸 D. 硝酸银溶液和氯化铁溶液 9. (2017 荷泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是 (B) A. NaCI NazCQ HSQ B. CuSQ KNQ NaSQ C. BaCl
19、2 NaQH NQCQ D. HCI NazSQ NaQH 10. (2017 来宾)某 pH= 13 的溶液中可能含有 Cu2+ Na+ sQT、cQ、NQ 等离子中的一种或几种，为了检验 该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： (1) 该溶液 pH= 13，证明不存在的离子是 _d_。 (2) 取少量该溶液于试管中，滴加适量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出 沉淀溶解的化学方程式： BaCQ+ 2HCI=BaCb+ H2Q+ CQ f _。 (3) 该溶液中一定存在的离子是 _Na+、SQ、CQ-，可能存在的离子是 _NQ 。 11. 组成相似的盐具有
20、一些相似的化学性质。 (1)Cu(NQ)2溶液和 CuSQ 溶液都含有大量 Cu2+ (填离子符号)。 向 Cu(NQ)2溶液中加入 NaQH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 Cu(NQ)2 + 2NaQH=Cu(QH+ 2NaNQ 。 向 CuSQ 溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐 渐变成无色 ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 (填离子符号)。 反应前 反应后 除上述实验外，在溶液中与 Cu(NQ)2和 CuSQ 均能反应的物质还有 _Fe_、 NaQH 任举两例，填化学式, 下同)。 11 (3)
21、在溶液中能与 CuSQ 反应而不与 CU(NO)2反应的物质有_Ba(NQ) 2_(任举一例)。 12. (2018 黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。 腌制皮蛋的一种原料是由 NaCI、CaO 和 NatCG 组成的固体混合物。 某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后 过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。 固体溶解过程中发生了两个化学反应： CaO HO=Ca(OH), _Ca(OH)2+ NazCO=CaCa + 2NaOH 二 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【作出猜想】I 溶质为 NaCI、
22、NaOH Ca(OH)2; n .溶质为 NaCI、NaOH 出溶质为 _NaCI、NaOH NQCO_。 【设计方案】 实验操作 现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加碳 酸钠溶液 有白色沉淀产生 猜想I正确 另取少量滤液于试管中，向其中滴加 足量的 HCI(或 HbSQ)(填化学式) 溶液 有气泡产生 猜想川正确 【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想n正确，该原料中 CaO 与 NQCO 的质量比为_28 : 53 04 拓展题 13. (2018 益阳)下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是 (C) A. Na2SQ、NaNQ NaCI B. HbSQ、NaOH NaCI C. Na2CO、CaCb、HCI D. Ca(OH)2、NaOH BaCb 请写出下列反应的化学方程式： 碳酸钠与氢氧化钙反应： _ ，硫酸铜与氢氧化钠反应： _ 硫酸铜与氯化钡反应： _ ，稀硫酸与氢氧化钠反应： _ 稀硫酸与碳酸钾反应： _ ，稀硫酸与硝酸钡反应： _